1樓：匿名使用者
理想氣體狀態方程：
pv=nrt
式中各字母的意義：p壓強、v體積、n物質的量、t溫度、r是一個常數（氣體普適常數）,如果各個量都是國際標準單位的話、r約等於8.31
發生化學反應時、氣體增多、也就是物質的量n變大、另外還有溫度的變化、所以很複雜
此外、這個公式只適用於理想氣體（壓強不是太大、溫度不是很高）,至於高壓下的則不適用、需要對此式進行修正.
氣體壓強與氣體體積和質量有什麼關係 注意，不是一定質量下氣體壓強與體積的關係
2樓：陳志亮
設氣體壓強p，體積v，質量m，溫度t，則pv=nrt=mrt/m.m為摩爾質量，數值上等於氣體相對分子質量
3樓：月下的淡然
理想氣體狀態方程：
pv=nrt
式中各字母的意義：p壓強、v體積、n物質的量、t溫度、r是一個常數（氣體普適常數），如果各個量都是國際標準單位的話、r約等於8.31
發生化學反應時、氣體增多、也就是物質的量n變大、另外還有溫度的變化、所以很複雜
此外、這個公式只適用於理想氣體（壓強不是太大、溫度不是很高），至於高壓下的則不適用、需要對此式進行修正。
氣體的壓強跟體積有什麼關係跟質量有什麼關係
4樓：不想幫倒忙
由克拉伯龍方程
pv=mrt/m
溫度t相同、體積v相同 壓強與質量m成正比溫度t相同、質量m相同 壓強與體積v成反比
一定質量的氣體壓強與體積有什麼關係
5樓：義明智
公式pv=nrt 這裡p就是壓強，v是氣體體積
也就是成反比
6樓：唐衛公
問題有漏洞，如果溫度不變，且可以近似為理想氣體，則二者成反比例, 此為波義耳定律。
7樓：
pv/t=nr=常數。(n是氣體的物質的量，r是常數，大小是8.3145j·mol^(-1)·k^(-1)
體積不變,氣體壓強與氣體質量關係
8樓：牢綺陸凝冬
根據卡拉白龍方程pv=nrt
質量不變說明n是一定的,要對壓強和體積給以**需要將溫度一定,此時壓強和體積成反比,所以有一定質量的氣體,__溫度____不變時,氣體的體積越小,壓強越____大__.體積越大,壓強越____小_
大氣壓強與氣體質量，體積，溫度分別有什麼關係
9樓：love就是不明白
根據克拉伯龍方程 pv=nrt p=nrt/v 大氣壓強與氣體質量，溫度溫度成正比關係，和體積成反比關係。氣體質量越大、溫度越高、體積越小，壓強越高；氣體質量越小、溫度越低、體積越大，壓強越低。
初中物理知氣體的質量壓強和體積的關係問題
10樓：匿名使用者
1.因為外界大氣壓和裡面的大氣壓是一樣的，如果這個活塞不受壓力且本身沒有重量，那麼活塞裡面的壓力f等於外面的大氣壓f0，因為他是靜止的，二力平衡，上面有個大氣壓壓著活塞，裡面也有個f頂著活塞。而由於活塞是有重力的，而且又靜止了。
力是平衡的，所以向下壓的力等於向上頂的力，即f=f0+g。
2.這個公式是理想氣體狀態方程，初中根本用不上，我在網上看的答案也沒有這一條啊，你去網上再看看。
3.要是根據理想氣體狀態方程而言，你是算不出來的，需要知道溫度這一重要引數，因為各個溫度下相同質量的氣體體積是不同的。
氣體,液體的壓強與體積,質量的關係?
11樓：惲長征百燕
p=密度*g*高度
同樣適用所有。11
單位分別是帕斯卡、千克每立方米，米
這個尤其在液體的壓強計算時非常有用。
一樓的也對。呵呵。兩種方法
12樓：候芙牢酉
初三有學
p=密度×g×h
g=10n/kg或者9.8n/kg
h為高度
這個公式通用於液體壓強和大氣壓強
這個公式是從
p=f/s得出來的
氣體壓強與體積的關係
13樓：閉溶溶莫辭
瓶內氣壓把水壓入玻璃管中時，瓶內水的體積會減小，那麼瓶內氣體體積就會增大，壓強也會減小,但減小的壓強比較小，外界大氣壓減小量相對瓶內氣壓減小的多得多，瓶內氣體的壓強如果仍然大於外界的大氣壓和水柱產生的壓強和的話，水柱還會上升。
14樓：匿名使用者
理想氣體狀態方程：
pv=nrt
式中各字母的意義：p壓強、v體積、n物質的量、t溫度、r是一個常數（氣體普適常數）,如果各個量都是國際標準單位的話、r約等於8.31
發生化學反應時、氣體增多、也就是物質的量n變大、另外還有溫度的變化、所以很複雜
此外、這個公式只適用於理想氣體（壓強不是太大、溫度不是很高）,至於高壓下的則不適用、需要對此式進行修正.
理想氣體和真實氣體哪個體積更大？？真實氣體行為接近理想氣體性
理想氣體是氣體分子不佔體積，分子間沒有作用力的氣體。真實氣體 應該稱為實際氣體 與之相版反。相對於分權子間的距離，分子體積要小得多。所以實際氣體體積略小一些。實際氣體在一般情況下可以近似為理想氣體。只要溫度不太低 不要0k之類 壓強不太大 小於幾十到幾百atm 保證分子間距離足夠大，就可以用pv n...
算質量，不知道體積和氣體摩爾數啊
b試題分 復析 a.標況下，氣體摩爾體積 制是22.4l mol，公式 m vm中，密度和氣體摩爾體積已知，所以能計算出其摩爾質量，故a不選。b.公式m m v vm中，已知物質的體積和質量，如果不知氣體摩爾體積，無法計算其摩爾質量，故b無法確定。c.由公式m m n可知，質量和物質的量為已知，能計...
理想氣體和實際氣體有什麼區別嗎,理想氣體和實際氣體的不同在哪些方面
理想氣體是彈性的，不佔體積的質點，分子間的相互作用力可以忽略。而實際氣體處於極高的溫度或壓力，氣體具有很高的密度，以致分子間的作用力不可以忽略。將氣體的分子體積看做一個點，那麼這種氣體的 體積不受分子體積的影響。這樣的氣體為理想氣體。但實際上各種氣體的分子的體積是不同的，分子的體積對氣體的體積是有影...