1樓:
加入鋁粉能放出h2的溶液中,存在大量的h+或oh-離子(強酸性或強鹼性)。
一定能大量共存,意思是強酸性或強鹼性溶液中都能共存。
a.k+,na+,cl-,so4 ²-
都能共存
b.nh4+,na+,cl-,hco3-
hco3- 兩種條件都不能共存, nh4+鹼性條件不共存c.k+,na+,fe³+,so4²-
鹼性條件 fe³+ 不能共存
d.k+,na+,oh-,so4²-
酸性條件下oh-不能共存
2樓:匿名使用者
加入鋁粉能放出h2的溶液中,說明,溶液中有h+或oh-a,可以共存
b,nh4+不能在酸性溶液中存在;hco3-不能在酸性或鹼性溶液中存在
c,fe³+,不能鹼性溶液中存在
d,oh-,不能在酸性溶液中存在;
3樓:光南晴
a.k+、na+、co32-、so42- b.nh4+、na+、cl-、hco3-
c.k+、na+、cl-、so42- d.k+、na+、oh-、so42-
2答案(表抄答案,解析更重要->戳這)
a.如溶液呈酸性,則co32-不能大量存在,故a錯誤;
b.無論溶液呈酸性還是鹼性,hco3-都不能大量存在,故b錯誤;
c.無論溶液呈酸性還是鹼性,離子之間不發生任何反應,可大量共存,故c正確;
d.在酸性條件下oh-不能大量存在,故d錯誤.
故選c.
3考點梳理
離子共存
離子共存:
所謂離子共存實質上就是看離子間是否發生反應。若離子在溶液中發生反應,就不能共存。
因能發生氧化還原反應而不共存的離子有:
(注:「√」表示能發生反應,「×」表示不能發生反應)
s2-so32-
i-fe2+
br-cl-(h+)
mno4-√√
√√√√
clo-√√
√√√√
no3-(h+)√√
√√√×
fe3+√√
√×××
因能發生複分解反應而不共存的離子有:
離子間相互結合生成難溶物或微溶物
ba2+、ca2+ co32-、so32-、so42-
ag+ co32-、so32-、cl-
離子間相互結合生成氣體或揮發性物質
h+ co32-、hco3-、so32-、hso3-、s2-、hs-
oh- nh4+
離子間相互結合生成弱電解質
h+ co32-、so32-、s2-、ch3coo-、f- 弱酸
oh- nh4+、al3+、fe3+、cu2+、mg2+ 弱鹼
h+ 水
因能發生雙水解的離子有:
al3+ co32-、hco3-、so32-、hso3-、s2-、hs-、alo2-、clo-
fe3+ co32-、hco3-、alo2-、clo-
nh4+ sio32-、alo2-
因發生絡合反應而不共存的離子有:
fe3+ scn-
ag+、cu2+ nh3·h2o
判斷離子是否共存的幾種情況:
(1)發生複分解反應,離子不能大量共存。
①有氣體產生 如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
②有沉澱生成 如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存;
mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存;
pb2+與cl-,fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
③有弱電解質生成 如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-與h+不能大量共存;
一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存;
nh4+與oh-不能大量共存。
(2)發生氧化還原反應,離子不能大量共存
①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存 如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
②在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存 如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;
so32-和s2-在鹼性條件下可以共存,但在酸性條件下由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o不能共存 ;h+與s2o32-不能大量共存。
(3)能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)
例:al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
(4)溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存。
主要題目要求的限定:
(1)酸性溶液(h+)、鹼性溶液(oh-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
(2)溶液的顏色:有色離子mno4-(紫色)、fe3+(棕黃)、fe2+(淺綠)、cu2+(藍)、fe(scn)2+(紅)、fe(scn)63-(血紅)。
(3)要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
4發現相似
4樓:愛分享
a。 選項b氨根和碳酸氫根在水中水解和電離發生反應,選項c鐵離子生成氫氧化鐵,不能存在。選項d氫氧根和鋁粉反應 希望採納
5樓:lfy梓
a 鋁是兩性氧化物
b中nh4+和oh-放出nh3
c fe與oh-沉澱
d oh-與h+生成h2o
若在加入鋁粉能放出h2的溶液中分別加入下列各組離子,肯定不能大量共存的是( )a.fe3+、no3-、cl-、
6樓:蟬鳴初雪
該溶液為酸性或者鹼性溶液,溶液中存在大量的h+或oh-,a.在酸性溶液中no3
-、具有強氧化性,加入鋁粉不會生成氫氣,在鹼性溶液中,fe3+能夠與oh-發生反應,在溶液中一定不能大量共存,故a正確;
b.co3
2-、so3
2-能夠與mg2+、氫離子發生反應,mg2+能夠與氫氧根離子反應,在溶液中一定不能大量共存,故b正確;
c.在鹼性溶液中,no3
-、na+、k+、co3
2-之間不發生反應,也不與氫氧根離子反應,在溶液中可以大量共存,故c錯誤;
d.no3
-、k+、co3
2-、oh-之間不發生反應,在鹼性溶液中能夠大量共存,故d錯誤;
故選ab.
某溶液中加入鋁粉有氫氣產生,該溶液中一定能大量共存的離子組是 ( ) a.na + 、no 、cl - 、so
7樓:血色
d試題分析:離子間如果發生化學變化,則不能大量共存,反之是可以的。某溶液中加入鋁粉有氫氣產生,說明該溶液可能顯酸性,也可能顯鹼性。a中如果顯酸性,則在酸性條件下no3
- 和鋁反應得不到氫氣;b中hco3
- 和h+ 或oh- 都反應,得不到不能大量共存;c中如果顯鹼性,fe2+ 、nh4
+ 不能大量共存;如果顯酸性,則在酸性條件下no3
- 和fe2+ 發生氧化還原反應,因此正確的答案選d。
點評:該題是高考中的高頻題,屬於中等難度的試題,試題側重考查學生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況,即(1)能發生複分解反應的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發生氧化還原反應的離子之間;(4)能發生絡合反應的離子之間(如 fe3+ 和 scn- );解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:
(1)溶液的酸鹼性,據此來判斷溶液中是否有大量的 h+ 或oh- ;(2)溶液的顏色,如無色時可排除 cu2+ 、 fe2+ 、fe3+ 、mno4
- 等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應條件,如「氧化還原反應」、「加入鋁粉產生氫氣」;(4)是「可能」共存,還是「一定」共存等。
若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是( )a.nh4+,no3-,co32-
8樓:蜜糖
因加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能為酸溶液,也可能為鹼溶液,a、酸性條件下,h+與co九
2-反應,鹼性條件下oh-與nh3
+反應,則一定不能共存,故a錯誤;
b、無論酸鹼條件下,hco九
-都不能大量存在,則一定不能共存,故b錯誤;
c、酸性條件下,h+與no九
-、al反應不會生成氫氣,鹼性條件下oh-與mg2+反應,則一定不符合題意,故c錯誤;
d、酸性條件下,h+與no九
-、al反應不會生成氫氣,鹼性條件下離子之間不反應,且al與鹼反應生成氫氣,則可能大量共存,故d正確;
故選d.
哈佛汽車h2和h6的區別,哈弗h2和h6的區別在哪裡?
哈弗h6和h2車型產品及人群定位存在明顯的不同。哈弗h6是哈弗品牌的一款緊湊型suv,截止2019年1月累計68個月全國suv銷量領跑,客戶保有量接近300萬,目前在售的有h6運動版 h6 coupe 全新h6 3款車型,其中h6運動版側重於家庭實用,指導價為10.3 11.9萬,新哈弗h6 cou...
長城哈佛h2的暖風怎麼開,長城哈弗h2精英版裡面的暖氣怎樣開啟
1 首先,按下這個 off 的按鍵即可開啟空調。2 空調控制區的這裡的 a c 按鈕為壓縮機開關按鈕,吹熱風要將這個關閉。3 之後將溫度旋鈕順時針旋轉調高即可吹出熱風。4 熱風使用過程中開啟外迴圈,防止長時間熱風造成暈眩。5 接著,調節熱風的出口風向。6 最後,汽車暖風就開啟了。把空調溫度設定高一點...
化學。氧氣O2和氫氣H2能組成水h2o為什麼有h
想必bai你還沒有學化學方程式,du你學你自然zhi會明白的o2 2h2 點燃 2h20,一個氧 dao分子和2個氫分回子在點燃的條件下生答成2個水分子,每兩個氫分子分一個氧分子,各得到一個氧原子,生成h2o 如果我說得不夠明白,以後化學老師一定會教你的 化學bai反應式為 2h2 o2 點燃 2h...