1樓：
電離方程式？？？不是很簡單的 把化合物拆開 注意物料守恆和電荷守恆
2樓：東郭鹹歸澤
對於配平`沒什麼具體的技巧
主要是你做的題目多了
對這個有感覺`
很快就知道從那方面入手
找最簡單的開始配
`可以是分數
然後再同乘
最後得出答案`
3樓：登霞雰貳邁
主要是電荷守恆
算前後電荷
還有是質量守恆
前後原子個數不變
配平還是簡單的
主要是能考慮到溶液環境什麼的
4樓：非文張
離子方程式的書寫及其正確與否的判斷，是每年高考必考的傳統題型之一，這類題目在解答時需注意的問題有：
1、審題：包括
①、看清題目要求選的是"正確"還是"不正確"的答案，不要問東答西，南轅北轍；
②、所反應的兩種物質是"足量"，還是其中一種是"少量"。例如mg(hco3)2，與ca(oh)2的反應：a、當兩者物質的量之比為1：
1時，反應式是mg2++2oh-=mg(oh)2↓；b、當兩者物質的量之比為2：3時，反應式是mg2++hco- 3+c a2++3oh-=mg(oh)2↓+caco3↓+h2o；c、當兩者物質的量比為1：2時，反應式是mg2++2hco- 3+2ca2++4oh-=mg(oh)2↓+2caco3↓+2h2o；
③、所反應的兩種物質是"剛好完全沉澱"還是"剛好中和"，如ba(oh)2與nahso4的反應。a、當兩者是剛好完全沉澱時，反應式是ba2++oh-+h++so2-4=baso4↓+h2o；
b。當兩者是剛好完全中和時，反應則是ba2++2oh-+2h++so2-4=baso4↓+2h2o。ca(oh)2與nahco3的反應也屬此類。
2、檢查是否已把"易溶、易電離"的物質"寫成了離子的形式"，把"難溶、難電離的物質、氣體""寫成分子的形式"。這就要求學生既熟悉溶解性表，又熟悉物質的性質與電解質的電離規律。如a、碳酸氫鈣與鹽酸反應ca(hco3)2+2h+=ca2++2h2o+2co2↑，錯於沒有把易溶、易電離的ca(hco3)2，寫成離子的形式，b、碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸co2-3+2h+=co2↑+h2o，則錯於把難電離的hco- 3，寫成了co2-3的形式；c、氫氧化銅中加入鹽酸oh-+h+=h2o，問題出在把難溶的cu(oh)2寫成了oh-的形式；d、碳酸鈣加入醋酸co2-3+2ch3cooh=co2↑+2ch3coo-+h2o，錯在把難溶的caco3寫成了co2-3的形式；e、氯氣跟水反應cl2+h2o=2h++cl-+clo-，則犯了把弱電解質hclo當成了強電解質h++clo-的錯誤。
3、仔細檢查，謹防疏漏。包括：
a、方程式兩邊的原子(或離子)的個數是否相等。如i－+br2=i2+2br-，兩邊的碘原子個數不等；
b、方程式兩邊的電荷是否平衡.如fe3++cu=cu2++fe2+,na+h2o=na++2oh-+h2↑。前者得失電子數不等，後者除此外還有原子個數不等的問題；
c、沉澱、氣體的符號是否標錯或漏標。如2fe3＋+h2s↑＝2fe2＋＋s+2h＋，h2s的氣體箭頭標錯，s的沉澱符號漏標；
d、離子所帶的電荷及形式是否標錯。例如2h-+s2-＝h2s，h＋寫成h－；so－ 4+ba2＋＝baso4↓，so2－4寫成so- 4；
e、離子或原子團的符號是否寫錯。如fe3＋，寫成f3＋、so2-4寫成so2-等；
f、是否遺漏了反應物或產物。如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應，寫成ba2＋+so2-4＝baso4↓,反應物中漏了cu2＋與2oh-，產物中少了cu(oh)2;
4、寫出的離子方程式是否符合反應事實。如febr2+cl2(足量)的反應，寫成2fe2++2br-+2cl2=2fe3+＋4cl-＋br2，雖然原子(離子)個數，電荷均已平衡，各分子式及離子符號也書寫無誤，得失電子數也已配平。但卻不符合反應實際，因為febr2中fe2＋：
br－＝1：2，在有兩個fe2＋被氧化的同時，應該有4個br-也被氧化，故方程式應為2fe2＋＋4br－＋3cl2＝2fe3＋＋4cl-＋2br2。
5、熟練掌握課本知識，並能融會貫通，靈活運用。例如：
a、寫出2hclo＋co2-3＝2clo－＋h2o＋co2↑，是對"強酸製取弱酸"規律及hclo與h2co3的酸性強弱不掌握；
b、寫出2fe＋6h＋(稀硫酸)＝2fe3＋＋3h2，這樣的方程式，是對fe與稀酸(非氧化性酸)的性質未掌握的結果；
c、對微溶化合物，當作為反應物時，通常寫成離子的形式，當作為生成物時，往往寫成分子的形式。前者如向澄清石灰水中通co2，此時ca(oh)2應寫成ca2＋＋2oh－的離子形式，後者如naoh溶液與cacl2溶液的反應，產物ca(oh)2應寫成分子的形式[ca(oh)2]。但當它們是懸濁液時，則應寫成ca(oh)2分子的形式；
d、對沒有或很少自由離子存在的反應或固態物質的反應，不能寫出離子方程式。原因是反應物及產物大部分以分子形式存在，或直接起作用的即是分子，或雖然反應物（或產物）是以離子化合物，但由於缺少能電離的條件無水或甚少水），生成物也不能或甚少電離的緣故。如濃硫酸與銅的反應，固體氯化銨與鹼石灰，實驗室制氨氣的反應等。
化學方程式的配平，化學方程式配平
上聯 38324 下聯 14122 是銅和濃硝酸反應和稀硝酸反應的計量數。具體解析如下 上聯 38324 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o38324是稀硝酸與銅反應的配平係數。下聯 14122 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o14122是濃硝酸與...
化學方程式怎麼配平，化學方程式怎麼配平？
一，feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x，y一定要選在含元素多的化合物上 二，2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下，得出 2x y 3x，所以x y，所以取x 1，...
化學電離平衡，化學電離方程式
可以說是一樣的，平衡常數是一樣的定義，一樣的計算式，一樣的遵循平衡移動原理，可以說電離平衡就是化學平衡，說不同就是化學平衡中的外界條件改變中的壓強，可以說壓強對溶液中的電離平衡沒有影響 對於正鹽來說，由於沒有可以電離的物質了 注意，雖然說水解得到的弱酸弱鹼同樣會電離，但這和水解反應逆向進行沒有區別 ...