1樓：匿名使用者
解：設參加反應的鋅的質量為x (g)，稀硫酸溶液的溶質質量分數為a×100%
zn + h2so4 ＝ znso4 + h2
65 98 2
x (g) 100a×100%(g) 0.5 (g)
65/ x (g)＝98/100a×100%(g)＝2/ 0.5 (g)
解得：x=16(g) a×100%=24.5%
答：(1)參加反應的鋅的質量為16克（2）稀硫酸溶液的溶質質量分數為24.5%
2樓：
你好！我的看法是，溶液的質量不應該減少啊，因為溶質從h2so4變為znso4,只有h2跑掉了，所以溶液的質量應該增加才是啊！
我也不解，請高手賜教！
3樓：公曉曼
鋅粒和稀硫酸一起作為原來的總質量，如此兩者恰好反應完畢後，質量減少0.5克，這個質量就是氫氣。根據方程式可以迅速解出鋅粒的質量、硫酸溶質的質量。
答案迎刃而解。 過程我就不寫了哈兄弟。
4樓：匿名使用者
你的題其實描述的有問題 。 這個是初中題吧！ 但是我還是明白你的意思了。
zn+h2so4=znso4+h2
反應少0.5克 就是氫氣的質量。氫氣的摩爾質量是2克每摩爾.
所以由方程可知zn的物質的量和硫酸的物質的量都是0.25摩爾 zn的摩爾質量是64g每摩爾 硫酸的摩爾質量是98g每摩爾 所以 參加的反應的zn的質量是16克 硫酸的質量是24.5 克
所以 硫酸的溶質質量分數是26.5%
5樓：慶興運謝施
50毫升每摩爾
2mol氫氧化鈉和1mol二氧化碳反應生成溶質1mol碳酸鈉
所以反應後物質的量變成50mol每毫升
化學計算題（詳細過程 謝謝）
解 h2so4 2naoh na2so4 2h2o cucl2 2naoh cu oh 2 2nacl h2so4 10 80 23 16 1 2 0.1 mol cucl 10 120 80 23 16 1 2 0.05 mol 1 滴加至naoh溶液50g時，燒杯中溶液的溶質是 cucl2和h2...
化學計算題（感覺蠻複雜的）化學計算題？
1 34g 根據題意可得hno3質量為 即。由於反應 naoh hno3 nano3 h2o nahco3 hno3 nano3 h2o co2 所以反應中碳酸氫鈉與hno3 氫氧化鈉與hno3的物質的量比都是1 1 所以碳酸氫鈉的物質的量 氫氧化鈉的物質的量 hno3的物質的量。所以n nahco...
化學計算題
1 由碳元素守恆可知 n na2co3 n co2 0.448l 22.4l mol 1 0.02mol 2 由n na2co3 0.02mol，得m na2co3 2.12g。所以m na2so4 4.96g 2.12g 2.84g，混合物中硫酸鈉的質量分數為 2.84g 4.96g 57.3 3...