1樓：無相清若
3,4有剩餘，m=8.8，質量分數80%。差量法可得出1到2二氧化碳增加了3.
52,2到3增加了1.76。相同質量的石灰石增加二氧化碳增加變少，說明鹽酸此時已經被耗完。
所以3，4有剩餘。4再增加也會和3一樣，因為石灰石過量。所以m=8.
8.質量分數用1中的按化學方程式自己算就行
2樓：匿名使用者
（1）第3、4次中礦石樣品有剩餘
（2)m的數值為8.8
（3）設參加反應的碳酸鈣有x克
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 44
x 8.8
解得caco3=20克
caco3的質量分數=20/40*100%=50%
3樓：
前兩個礦石量增大到兩倍，二氧化碳量也變兩倍，而第三個二氧化碳量已經達不到三倍於1的關係，所以從3開始，3和4礦石有剩餘。3已經過量，所以4產生的二氧化碳量m不會變，還是8.8.
第三問。。方程式配完應該是每100g碳酸鈣生成44g二氧化碳，根據這個比例關係，看1，3.52g二氧化碳本需要8克碳酸鈣，所以礦石中碳酸鈣質量分數8/10=80％
4樓：
掌握技巧，方法，公式
初中科學化學計算題，初中化學方程式的計算題？ 帶答案。。。
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初中化學計算題謝謝謝謝
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