1樓：唐衛公
為簡單起見，設空氣中氮氣和氧氣的比例為4 : 1, 則開始時so2, o2, n2, so3的體積比例為
1: 3*0.2: 3*0.8 : 0 = 1 : 0.6 : 2.4 : 0
總體積v1 = 4
設so2的轉化率為x,
反應後剩so2體積: 1-x
消耗o2體積: x/2, 剩o2體積: 0.6- x/2
生成so3體積: x
總體積v2 = 1-x + 0.6-x/2 + 2.4 + x = 4 - x/2
反應前後的密度和體積成反比: 0.9: 1 = v2: v1 = 4-x/2 : 4
3.6 = 4 - x/2
x=0.8 = 80%
2樓：張忠將
反應後的氣體密度與反應前氣體密度之比為1:0.9 又是在密閉的環境中的質量守恆得到：
反應後的氣體體積與反應前的氣體體積之比為：0.9:
1 再根據反應方程式2so2+o2===2so2 可知氣體變化係數為1 消耗量為1-0.9=0.1 故so2參加反應的體積為總體積的0.
2 再由原來氣體是由1體積so2和3體積空氣組成知so2佔0.25 答案就是0.2/0.
25=80%
3樓：匿名使用者
利用三行式解題，可先設初使量分為1，3，0設轉化量分為x，x/2，x
那麼就有末了量分為1-x，3-x/2，x
由題意知體積和密度成反比，就有（1-x+3-x/2+x）：（1+3）=0.9：1
解得x=0.8=80%
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一道小學數學題百分之八十的人都算錯水果題
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