1樓：
解：分析：要求相對氫氣的相對密度，實質是要求最後的混合氣體（co2與o2）的平均相對分子質量或平均摩爾質量。可以假設有100g原混合氣體。
反應前：混合氣體中碳元素的質量分數為12.5%（12.
5g），而碳元素在甲烷中的質量分數為12/16=75%，所以得到甲烷在原混合氣體中的質量分數為16.7%（16.7g）。
氧氣的質量分數則為1-16.7%=83.3%（83.
3g）。
反應後：生成了co2（氣態）和h2o（液態），列式計算得出o2消耗了（66.7g），甲烷耗盡，生成co2（45.
9g）。所以剩餘的氣體為co2(45.9g)和o2（83.
3-66.7=16.6g），再算出各自的物質的量，co2和o2大約各為1mol、0.
5mol，再用m平均=m1*w1(1的體積分數)+m2*w2(2的體積分數)；（根據阿伏伽德羅定律的推論：v之比等於n之比，所以體積分數等於各自的n佔n混的百分數），計算得出m平均=44*（約66.7%）+32*（約33.
3%），最後結果應該是約為40樣子。那麼相對氫氣的密度即為m平均除以m氫氣=40/2=20樣子。
2樓：匿名使用者
假設碳元素為1mol，12g。
則，甲烷為1mol，質量16g 。12/0.125=96g所以，氧氣為80g，2.5mol。
**即為燃燒反應，
方程式ch4+2o2==co2+2h2o
可得，反應後氣體為0.5mol氧氣和1摩爾co2。
反應後平均mr=（44+16）/（0.5+1）=40單位不寫了。
所以相對氫氣，40/2=20
跪求高手解決高一化學計算題一道帶過程的才來
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