1樓：
3價fe離子可以氧化碘離子，變成碘單質，所以3價fe離子的氧化性比碘單質強
且有2式同樣可以得到氯氣的氧化性比3價fe離子的氧化性強，所以氯氣的氧化性最強。
因為在 3價fe離子 氯氣 碘單質中，碘的氧化性最弱，所以它的離子還原性就越強。 你可以理解成碘不易失電子，一旦失了電子就很容易在得到電子，所以還原性強
做這類題要看反應方向和電子的得失，最關鍵的 是要 知道是誰還原誰誰氧化誰 就可以做了
2樓：陽光大土司
氧化性最強的是cl2, 還原性最強的是___i-。
主要看反應的方向，方程式左邊的物質氧化性和還原性大於 方程式右邊的物質
3樓：匿名使用者
cl2 i2
首先理解什麼是氧化性和還原性
自身從+到負就是氧化性 從-到+就是還原性做題目看電荷的變化
4樓：匿名使用者
fe3+可以把i-氧化成i2,所以fe3+的氧化性比i2的強;還原性i->fe2+;
cl2可以把fe2+氧化,所以氧化性cl2>fe3+;
所以氧化性強弱:cl2 > fe3+ > i2;
還原性i- > fe2+ .
遇到此類問題只要先判斷出方程式兩邊是誰氧化了誰,誰還原了誰,然後依據反應物的氧化性大於產物的氧化性,反應物的還原性大於產物的還原性.
5樓：緣緣人生莫測
你可以這樣記憶
氧化性:氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應
元素的化合價變化，可以從反應前後，看同一種元素的化合價，比較，不相同那就變化了，前面的減後面的，前是正化合價 結果大於0就是升高了，前面對應的化合價的物質就作還原劑。結果小於0，就相反 前面是負化合價，結果小於0，就是被氧化，本身作還原劑，反之亦然。看這個化學反應的化學方程式。指的就是生成物。舉個例...
高一化學氧化還原反應配平
5nh4no3 2hno3 4n2 9h2o nh4 中n為 3價，被氧化為n2失3個電子 no3 中n為 5價，得5個電子 反應掉的nh4 no3 5 3,所以要用5份nh4no3,生成2份hno3，8份n原子 即4份n2 多餘18份h，9份o，組成9份h2o 5nh4no3 2hno3 3n2 ...
高一化學氧化還原反應知識點
知識點就是 升失氧化還原劑，降得還原氧化劑化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，作為還原劑，該元素所在的反應物就是還原劑，生成物的就是氧化產物 關注化合價，注意得失電子守恆，化合價可以升高的就有還原性，化合價可以降低的就有氧化性 如果有不懂的地方 可以繼續提問 氧化還原反應 氧化還原反應是在反...