1樓：匿名使用者
分兩種情況：
1， 沉澱一半 則加入的naoh與原溶液中alcl3的物質的量比2：3
2，全部沉澱後，過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，剩餘一半的沉澱則加入的naoh與原溶液中alcl3的物質的量比2：7
2樓：雲和山的彼端
沉澱是氫氧化鋁 0.78克氫氧化鋁物質的量為0.78/78=0.01mol
原溶液alcl3為0.01x2=0.02mol
說氯化鋁過量，氫氧化鈉只能和0.01mol的氯化鋁完全反應生成0.01mol氫氧化鋁
al3++3oh-=al（oh）3
1 3 1
0.01 0.03 0.01
這樣naoh的量為0.03mol ，nnaoh：nalcl3=3:2
說naoh過量 完全把0.02molalcl3沉澱為氫氧化鋁，後又溶解了部分氫氧化鋁。最後剩下0.01mol氫氧化鋁
al3++3oh-=al（oh）3
1 3 1
0.02 0.06 0.02
al（oh）3+oh-=al2o-+2h2o
1 1
0.01 0.01
這樣共用去naoh為0.06+0.01=0.07mol
nnaoh：nalcl3=7:2
標定NAOH溶液選擇何種基準物質？請寫出其化學反應
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