1樓：匿名使用者
既然是向一定體積的醋酸中加水，那麼只要加水時醋酸液體流出“一定體積”外，則醋酸濃度就會不斷降低。如果加水屬於無壓新增，在一定體積內醋酸液體不會流出，那麼也就新增不了水，醋酸液體的濃度也就不會變化或降低。
2樓：不存在無簽名
醋酸與水是相溶的，一定體積的醋酸質量是固定的，當加入水以後，其體積發生了變化，因此其濃度是會改變的。
3樓：休從壘
會改變的，因為繼續加水會稀釋醋酸，液體體積變大，而物質的量不變，所以濃度當然會變小
4樓：環境檢測達人
向一定體積的醋酸中加水,使醋酸濃度因為稀釋會改變（而濃度降低）。
5樓：月破曉夢軒
醋酸在水溶液中電離：ch3cooh=ch3coo-和h+現在往溶液里加水，反應物醋酸的濃度降低，促使電離平衡逆向移動。而電離平衡逆向移動又會反過來提高醋酸濃度。
你想問的問題應該是，電離平衡逆向移動帶來的醋酸濃度提高，有沒有可能抵消加水造成的醋酸濃度降低這種結果。
答案是不可能。
原因勒夏特列原理。
所以向醋酸濃度一定的溶液中加水，結果是，醋酸濃度降低，醋酸根離子濃度降低、氫離子濃度降低、醋酸的電離平衡減弱
某溫度下，向一定體積0.1mol/l醋酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液，溶液中poh( poh=-lgc(oh － ) )與ph
6樓：天空
a試題分析：向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液，溶液的氫離子濃度逐漸減小，poh減小。所以q點溶液呈中性，m點溶液呈酸性，n點呈鹼性。
所以，a正確；b、q點溶液強電解質溶液，m點溶液為弱酸，n點鹼過量，所以導電能力n＞q＞m；c、m點c(h+ ) = n點c(oh－ )，水的電離程度相同；d、q點溶液呈中性，酸稍過量。
某溫度下，向一定體積0.1 mol·l － 1 的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液，溶液中poh(poh＝－lg[oh
7樓：
c結合醋酸與naoh溶液的反應，poh、ph的定義及題給影象，分析各選項並得出合理答案。q點poh＝ph＝a ，則有c (h＋ )＝c (oh－ )，此時溶液呈中性，那麼c (ch3 coo－ )＝c (na＋ )，n點溶液呈鹼性，c (oh－ )>c (h＋ )，那麼c (ch3 coo－ )m點poh＝b ，n點ph＝b ，說明m點c (oh－ )與n點c (h＋ )相等，對水的電離的抑制程度相同，因此m點和n點水的電離程度相同，c對。若消耗naoh溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應生成ch3 coona，溶液顯鹼性，而q點溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大於消耗naoh溶液的體積，d錯。
某溫度下，向一定物質的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示
8樓：小言微笑
a．加水稀釋時，醋酸進一步電離，導電能力變化較小，則ⅰ為醋酸稀釋曲線，故a錯誤；
b．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的ph大小順序為a＜b＜c，故b錯誤；
c．相同溫度下，kw相同，故c錯誤；
d．b點離子濃度大於c點離子濃度，溶液離子濃度越大，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則b點水電離的h+ 物質的量濃度小於c點水電離的h+ 物質的量濃度，故d正確．
故選d．
某溫度下,向一定體積0.1 mol·l-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液,
9樓：forever美奈子
q點poh＝ph＝a，則有c(h＋)＝c(oh－)，此時溶液呈中性，那麼c(ch3coo－)＝c(na＋)，n點溶液呈鹼性，c(oh－)>c(h＋)，那麼c(ch3coo－)若消耗naoh溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應生成ch3coona，溶液顯鹼性，而q點溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大於消耗naoh溶液的體積，d錯。
滿意請採納
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4，由ka知...
向純冰醋酸中加水後溶液的導電性為什麼不變小呢
純冰醋酸是不會電離生成可以自由移動的離子，而溶於水則可以電離出離子，從而導電性增加。不明白歡迎來求助！望採納，多謝了！因為純的冰醋酸是分子晶體,沒有自由移動的離子 就好像液態 或者液氨 不能導電.加水以後醋酸開始電離,溶液中有了自由移動離子所以可以導電.冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化 ...
25時，將一定量冰醋酸加水稀釋，肯定減小的是A c（H ）B 溶液的導電能力C c（HAc）c（Ac ）D n（H ）
您的錯誤在於，加水稀釋 h 化學競賽中表示h 濃度 一定是減小的，故您的答案是錯誤的。您將兩個東西搞混了 加水稀釋 1 h 一直減小 2 導電能力現增加後減小 具體測定見 c h ka ka不變 稀釋，醋酸的電離度增大，電離出來的h 的物質的量增多，但稀釋，溶液的體積增大，所以h 的濃度是減小的，不...