1樓:獨孤刃鳴
5nh4no3==2hno3+4n2+9h2o
nh4+中n為-3價,被氧化為n2失3個電子;no3-中n為+5價,得5個電子
反應掉的nh4-:no3+=5:3,所以要用5份nh4no3,生成2份hno3,8份n原子(即4份n2),多餘18份h,9份o,組成9份h2o
2樓:程天之羽
5nh4no3=2hno3+3n2+9h2o可以拆成離子這樣來配平
nh4(+)+no3(-)┈hno3+n2+h2o-3--------+5-----------------0所以 nh4(+):no3(-)=5:3
所以nh4no3前面的係數就是5
多出來的兩個硝酸根就變成了hno3
然後通過h個數來配平h2o
3樓:冥戀
5nh4no3=2hno3+3n2+9h2onh4+no3=hno3+n2+h2o
-3 +5 0
nh4(+):no3(-)=5:3
4樓:匿名使用者
上面幾個,我看不懂,你們配平了嗎??氮原子前面是10個後面是8個
我個人認為題目錯誤 (這個式子是你自己寫的嗎?很可能錯了?
高中化學氧化還原反應,高一化學氧化還原反應
元素的化合價變化,可以從反應前後,看同一種元素的化合價,比較,不相同那就變化了,前面的減後面的,前是正化合價 結果大於0就是升高了,前面對應的化合價的物質就作還原劑。結果小於0,就相反 前面是負化合價,結果小於0,就是被氧化,本身作還原劑,反之亦然。看這個化學反應的化學方程式。指的就是生成物。舉個例...
高一化學氧化還原反應知識點
知識點就是 升失氧化還原劑,降得還原氧化劑化合價升高,失去電子,被氧化,發生氧化反應,作為還原劑,該元素所在的反應物就是還原劑,生成物的就是氧化產物 關注化合價,注意得失電子守恆,化合價可以升高的就有還原性,化合價可以降低的就有氧化性 如果有不懂的地方 可以繼續提問 氧化還原反應 氧化還原反應是在反...
問一高一化學氧化還原的問題
3價fe離子可以氧化碘離子,變成碘單質,所以3價fe離子的氧化性比碘單質強 且有2式同樣可以得到氯氣的氧化性比3價fe離子的氧化性強,所以氯氣的氧化性最強。因為在 3價fe離子 氯氣 碘單質中,碘的氧化性最弱,所以它的離子還原性就越強。你可以理解成碘不易失電子,一旦失了電子就很容易在得到電子,所以還...