1樓：匿名使用者
可以說是一樣的，平衡常數是一樣的定義，一樣的計算式，一樣的遵循平衡移動原理，可以說電離平衡就是化學平衡，說不同就是化學平衡中的外界條件改變中的壓強，可以說壓強對溶液中的電離平衡沒有影響
2樓：匿名使用者
對於正鹽來說，由於沒有可以電離的物質了（注意，雖然說水解得到的弱酸弱鹼同樣會電離，但這和水解反應逆向進行沒有區別），因此只需要考慮水解。
如果是像強鹼弱酸酸式鹽這樣的，比如nahco3和nahso3這樣的，由於hco3-既可以電離也可以水解：
hco3- ==(可逆)== h+ + co3 2- （1）
hco3- + h2o ==(可逆)== h2co3 + oh- （2）
而hso3-同理，這個時候水解和電離都需要考慮，對於強鹼弱酸酸式鹽來說，弱酸酸式酸根的電離》水解的時候呈酸性，小於的時候呈鹼性。
判斷方法是觀察兩個反應的k值大小。以hco3-為例：
上面的（1）式平衡常數是ka2，（2）式水解平衡常數是kh=kw/ka1。
如果ka2>kw/ka1,即ka1ka2>kw，這個時候電離大於水解，溶液是酸性；如果相反，那麼溶液呈鹼性。
化學電離方程式
3樓：匿名使用者
電離方程就是分子變離子的方程，電離是可逆的。
如水的電離h2o↹h+ +oh-
常用的高中化學電離方程式有哪些
4樓：化學教育學習
高中化學方程式
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量co2 ： 2naoh + co2 ==== na2co3+ h2o
離子方程式：co2 + 2oh- co32-+ h2o
2、在標準狀況下過量co2通入naoh溶液中：co2+naoh nahco3
離子方程式：co2+ oh- hco3-
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： naoh +so2==nahso3
離子方程式：oh- +so2 hso3-
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca（oh）2+ 2co2══ca(hco3)2
離子方程式：co2+ oh- hco3-
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2nh3•h2o+co2== （nh4）2 co3+ h2o
離子方程式：2nh3•h2o+co2== 2nh4＋ ＋2h2o
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： na2co3+ so2 na2so3+ co2↑
離子方程式：co32-+ so2 so32-+ co2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：na2co3+co2 +h2o══2 nahco3
離子方程式：co32-+ co2 +h2o══hco3-
8、在醋酸鉛[pb(ac)2]溶液中通入h2s氣體：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac
離子方程式：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+ nahco3
離子方程式：co2+h2o+c6h5o－→c6h5oh+ hco3-
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2fecl3+2 hi 2fe cl2+ i2+2 h cl
離子方程式：2fe3＋+2 h＋＋2i－ 2fe 2＋+ i2+2 h＋
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：fe2（so4）3+ h2s==2 feso4+ s↓+ h2so4離子方程式：2fe3＋+ h2s== 2fe 2＋+ s↓+2 h＋
12、少量so2氣體通入naclo溶液中：2naclo +2so2+ 2h2o══na2 so4+ 2hcl+h2so4離子方程式：2clo－ +2so2+ 2h2o══so42－+ 2cl－+2 h＋＋so42－
13、氯氣通入水中：cl2+h2o hcl+hclo
離子方程式：cl2+h2o h＋＋cl－+hclo
14、氟氣通入水中：2f2+2h2o 4hf+o2↑
離子方程式：2f2+2h2o 4hf+o2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：cl2+2 naoh══naclo+nacl+ h2o
離子方程式：cl2+ 2oh-══ clo－ + cl－+ h2o
16、febr2溶液中通入過量cl2： 2febr2+ 3cl2══2fecl3+2 br2
離子方程式：2fe 2＋+4 br－+ 3cl2══2fe3＋++2 br2 ＋6cl－
17、febr2溶液與等物質的量cl2反應：6febr2+ 6c12 4fecl3+2febr3+ 3br2
離子方程式：2fe 2＋+2br－+ 2cl2══br2 ＋4cl－
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3cl2+2fei2 2fecl3+2i2
離子方程式：3cl2+2fe 2＋＋4i－ 2fe3＋+2i2
19、在fei2溶液中滴入少量溴水：fei2 +br2 febr2+ i2
離子方程式：br2＋2i－ 2br－+ i2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6fecl2 + 3br2══4fecl3+2 febr3
離子方程式：2fe 2＋+ br2══2fe3＋＋2br－
21、鈉與水反應： 2na+2h2o 2naoh +h2↑
離子方程式：2na+2h2o 2na＋＋2oh- +h2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2al+ 2naoh +6h2o 2 na [al（oh）4] +3h2↑
離子方程式：2al+2oh-+6h2o [al（oh）4] － +3h2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+ fe 3 fecl2
離子方程式：2fe3＋＋fe 3 fe 2＋
24、fecl3溶液與cu反應：2fecl3+ cu cucl2+2fecl2
離子方程式：2fe3＋＋cu cu2＋＋2fe 2＋
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：nahs+i2 s↓+ hi+nai
離子方程式：hs－+i2 s↓+2i－
26、過氧化鈉和水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
離子方程式：2na2o2+2h2o=4 na＋＋4oh- +o2↑
27、銅與濃硝酸：cu+4hno3（濃） cu（no3）2+ 2no2↑+ 2h2o
離子方程式：cu+4h＋＋2no3－ cu2＋+ 2no2↑+ 2h2o
28、銅與稀硝酸：3cu+8hno3（稀） 3cu（no3）2+ 2no↑+ 4h2o
離子方程式：cu+4h＋＋2no3－ cu2＋+ 2no2↑+ 2h2o
29、稀硝酸除銀鏡：3ag+4hno3 3agno3+ no↑+ 2h2o
離子方程式：3ag+4h＋＋no3－ 3ag＋+ no↑+ 2h2o
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3fe+8hno3（稀） 3fe（no3）2+ 2no↑+ 4h2o
離子方程式：3fe+8h++2no3—=3fe3++2no↑+4h2o
31、fes和稀硝酸反應：fes+4hno3══fe（no3）3+no↑+s↓+2 h2o
離子方程式：fes +4h＋＋2no3－ fe3＋＋no↑+s↓+2 h2o
32、電解飽和食鹽水：2 nacl+2h2o c12↑+ h2↑+2naoh
離子方程式：2cl－+2h2o c12↑+ h2↑+ 2oh-
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2cuso4+2h2o o2↑+2cu+ 2h2so4
離子方程式：2cu2＋＋2h2o 2cu＋o2↑+4h＋
34、醋酸加入氨水： ch3cooh+nh3•h2o ch3coonh4+h2o
離子方程式：ch3cooh+nh3•h2o ch3coo－＋nh4＋+h2o
35、氫氧化鎂加入醋酸： mg(oh)2+2ch3cooh （ch3coo）2mg+2h2o
離子方程式：mg(oh)2+2ch3cooh 2ch3coo－＋mg2＋+2h2o
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: cuso4+ ba(oh)2══cu(oh)2↓+ baso4↓
離子方程式：cu2＋＋so42－+ ba2＋＋2oh-══cu(oh)2↓+ baso4↓
37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：mgcl2+ca（oh）2══mg（oh）2↓+ cacl2
離子方程式：mg2＋＋2oh-══mg（oh）2↓
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：ca(hco3)2+ ca（oh）2 2caco3↓+2h2o離子方程式：ca2＋＋ hco3-＋oh-══caco3↓+h2o
39、向ca(hco3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： ca(hco3)2+ 2naoh══caco3↓+ na2co3+2 h2o
離子方程式：ca2＋＋ 2hco3-＋2oh-══caco3↓+h2o＋co32-
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：
ca（oh）2+ 2nahco3══caco3↓+ na2co3+2 h2o
離子方程式：ca2＋＋ 2hco3-＋2oh-══caco3↓+h2o＋co32-
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
mg（hco3）2+ 2ca（oh）2══2caco3↓+ mg（oh）2↓+ 2h2o
離子方程式：mg2＋＋2hco3-＋2ca2＋＋4oh-══mg（oh）2↓＋2caco3↓+ 2h2o
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
mg (hco3)2 + ba(oh)2 mg（oh）2↓+ baco3↓+2h2o
離子方程式：mg2＋＋2hco3-＋ba2＋＋2oh-══mg（oh）2↓+ baco3↓+2h2o
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
mg (hco3)2+ 4naoh mg（oh）2↓+2 na2co3+2h2o
離子方程式：mg2＋＋2hco3-＋4oh-══mg（oh）2↓＋2h2o＋co32-
44、nh4hco3溶液與過量的naoh溶液反應：
nh4hco3+2naoh（過量）══na2co3+ nh3↑+2 h2o
離子方程式：nh4＋＋hco3-＋2oh-══co32-＋ 2h2o＋nh3↑
45、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至剛好沉澱完全
nh4hso4+ ba(oh)2══baso4↓+ nh3•h2o+ h2o
離子方程式：nh4＋＋h＋＋so42－+ ba2＋＋2oh-══baso4↓+ nh3•h2o+ h2o
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
nh4hco3+ ba(oh)2══baco3↓+ nh3↑+ 2h2o
離子方程式：nh4＋＋hco3-＋ ba2＋＋2oh-══baco3↓+ nh3↑+ 2h2o
47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
nh4hso3+ 2naoh na2so3+ nh3•h2o+ h2o
離子方程式：nh4＋＋hso3-＋oh-══so32-+ nh3•h2o+ h2o
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液ph=7：
2na hso4+ ba（oh）2══na2 so4 +baso4↓+2 h2o
離子方程式：2h＋＋so42－+ ba2＋＋2oh-══baso4↓ + 2h2o
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： al（no3）3+ 3nh3•h2o === al（oh）3↓+ 3nh4no3離子方程式：al3＋＋3nh3•h2o === al（oh）3↓+ 3nh4＋
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2kal（so4）2+ 6nh3•h2o 2al（oh）3↓+ k2 so4+ 3（nh4）2 so4
離子方程式：al3＋＋3nh3•h2o === al（oh）3↓+ 3nh4＋
51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6ba（oh）2+6kal（so4）2 6baso4↓+3k2 so4+ 4al（oh）3↓+ al2（so4）3
離子方程式：3ba2＋＋6oh-＋3al3＋＋3so42－══3baso4↓+ 2al（oh）3↓
52、大理石與鹽酸反應制co2氣體：caco3+ 2hcl══ 2cacl2+ co2↑+ h2o
離子方程式：caco3+ 2h＋══ca2＋＋co2↑+ h2o
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
caco3+ 2ch3cooh==（ch3coo）2ca +co2↑+ h2o
離子方程式：caco3+ 2ch3cooh==2ch3coo－＋ca2＋+co2↑+ h2o
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
ch3cooh十nh4hco3 ch3coonh4+co2↑+h2o
離子方程式：ch3cooh十hco3- ch3coo－＋co2↑+h2o
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: na2s+2hcl 2nacl+ h2s↑
離子方程式：s2－+2h＋ h2s↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: ca(hco3)2+ 2hcl cacl2+ 2co2↑+2h2o
離子方程式：hco3-＋h＋ co2↑+h2o
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：na2co3+ hcl nacl+ nahco3
離子方程式：co32-＋h＋ hco3-
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
na2co3+ ch3cooh== ch3coona +nahco3
離子方程式：co32-＋ch3cooh ch3coo－＋hco3-
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2na [al（oh）4]+ h2so4 2al（oh）3↓+na2so4+2h2o
離子方程式：[al（oh）4] －＋h＋ al（oh）3↓+h2o
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：cuso4+ h2s === cus↓+ h2so4
離子方程式：cu2＋+ h2s === cus↓+ 2h＋
61、na2co3的水解：na2co3+ h2o nahco3+ naoh
離子方程式：co32-＋h2o hco3-＋oh-
62、硫氫化鈉的水解：nahs+ h2o h2s+ naoh
離子方程式：hs－+ h2o h2s+ oh－
63、實驗室製備氫氧化鐵膠體：fecl3+3h2o fe(oh)3(膠體)+ 3hcl
離子方程式：fe3＋＋3h2o fe(oh)3(膠體)+ 3h＋
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：alcl3+ 3nahco3 al（oh）3↓+3nacl+3 co2↑離子方程式：al3＋＋3hco3- al（oh）3↓+3 co2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2feso4+ h2o2+ h2so4══fe2（so4）3+2 h2o離子方程式： 2fe 2＋＋h2o2+ 2h＋══2fe 3＋＋2 h2o
66、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液 : ：5nano2＋ 2kmno4+ 3h2so4══2mn so4＋5nano3＋k2so4+ 3h2o
離子方程式：2mno4－+5no2－+ 6h＋ 2mn2+ + 5no3－ + 3h2o
離子共存問題常見的典型問題
1. al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或oh－、al3+濃度；或者增加h＋、alo2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。
因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存，但oh－、alo2－；al3+、h＋可以共存。
2.fe2+、no3－可以共存，但有h＋時不能共存，因為hno3具有強氧化性。
3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與h＋或者oh－可以共存的離子。
4.常溫下，某溶液中由水電離出的h＋為0.01mol/l，則該溶液可能是ph＝2或者ph＝12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有h＋或者oh－。
5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有k＋、na＋、nh4＋中的一種或幾種。
6.酸性條件下 clo—與cl—不共存
離子共存問題（高考熱點）
△離子在溶液中能否大量共存首先應看其能否發生以下反應：
能發生複分解反應，即能夠形成沉澱、易揮發性物質（氣體）、弱電解質（如水、弱酸、弱鹼等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如caso4等少量可以共存，大量不能共存。
能發生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。
一般地，生成物中有沉澱或氣體產生的雙水解反應可以完全進行。
能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。
能形成絡合物的離子不能大量共存，如 fe3+ 和scn- 。
無色溶液中不應含mno4-、fe2+、fe3+、cu2+等有色離子；又如「ph=1的溶液」中有大量h+，再如「加入金屬鋁有h2放出的溶液」或「由水電離出的h+的濃度為10-13mol•l-1的溶液」可能有大量h+或oh-。
高二電離平衡化學
如果這兩個完全反應，生成ch2coona，完全電離，成中性，但是由於ch2coo 會輕微的水解，成鹼性，只是輕微水解，最後成鹼性所以c oh c h 知道嗎？所以 c na c ch2coo oh h 按照條件 naoh和ch3cooh是等物質量的 中和後這個問題就可以等價於ch3coona溶液中各...
電離方程式如何配平
電離方程式？不是很簡單的 把化合物拆開 注意物料守恆和電荷守恆 對於配平 沒什麼具體的技巧 主要是你做的題目多了 對這個有感覺 很快就知道從那方面入手 找最簡單的開始配 可以是分數 然後再同乘 最後得出答案 主要是電荷守恆 算前後電荷 還有是質量守恆 前後原子個數不變 配平還是簡單的 主要是能考慮到...
電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離...