1樓：匿名使用者
您的錯誤在於，加水稀釋[h+]（化學競賽中表示h+濃度）一定是減小的，故您的答案是錯誤的。
您將兩個東西搞混了
加水稀釋：1、[h+]一直減小
2、導電能力現增加後減小【具體測定見**】
2樓：匿名使用者
c（h+）/ ka
ka不變
稀釋，醋酸的電離度增大，電離出來的h+的物質的量增多，但稀釋，溶液的體積增大，所以h+的濃度是減小的，不可能增加所以比值是減小。
25℃時，將一定量冰醋酸加水稀釋，肯定減小的是（ ）a．c（h+）b．溶液的導電能力c．c（hac）/c （ac-
3樓：百度使用者
a、冰醋酸加水稀釋過程中，氫離子濃度增大，平衡後加水稀釋，氫離子濃度減小，故a不符合；
b、溶液導電能力取決於溶液中離子濃度大小，開始溶液中離子濃度增大，導電性增大，平衡後加水稀釋，離子濃度減小，導電能力減弱，故b不符合；
c、開始的溶解電離和電離平衡的正向移動過程中，溶液體積不變，比值中看微粒物質的量變化，醋酸分子減少，醋酸根離子增多，所以比值減小，故c符合；
d、加水過程中氫離子物質的量一直增大，故d不符合；
故選c．
25℃時,將一定量冰醋酸加水稀釋,肯定減小的是 a.c (h+) b.溶液的導電能力c．c (hac）/ c (ac－） d．n(h+ 5
4樓：孟飛
隨著溶液的稀釋，醋酸電離度增大，hac減少而ac-增加。
5樓：瘦野
加水有利於電離，那c就是對的
25℃時，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖1所示．請完成下列問題
6樓：風沙
（1）溶液體積越大，溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是c，溶液中離子濃度越大其導電能力越強，所以氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，則c（oh-）由大到小的順序為c＞a＞b；
故答案為：c；c＞a＞b；
（2）c點對應的溶液中根據電荷守恆，則有c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故答案為：等於；
（3）因為從a點到b點電離平衡常數是定值即c(ch
coo?
)c(h+)
c(ch
cooh)
不變，又根據圖象從a點到b點氫離子濃度在變大，所以溶液中cch
coo?
cchcooh
的比值在減小，故答案為：減小；
（4）根據ph=-lgc（h+）=m，則氫離子濃度為10-m，又kw=c（h+）c（oh-）=10-14，所以氫氧根濃度為10m-14；由圖可知，稀釋相同的倍數，ph變化大的酸酸性強，由圖可知，hx的ph變化程度大，則hx酸性強，電離平衡常數大，故答案為：10m-14；大於；
（5）稀釋會促進弱電解質的電離，故弱酸的ph變化小，可鑑別，具體操作為：取等體積的兩種溶液分別稀釋100倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋後的兩溶液滴在兩張ph試紙上，其顯示的顏色與比色卡對照，ph較大的是hx溶液；故答案為：能；取等體積的兩種溶液分別稀釋100倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋後的兩溶液滴在兩張ph試紙上，其顯示的顏色與比色卡對照，ph較大的是hx溶液；
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示；請回答：（1）a、b、c、d四點溶液c（h+）
7樓：紀念
（1）溶液導電能力與離子濃度成正比，所以導電能力越大，溶液中c（h+）濃度越大，根據圖象知，a、b、c、d四點溶液c（h+）的大小順序是b＞a=c＞d，故答案為：b＞a=c＞d；
（2）醋酸是弱酸，醋酸電離程度與其濃度成反比，所以溶液越稀其電離程度越大，根據圖象知，溶液濃度最小的是d，所以a、b、c、d四點醋酸的電離程度最大d，故答案為：d；
（3）若向c點溶液中加少量的冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向電離方向移動，溶液中離子濃度增大，則溶液導電能力增大，故答案為：增大．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．有關說法正確的是（ ）
8樓：匿名使用者
a．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，將發生ch3cooh?h++ch3coo-關係，結合題中專資訊，從圖象看
屬，溶液的導電性為隨著水的增加，溶液的導電性先增強，後減弱，說明加水稀釋過程中，醋酸溶液中離子的濃度先增加後減小，因此a、b、c三點離子的濃度大小為：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三點溶液的ph的大小關係為：c＞a＞b，故a錯誤；
b．根據ch3cooh?h++ch3coo-平衡，當向溶液中加入適量的ch3coona固體時，即存在
ch3coona═na++ch3coo-，使溶液中ch3coo-的濃度增加，平衡向右移動，使氫離子濃度減小，溶液的ph增大．故b正確；
c．當向醋酸溶液中加入1mol/l氫氧化鈉溶液時，發生ch3cooh+naoh═ch3coona+h2o，反應與物質的量有關，而不取決於已電離的離子濃度，因溶液中醋酸的物質的量固定，因此消耗的氫氧化鈉的物質的量相同．故c錯誤；
d．當用ph測量溶液的ph時，如果將使之溼潤，相當於將溶液稀釋了，會使溶液中氫離子的濃度減小，ph增大．故d錯誤．
故選b．
（2009?靜安區二模）25℃時，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖
9樓：水水好萌
a．醋酸為弱電bai解質，加水促du進電離，濃度zhi越小，電離程度越大，則dao
乙酸的內電離程度：容a＜b＜c，故a正確；
b．電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，故b正確；
c．根據溶液的電荷守恆可知，a、b、c三點的溶液都有：c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故c正確；
d．從b點到c點，促進醋酸電離，溶液中醋酸根離子個數增大，醋酸分子個數減小，所以溶液中c(ch
coo?
)c(ch
cooh)
的比值增大，故d錯誤；
故選：d．
解釋在配製FeCL3溶液時要加入一定量的鹽酸的原因
fe3 在溶液中會水解 fe3 3h2o fe oh 3 3h 為了減少三價鐵離子的水解 加入鹽酸使溶液中的氫離子濃度增大 三價鐵離子水解平衡向左移動 解釋在配製fecl3溶液時要加入一定量的鹽酸的原因 氯化鐵為強酸弱鹼鹽，鐵離子生成生成氫氧化鐵和 導致氯化鐵溶液中氯化鐵濃度減小，為防止氯化鐵水解，...
對一定量的氣體，下列說法正確的是A氣體體積是指所有
b試題分析 氣體分子之間距離很大，氣體體積是指所有氣體分子所佔的體積，遠大於氣體分子體積之和，選項a錯。分子熱運動的劇烈程度與溫度有關，溫度越高，氣體分子熱運動越劇烈，選項b對。氣體對器壁的壓強是由於氣體分子無規則運動撞擊器壁而產生的，而不是地球的吸引，選項c錯。改變內能的方式有兩種即熱傳遞和做功，...
多選關於一定量的氣體，下列說法正確的是A氣體的
a 氣體的體積指的是該氣體的分子所能到達的空間的體積，由於氣體分子間距比較大，所以氣體的體積大於該氣體所有分子體積之和，故a正確 b 溫度是分子熱運動劇烈程度的反映，減弱氣體分子熱運動的劇烈程度，氣體的溫度就可以降低，故b正確 c 在完全失重的情況下，分子運動仍不停息，氣體對容器壁的碰撞不停止，所以...