高中化學電離題目,一道高中化學電離題目(要有解析,好的會加分)

2022-11-17 19:30:08 字數 5761 閱讀 7654

1樓:任凝丹

1、b2、向少量mg(oh)2懸濁液中加入適量的飽和ch3coonh4溶液

現象:固體完全溶解,得到澄清溶液

結論:乙同學解釋正確。

沒有實驗的驗證兩種猜測都可能,但是乙的猜測得到了證實,所以只能是乙正確。

現在只需你把結論記住。

分析:甲的解釋是mg(oh)2電離出來的oh^-與nh4^+水解生成的h^+發生中和,使沉澱溶解。也就是nh4cl水解生成的鹽酸把氫氧化鎂溶解;

乙的解釋是nh4^+結合氫氧化鎂電離產生的oh^-,生成了更難電離nh3•h2o使沉澱溶解,由此可知:只要加入一種含有nh4^+的中性溶液看是否溶解即可判斷。

因為醋酸根離子水解和銨根離子水解程度相同,所以醋酸銨溶液是中性的。

如果甲的解釋正確,加入醋酸銨,沉澱不溶解;如果乙解釋正確,應該溶解。

希望我的回答能對你的學習有幫助!

2樓:針尖對麥芒

要被破壞,加入蒸餾水,相當於稀釋,平衡向右移動。

第二個應該是高階脂肪酸鈉與鹽酸反應生成高階脂肪酸和氯化鈉,寫離子方程式時,就把氯離子和鈉離子約掉就行了。(因為你沒告訴肥皂是用哪種高階脂肪酸製得的,沒辦法寫離子方程式( ⊙ o ⊙ )啊!)

2al +6h+ =2al3+ +3h2(氣體符號)最後一個,是任意猜想,沒限制,沒其它條件了嗎

一道高中化學電離題目(要有解析,好的會加分)

3樓:大概

無論是醋酸鈉還是氯化氨,本身都不帶氫離子或者氫氧根離子,所以溶液中的氫離子和氫氧根離子都是來自水的電離。當ph=12時,溶液中水電離的氫氧根濃度為10的-2次方mol/l,同樣道理,ph=2的氯化氨,水電離的氫離子濃度為10的-2次方mol/l

4樓:匿名使用者

1、ph=12的醋酸鈉溶液中有水電離的h離子濃度 == 10^-12 mol/l !

(1) ch3coo- + h2o <==> ch3cooh + oh-

ph == 12 [oh-] == 10^-2mol/l

(2) h2o <==> h+ + oh-

ph == 12 [h+] == 10^-12mol/l

2、氯化銨是鹽,水解,促進水的電離,水的電離增多

ph == 2 [h+] == 10^-2mol/l

關於高中化學電離平衡的題目 20

5樓:雲和山的彼端

根據碳酸的k2小於hcn的電離常數,hcn比hco3-容易電離,反過來說,co32-比cn-更容易與h+結合,這樣說不會生成co32-,應該形成hco3-和hcn

高中化學:水解電離的題目》》》

6樓:匿名使用者

a對,c(na+)+c(h+)=c(hro3-)+2c(ro32-)+c(oh-)因為是中性,c(h+)=c(oh-),所以有c(na+)=c(hro3-)+2c(ro32-)

b醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合後,溶液呈中性,c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(cl-)+c(oh-),中性:c(h+)=c(oh-),c(na+)=c(ch3coo-)+c(cl-),

另初始醋酸鈉有c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh),所以有c(cl—)=c(ch3cooh)

c,以②(nh4)2so4為基準,①相當於在此基礎上加鹼,③相當於在此基礎上加酸。nh4+水解顯酸性,加酸會抑制水解,加鹼促進水解。所以有①<②<③

d:c(na+)+c(h+)=c(clo-)+c(oh-);c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-);

因為都是帶一個電荷,所以只要酸陰離子或只算陽離子再乘2即可。

這裡只算陽離子,又因為等體積等物質的量濃度,所以c(na+)相等,c(h+)大的離子總數多。

naclo水解顯鹼性,c(h+)<10^-7,而nacl中性,c(h+)=10^-7,n後>n前

7樓:軟院

b正確。鈉離子=氯離子+醋酸根離子,而水解是少量的,所以順序正確a 應該c(na+)=c(hro3-)+c(ro32-)物質之比原來一直是1比1

c ①(nh4)2co3兩離子互相促進水解, (nh4)2fe(so4)2互相抑制,所以應該1《2《3

d naclo會水解為hclo然後分解,應該後者離子多~~

8樓:匿名使用者

答案a a溶液中只有na+和h+,oh- hro3- ro32-離子中性溶液中h+=oh-所以c(na+)=c(hro3-)+2c(ro32-)

b醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸和氯化鈉顯酸性,但但題目說溶液中性,說明醋酸鈉過量。有反應是可知醋酸物質的量等於氯離子物質的量,但醋酸鈉過量,水解又生成了少量醋酸,所以醋酸大於氯離子,溶液中有na+和h+,,cl- ch3coo- oh-,,,,,,中性溶液h+=oh-,na+=cl-+ch3coo-由於na只**於醋酸鈉,所以na=ch3cooh+ch3coo-

c1發生雙水解,濃度最小,後面就不多說了

d相等,水解出來的離子之和等於加進去的離子物質的量

高中化學:一道水解和電離的題目》》》

9樓:匿名使用者

a錯誤,氫離子濃度產生於鹽酸和次氯酸兩部分,應該比氯離子濃度大b錯誤,溶液水解成鹼性,但是程度很小,所以應該是鈉離子大於a離子大於氫氧根大於氫離子

c正確,這就是所謂的電荷平衡,由於溶液中所以離子都是1價的,所以正離子濃度之和應該等於負離子濃度之和

d同b,水解的程度不大,應該是鈉離子大於碳酸根大於氫氧根答案為c

10樓:

答案:c

修改後的各選項正確為:

(a)氯水中:c(h+)>c(cl-)>c(clo-)>c(oh-)(b)ha的酸性略弱於醋酸:在0.

1mol/l的naa溶液中:c(na+)>c(a-)>c(oh-)>c(h+)

(c)ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比混合:c(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-)

(d)na2co3溶液中:c(na+)>c(co32-)>c(oh-)>c(hco3-)>c(h+)

11樓:老秦知道

a.正確的是c(h+)>c(cl-)>c(clo-)>c(oh-)b.正確的是c(na+)>c(a-)>c(oh-)>c(h+)c.正確,電荷守恆

d.正確的是c(na+)>c(co32-)>c(oh-)>c(hco3-)>c(h+)

高中化學關於電離與水解的題目 急求

12樓:匿名使用者

後者大於前者 混合後oh的濃度變為0.1 但是由於水解是微量的 所以oh的濃度大於前者 故ph大於前者

一道高中化學電離水解的題目

13樓:匿名使用者

由題可知ha是弱酸

由題中的③可知ha的電離大於a-的水解,所以乙的a-溶度肯定大於0.1mol/l,而丁再怎麼樣也達不到0.1吧,所以乙大於丁

a-水解產生ha和oh-,而丁中naoh所提供的oh-會抑制水解,而甲中不抑制,所以丁大於甲

水解和電離都是非常微弱的,故甲大於丙

14樓:匿名使用者

首先乙中有酸在a-就不水解,因此乙中a-大於0.1mol/l

比較丁和甲,加入鹼則a-+h2o=ha+oh-平衡左移,丁中a-水解程度要小於甲因此丁》甲,而因為都是水解所以a-小於0.1mol/l

最後是弱酸ha,ha弱電解質肯定是最少的

15樓:匿名使用者

有實驗1得naa溶於水顯鹼性,ha是弱酸。

實驗3混合溶液和乙溶液組成相同,

乙溶液naa和ha同時電離出a-,

丁溶液,oh-抑制a-的水解,

甲溶液電離出a-,少量a-發生水解,

丙溶液電離出少量a-,

所以由大到小乙丁甲丙。

16樓:活潑金屬鋰鋅

從實驗1中可知酸鹼等濃度等體積混合,屬於恰好完全反應,因此得到的鹽溶液顯鹼性,證明是一種弱酸強鹼鹽,也就是說ha是弱酸。

甲溶液只有鹽的水解平衡,鹽的水解是微弱的,所以a-離子濃度<0.1mol/l,但也比較接近。

乙溶液中除了有鹽水解平衡還有酸的電離平衡,從實驗3中可知酸和鹼2:1混合,所以最後得到的溶液就是鹽和酸1:1混合的溶液,酸電離使溶液呈酸性,鹽水解使溶液呈鹼性,兩個平衡角逐的最終結果是溶液呈酸性,說明酸的電離程度大於鹽的水解程度,那麼酸電離產物a-離子濃度就會大於鹽水解產物ha濃度,相當於彌補了鹽水解消耗的a-離子之後,還會更多,因此乙中a-離子濃度大於0.

1mol/l。

丙本身只有弱酸的電離平衡,電離是微弱的,所以a-離子濃度最小。

丁是兩種溶液的混合,由於鹽水解顯鹼性,加入naoh會抑制鹽的水解,水解程度比甲小,那麼沒有水解的a-離子濃度就會比甲大,但是還是<0.1mol/l,所以還是沒有乙大。

所以正確排序:乙》丁》甲》丙

希望可以幫到你

17樓:噩夢甦醒中

題目呢?看來我幫不了你

高中化學電離水解題

18樓:

c(na+)=c(a²ˉ)+c(haˉ)+c(h₂a)+c(b²ˉ)+c(hbˉ)+c(h₂b)

19樓:雲和山的彼端

由影象,h2a是強酸,完全電離,h2b為弱酸,單說naha,na+=h+=a2-,單說nahb,na+=hb-+h2b+b2-,混合na+=a2-+hb-+h2b+b2-

高中化學:水解電離平衡的一道題目》》》 20

20樓:匿名使用者

a,加入cao後它會與水反應,同時放熱,促進ca(oh)2(s)==可逆==ca2+(aq)+2oh-(aq),但是水也減少了。ph變大了

b,醋酸鈉在水中會完全電離。醋酸根水解生成氫氧根,oh-增多,ca(oh)2(s)==可逆==ca2+(aq)+2oh-(aq)這反應平衡向左移動。所以ca(oh)2固體增多

c,反應會生成碳酸鈣,更難容,所以ca(oh)2減少d,對的選ac

21樓:匿名使用者

a 加進cao 因為已經是懸濁液 也就是說 已經有氫氧化鈣沉澱出來了 已經達到了平衡 所以溶液飽和 加進cao後 ph不變 b 鹽水解 反應溶液中的h oh增加 反應向左 c與b相同 d 氫氧化鎂比氫氧化鈣ksp更小

選出不正確的 答案選a

22樓:匿名使用者

(a)恆溫下向懸濁液中加入cao,溶液的ph不變:加入的cao只是與水反應,但溶液已平衡,不會改變氫氧根離子的濃度,ph不變。

(b)向懸濁液中加入少量醋酸鈉晶體,則其中氫氧化鈣固體增多:醋酸鈉是強鹼弱酸鹽,在水中會發生水解,生成醋酸和氫氧化鈉,從而增大了氫氧根離子的濃度,使平衡向生成ca(oh)2 的方向移動。

(c)向懸濁液中加入na2co3溶液,則其中ca(oh)2固體減少:

na2co3 + ca(oh)2 *****caco3 + h2o,使使平衡向右移動。

(d)向懸濁液中加入足量mgcl2溶液,則ca(oh)2會全部轉化為mg(oh)2:mg(oh)2的溶解度比ca(oh)2的大,即mg(oh)2得鹼性比ca(oh)2強。(注:

從鈣與鎂在週期表中的位置看,鈣的金屬性比鎂強。二,氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鎂大,前者微溶,後者難溶。)

選c答案。

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