1樓：
只有nh4+與oh-加熱反應產生氣體，所以一定有nh4+加入bacl2產生沉澱，可能有co32-和so42-，加入hcl沉澱部分溶解，baco3溶解，baso4不溶解，說明一定有co32-和so42-
a：肯定不存在ba2+，若存在就會和溶液裡本來就有的co32-和so42-產生沉澱
而nh4+肯定存在。a錯
b：對c：第一份產生0.
04molnh3，即溶液中有0.04molnh4+；第二份2.33g沉澱為baso4有0.
01mol即原溶液有0.01molso42-，另3.94g沉澱是baco3有0.
02mol，即原溶液有0.02molco32-，明顯陰離子電荷數(0.02+0.
01)×2=0.06mol大於陽離子電荷數，所以一定有na+使溶液電中性。c對
d：可能含有cl-，cl-存在沒有影響。d錯選b c
2樓：匿名使用者
呵呵 我看了覺得是b
因為與naoh反應產生氣體 所以一定有nh4+即a錯又因為加入bacl2產生沉澱，加入hcl，沉澱部分溶解，所以一定含有co32-和so42-，即原溶液一定沒有ba2+
而cd與題中的條件沒有衝突，所以不能一定存在與不存在希望你能看懂！
3樓：匿名使用者
第一份加氫氧化鈉有氣體生成，說明有銨根離子第二份加氯化鋇有沉澱，說明沒有鋇離子。沉澱部分溶於鹽酸，說明有硫酸根離子和碳酸根離子。
鈉離子和氯離子則無法確定
所以選b
求解一道化學題第25題，求解一道化學題，第25題
1 第一級電離遠遠大於第二級電離，所以可以只求第一級電離的電離度 ka1 x 2 0.1 x 1x10 3，解得x約等於0.01，電離度 0.01 0.1 10 你也可以解方程求得準確值 2 hteo3 的水解方程式hteo3 h2o h2teo3 oh k c h2teo3 xc oh c hte...
求解一道高二化學題。一道高二化學題，求解
碳酸和碳酸氫根都電離，碳酸的第二步電離就是碳酸氫根的電離，碳酸的第一步電離出的氫離子抑制它的第二步電離 電離平衡 所以碳酸第二步電離出的碳酸根離子比碳酸氫根離子電離出的碳酸根離子少 碳酸根離子電離出的碳酸根離子大概為10 不知道的反應都可這樣理解 碳酸根離子水解生成的碳酸氫根離子大概為10 同上 明...
一道大一化學題求解，一道化學題求解答，謝謝啦！
s2o8 2 3i 2so4 2 i3 1 在混合 nh4 2s2o8和ki時，同時加入一定體積的na2s2o3溶液，這樣同時進行如下反應 2s2o3 2 i3 s4o6 2 3i 2 反應 2 瞬間完成，而反應 1 很慢。由於反應 1 生成的i2與s2o3 2 反應，生成了無色的s4o6 2 和i...