1樓:孟飛
設係數分別是a、b、c、d、e、f
a(nh4)2so4=bn2+cnh3+dso2+eh2so4+fh2o
根據質量守恆定律,反應前後各種原子的個數相等。
對於n原子:2a=2b+3c;
對於h原子:8a=3c+2e+2f;
對於s原子:a=d+e;
對於o原子:4a=2d+4e+f,設a為任意一個數,如a=1(設什麼都可以,只要方便計算就行),帶入式子中,求出a、b、c、d、e、f,將各數字寫入化學方程式中,如有分數,可以將化學方程式乘以公分母,去掉分母,就可以了。
4(nh4)2so4==n2+6nh3+3so2+h2so4+6h2o
2樓:匿名使用者
3(nh4)2so4=(高溫)=n2↑+4nh3↑+3so2↑+6h2o
1、該反應中,反應物(nh4)2so4中s為+6,反應後產物so2中s為+4,價變為2
反應物(nh4)2so4中n為-3,反應後產物n2中n為0,價變為3×2=6(2個n),以上為雙線橋的兩線。
2、2和6的最小公倍數為6,所以生成的so2化學計量數為3(3×2=6價與n2配平)
3、根據質量守恆,(nh4)2so4化學計量數也為3,再依次配平其他生成物,即可。
3樓:此使用者不玩
從右向左配
n2中的0價n到nh4+中的+3價n
so2中的+4價s到so4(2-)中的+6價s化合價變化最小公倍數6,所以n2:so2是1:34(nh4)2so4==n2↑+6nh3↑+3so2↑+so3+7h2o
4樓:匿名使用者
4(nh4)2so4==n2↑+6nh3↑+3so2↑+so3+7h2o
5樓:巫馬笑鮃
可根據左右電荷守恆來配平
高中化學氧化還原反應,高一化學氧化還原反應
元素的化合價變化,可以從反應前後,看同一種元素的化合價,比較,不相同那就變化了,前面的減後面的,前是正化合價 結果大於0就是升高了,前面對應的化合價的物質就作還原劑。結果小於0,就相反 前面是負化合價,結果小於0,就是被氧化,本身作還原劑,反之亦然。看這個化學反應的化學方程式。指的就是生成物。舉個例...
高一化學氧化還原反應配平
5nh4no3 2hno3 4n2 9h2o nh4 中n為 3價,被氧化為n2失3個電子 no3 中n為 5價,得5個電子 反應掉的nh4 no3 5 3,所以要用5份nh4no3,生成2份hno3,8份n原子 即4份n2 多餘18份h,9份o,組成9份h2o 5nh4no3 2hno3 3n2 ...
高中化學,氧化還原反應這部分,常見的非金屬元素和金屬元素的氧化性還原性強弱順序有哪些?不要單獨金屬
不是來的,這個是通過自反映來比較的,強氧化性的製備弱氧化性的,花園星也是由強制弱。比如說fe 2 和cl2反應得到fe 3 和cl 說明氯氣的氧化性比fe3 強。原因就是氧化劑的氧化性強於氧化產物,還原劑的還原性強於還原產物。不用死記,只要能準確盤噸氧化劑 還原劑和氧化產物 還原產物就可以了。主要還...