1樓：匿名使用者
（1）根據原子數目守恆 ：鐵原子守恆 a=d+f (1)氮原子守恆 b=g+2h （2）
氧原子守恆 3b=g+h+k （3）
氫原子守恆 c=2k （4）
2）（3）（4）三個式子消去b和k
2）根據離子方程式左右兩邊電荷守恆可得到 c-b=2d+3f(3)根據氧化還原反應得失電子守恆 2d+3f=3g+8h用極端法，根據fe轉移電子數與n轉移電子數相等b最小時 fe...fe2+(升2) ,no3-..n2o(降4)b=12*2/4=6
b最大時 fe...fe3+(升3) ,no3-..no (降3)b=12*3/3=12
根據題意兩個極端不可取，所以6由電荷守恆。
12fe + 6no3- +ch+ =12fe2+ .
18 + c = 24
c = 42
12fe + 12no3- +ch+ =12fe3+ .
36 + c = 36
c = 72
42 < c < 72
2樓：匿名使用者
(1)依n守恆，有b=g+h/2;
依h守恆，有c=k/2;
依o守恆，有3b=g+h+k;將1，2兩式代入3中可得4g+h=4c;
2)依電荷守恆，有 c-b=2d+3f;
3)依電子守恆，有2d+3f=3g+8h;
4)用極值法；fe轉為3價，no3-生成no，此時b最大為12，fe轉為2價，no3-生成n2o，此時b最小為6
3樓：大嘍嘍
(1)c=4g+10h
氫原子守恆得 c=2k
氧原子守恆得 k+h+g=3b
氮原子守恆得 b=g+2h
聯立得c=4g+10h
2）b+c=2d+3f
離子守恆得到（左右兩邊正負**一致）
3）2d+3f=3g+4h
電子轉移守恆得到（fe失去電子，n得到電子）（4）6希望對你有所幫助。
解答一下化學計算題，要詳解
4樓：
解答一下化學計算題，要詳解。
您發**過來吧，我給您解答，然後發**過去<>**在**呀，我們一起來解決<>
麻煩你了。快好啦。
親，麻煩4，5，6
都過去啦。感謝，感謝。
一定要關注哦。
化學題計算求解答
5樓：市苗伍昂然
解（1）50g
20%的nahco3含nahco3的質量m1=稀釋後，溶液的質量m2=m1/
需要新增水的質量m3=m2-50=50g（2）168g10%的小蘇達溶液含nahco3質量m=其物質的量m=m/84=
根據nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑。
1molnahco3生成1molco2
生成co2的物質的量m2=m=
質量m（co2）=44*
6樓：森燕百雨澤
將25g甲物質。5g乙物質。10g丙物質混合加熱發生化學反應：
反應前總質量為40g
反應後的混合物中含有10g甲，21g丙，還有一新物質丁：根據質量守恆原理知，丁的質量為：40-10-21=9
g甲。乙。丙。丁的相對分子質量分別為。
他們參加反應的分子數之比為：
2ab=c2d
化學計算題 求 解答
7樓：孟飛
1、caco3=cao+co2
x y 88t x=200t, y=112t.
h2o=2h2+o2
x 40t y x=360t, y=320tcuo=2cu+o2
x 128g x=160g
4、fe+h2so4=feso4+h2
28g x y x=49g y=1g ①生成氫氣的質量是1g②這種硫酸溶液的溶質質量分數=49/100=49%.
化學計算題 求詳解
8樓：匿名使用者
此題有問題，（可能含有氧化產物na2co4）這句話是原題給的？？
這句話是錯誤的，因為沒有na2co4存在，na2co3長時間存放也不可能生成na2co4.
綜合上下文，估計你說的物質是na2so3，放置後氧化為na2so4解答如下：
na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so3↑560ml/(
物質中na2so3 ，剩下的是氧化生成的na2so41.原na2so3的濃度： (126*
2.所有硫酸的物質的濃度：[消耗的硫酸)+ 氫氧化鋇溶液消耗的硫酸)]/50ml=
3.在上述操作過程中，需要低價氫氧化鋇溶液多少毫升，才能是產生的沉澱不再增加：
物質中含na2so4：[
加入的硫酸：50ml*
總計硫酸根：
已經加入氫氧化鋇：50ml*
還需要氫氧化鋇溶液：(
求化學計算題詳細解答
9樓：匿名使用者
那麼長的題目，都不想看。
急求講解一道化學計算題
10樓：葛葛
nahco3=（加熱）=na2co3+co2+h2o而碳酸鈉是不反應的，也就是所減少的質量為二氧化碳和水的質量=(1)你可以把水和二氧化碳看成一個整體。
nahco3=（加熱）=na2co3+co2+h2ox
x= 因為是分成兩等分所以（
2）第二問只要求出相應物質的量就可以，記得碳酸鈉的鈉離子要*2，而碳酸氫鈉的不用。兩個在加起來就可以了，求出鈉離子的物質的量再直接用c=n/v求出鈉離子的濃度。
11樓：匿名使用者
不要管什麼差不差量法，要是一道題一個什麼法你學它還有什麼用。就記住這一招就夠了：列方程組。
設原樣品中碳酸鈉的物質的量為 x mol，碳酸氫鈉的物質的量為 y mol。
第一個方程：根據“取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品”
106x+84y=
第二個方程：根據“冷卻後稱其質量為。
解得x= y=
第二問 c=(2x+y)/
記住：不要被什麼差量法嚇到，其實差量法源自於解方程組時消元的思路，如果你沒法理解就直接列方程解方程，什麼“法”都不用。
化學計算題 求解答
12樓：匿名使用者
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 73
x100/73=x、 x=2g
碳酸鈣的質量分數：2g/
初中化學計算題求詳解
3,4有剩餘，m 8.8，質量分數80 差量法可得出1到2二氧化碳增加了3.52,2到3增加了1.76。相同質量的石灰石增加二氧化碳增加變少，說明鹽酸此時已經被耗完。所以3，4有剩餘。4再增加也會和3一樣，因為石灰石過量。所以m 8.8.質量分數用1中的按化學方程式自己算就行 1 第3 4次中礦石樣...
化學計算題（感覺蠻複雜的）化學計算題？
1 34g 根據題意可得hno3質量為 即。由於反應 naoh hno3 nano3 h2o nahco3 hno3 nano3 h2o co2 所以反應中碳酸氫鈉與hno3 氫氧化鈉與hno3的物質的量比都是1 1 所以碳酸氫鈉的物質的量 氫氧化鈉的物質的量 hno3的物質的量。所以n nahco...
化學計算題
1 由碳元素守恆可知 n na2co3 n co2 0.448l 22.4l mol 1 0.02mol 2 由n na2co3 0.02mol，得m na2co3 2.12g。所以m na2so4 4.96g 2.12g 2.84g，混合物中硫酸鈉的質量分數為 2.84g 4.96g 57.3 3...