1樓：xh就是我
鋁離子往鹼裡面加，鹼過量，直接生成偏鋁酸根，不會有沉澱……鹼加到鋁離子裡面，鋁離子過量，會有沉澱，隨著鹼逐漸加入，生成的氫氧化鋁會和鹼反應（假設先生成偏鋁酸根，會和鋁離子雙水解，最終還是沉澱）……所以現象不同
2樓：化學氧吧
將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中，先發生alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl,再發生al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o.
將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。先發生alcl3＋4naoh=naalo2+2h2o，再發生3naalo2+alcl3+6h2o=4al(oh)3↓雙水解反應。
由於naoh和alcl3物質的量之比為3：1，恰好反應生成氫氧化鋁沉澱，所以答案選d。
你的誤區在於，（2）中反應應該先將氫氧化鈉完全變為偏鋁酸鈉後，才能再反應生成氫氧化鋁沉澱。不存在兩個反應競爭的問題
3樓：移動血庫
這個叫殊途同歸現象- -！（老師講的）
鋁優先和氫氧化鈉反應，這樣記比較容易，生成氫氧化鋁也會和氫氧化鈉再反應生成偏鋁酸鈉
4樓：這裡沒有小花貓
寫出化學反應方程
反應初態和和最終態一樣 生成al(oh)3 肯定是一樣多的前面的是先產生沉澱 產生的慢
後面的 則是一下子 好多 兩者速度比 1：3
將100ml3mol/l的naoh溶液與100ml1mol/lalcl3溶液按下列兩種方法混合
5樓：匿名使用者
一種是naoh少量 也就是 alcl3和naoh物質的量是1：3的時候
alcl3+3naoh==al(oh)3↓+3nacl另一種是naoh多量，naoh與反應產生的al(oh)3反應了也就是 alcl3和naoh物質的量是1：4的時候alcl3+4naoh==naalo2+3nacl+2h2o
現有100ml 3mol?l-1naoh溶液和100ml 1mol?l-1的alcl3溶液．①將naoh溶液分多次加到alcl3溶液中；②將alcl
6樓：妹夫
100ml 3mol?l-1naoh溶液中n（naoh）=0.3mol，100ml 1mol?l-1的alcl3溶液中n（alcl3）=0.1mol，則
①將naoh溶液分多次加到alcl3溶液中，發生：al3++3oh-═al（oh）3↓，現象為觀察到白色沉澱；
②將alcl3溶液分多次加到naoh溶液中，分別發生：al3++4oh-=alo2
-+2h2o，al3++3alo2
-+6h2o=4al（oh）3↓，先沒有沉澱後出現沉澱，
所以二者現象不同，由於alcl3最後全部轉化為al（oh）3，沉澱質量相等．
故選d．
L的硫酸配製100mL 1 0mol L硫酸，若實驗儀器有 A 100mL量筒
1 g e c h f或e g c h f。2 b c d。1 用18mol lh2 so4 配製1.0mol lh2 so4 實際是稀釋問題的計算及物質的量濃度溶液配製實驗操作。根據稀釋定律c1 v1 c2 v2 可計算18mol l濃h2 so4 的體積，v1 c2 v2 c1 1.0mol l...
fecl3和nh4f和naoh的反應方程式
1.fecl3 6nh4f nh4 3 fef6 3nh4cl前面那個絡合du物zhi 無色dao所以溶液褪色 2.加入氫氧化版鈉鹼性會破壞絡合物的穩定 nh4 3 fef6 naoh 3naf fe oh 3 3nh3 h2o 產生紅褐色權絮狀沉澱,並且如果加熱的話一水合氨分解會生成無色的刺激性氣...
向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽
a 當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為1mol時，鹽酸物質的量大於1mol小於等於2mol時，先發生反應 oh h h2o，然後發生co3 2 h hco3 將兩個方程式相加得 oh co3 2 2h hco3 h2o，故a正確 b 當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為2mol時，鹽酸物質的量大於3mol...