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2022-08-11 03:45:22 字數 1971 閱讀 1653

1樓:甄欣然敬姍

反應前後左邊氮氣的物質的量不變,設為xmol。

則右邊氣體的物質的量:

反應前氫氣和氧氣的物質的量之和為4xmol(根據阿伏伽德羅定律,同溫同壓下氣體體積之比等於氣體的物質的量之比)

反應後剩餘的

氫氣或者氧氣

為xmol(同上理由)

已經反應掉的氫氣和氧氣的物質的量是2xmol和xmol;則:

1、如果氫氣剩餘,加上剩餘的

氫氣xmol,氫氣和氧氣分別為3xmol和xmol2、如果氧氣剩餘,加上剩餘的

氧氣xmol,氫氣和氧氣分別為2xmol和2xmol

2樓:厚昭資簫

因為可以輕易的用刀來切,所以硬度小;

在水面上轉動,所以密度比水小;

輕易就劇烈反應說明熔點低;銀白色;

能與水反應,反應放熱

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3樓:sunny木葉

a:ch3ch2coch(ch3)2(2-甲基-3-戊酮)

1、與羥氨:ch3ch2coch(ch3)2+nh2oh-->ch3ch2c(noh)ch(ch3)2

2、加氫(還原):ch3ch2coch(ch3)2+h2-->ch3ch2ch(oh)ch(ch3)2 (b)

3、脫水(與濃硫酸反應):ch3ch2ch(oh)ch(ch3)2-->ch3ch2ch=c(ch3)2 (c)

4、臭氧化,還原水解:ch3ch2ch=c(ch3)2(1、o3 2、zn/hcl)-->ch3coch3 (丙酮)+

ch3ch2cho (丙醛)

4樓:匿名使用者

a:(ch3)2chcoch2ch3

b:(ch3)2chchohch2ch3

c:(ch3)2c==ch2ch2ch3

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5樓:匿名使用者

現有24%的硝酸鉀溶液,2%的硝酸鉀溶液,硝酸鉀固體和水.請選用上述不同物質配製10%的硝酸鉀溶液.將用量的最簡整數比填入以下相應位置.

24%kno3溶液 2%kno3溶液 kno3固體 水方案1 4 7 方案2 7 5 方案3 45 4 方案4 1 9

隨意取出兩種作為配比設其中一種為x,對應硝酸鉀濃度為a 另一種為y,對應硝酸鉀濃度為b 有方程(ax+by)/(x+y)=0.1 解出x:y既可對於水,a=0 對於固體,a=100%

6樓:巫馬玉花第環

b的話,恆溫恆壓條件下,只需要開始按2:1通入so2和o2即建立與題幹相同的平衡,加入so3即相當於按2:1通入so2和o2,只是在開始改變了量,但化學平衡不移動,所以b項符合題目要求。

而c,只充入1mol

o2,是其中一種反應物增加了,在壓強不變的情況下,反應平衡向正向移動。

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7樓:匿名使用者

11.6gco2和水蒸氣混合氣體與足量的na2o2充分反應後,固體質量增加了3.6g,則生成氧氣質量是11.

6-3.6=8克,即0.25mol.

根據方程式2na2o2+2h2o=4naoh+o2,2co2+2na2o2=2na2co3+o2可以知道2摩爾水或2摩爾co2與na2o2反應都生成1摩爾氧氣,所以生成0.25摩爾氧氣需要co2和水蒸氣混合氣體0.5摩爾,所以原混合氣體的平均分子量為11.

6/0.5=23.2

8樓:我還記得敏

co2與h2o 和 過氧化鈉反應

都是1:1,且放出等量的co2

因此11.6-3.6=8克 --->這就是放出o2的質量n(o2)=8/32=0.25mol

氣體總摩爾數=2*0.25=0.5mol

那麼m=11.6/0.5=23.2g/mol

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