1樓：匿名使用者
.同週期、同主族元素性質的遞變規律 同週期（左→右） 同主族（上→下） 原子結構 核電荷數 逐漸增大 增大 電子層數 相同 增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 化合價 最高正價由+1→+7負價數=8-族序數 最高正價和負價數均相同，最高正價=族序數 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
單質的氧化性和還原性 氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。 氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。 最**氧化物的水化物的酸鹼性 酸性逐漸增強，鹼性逐漸減弱。
酸性逐漸減弱，鹼性逐漸增強。 氣態氫化物的穩定性、還原性，水溶液的酸性。 穩定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。
穩定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。 下午三點半檢舉
2樓：匿名使用者
同週期元素從右到左或同族元素從上到下，氫化物的還原性增強。
非金屬元素的電負性越大，其氫化物愈穩定，反之則不穩定。即同週期元素從左到右或同族元素從下到上，穩定性增強。
水溶液的酸鹼性 同週期元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強；同主族元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強。
沸點：hf.h2o.nh3均比同主族元素的氣態氫化物的沸點高,原因是它們的分子間存在著氫鍵.
無氫鍵的話，就只要比較分子間作用力，即比較相對分子質量，一般相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高。
如，ch4、sih4、geh4等，都不存在氫鍵，從上到下，相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高。
如何判斷化合物是酸性還是鹼性例如co2是酸性co是
能否與酸反應能則是鹼性氧化物。能否與鹼反應能則是酸性氧化物 如何判斷一個物質是鹼性還是酸性？食物的酸鹼性不是用簡單的味覺來判定的，味道是酸的食品不一定是酸性食品，食物的酸鹼性，取決於食物中所含礦物質的種類及含量。那麼我們應該怎麼辨別哪些食物是酸性，而哪些又是鹼性呢？判斷食物的酸鹼性，並非根據人們的味...
指示劑與金屬離子形成配合物的穩定性應小於EDTA與金屬離子形
edta與金屬離子脫離，指示劑可能會配位上去。一般指示劑都有富餘的孤對電子 在配位滴定中，若指示劑與金屬離子形成的配合物很穩定，以致在終點時不能被edta 指示劑與某些金屬離子生成極穩定的配合物，滴入過量edta也不能奪取min配合物中的金屬離子，使指示劑在化學計量點附近沒有顏色的變化，這種現象稱為...
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答案都知道是3 1 2，原因是第一個是仲碳，第二個是伯碳，第一個大於第二個這不用解釋了吧，這是基本要記得的，第三個是烯丙基碳正離子，就是c c c 這樣的結構雙鍵上有 電子，這你應該知道，而旁邊的碳正離子上有空的軌道 應為它少個電子 所以能形成p 共厄，分散了這麼碳上的正電荷，使之穩定 你可以畫它的...