1樓：手機使用者
（1）電解bai質溶液是通過自有移動du離子zhi來導電，冰醋酸中只存在dao醋酸分子，無自由移動回的離子，答
所以不導電，故答案為：冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子；
（2）溶液的導電能力與自由移動離子的濃度成正比，氫離子濃度越大，則溶液的ph越小，根據溶液的導電能力知，氫離子濃度大小順序是b＞c＞a，則溶液的ph大小順序是：a＞c＞b，
故答案為：a＞c＞b；
（3）溶液越稀，弱電解質的電離程度越大，根據圖象知，加入的水越多，溶液越稀，則醋酸的電離程度越大，故選c；
（4）若使c點溶液中c（ac-）、ph值均增大，可以加入和氫離子反應的物質，
如①加較活潑金屬，如na/mg/zn等，生成氫氣從而促進醋酸電離，
②加鹼性氧化物或鹼，如na2o/naoh等，氫離子和鹼或鹼性氧化物反應生成水，從而促進醋酸電離；
③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如na2co3/nahco3等，氫離子和弱酸根離子反應從而促進醋酸電離，
故答案為：①加較活潑金屬，如na/mg/zn等，②加鹼性氧化物或鹼，如na2o/naoh等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如na2co3/nahco3等．
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示．請回答：（1
2樓：百度使用者
（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：在「o」點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由於導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，
故答案為：c；
（4）若使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）減小，可採取的措施是：①加少量naoh固體 ②加少量na2co3固體 ③加入zn、mg等金屬，
故答案為：加少量naoh固體；加少量na2co3固體；加入zn、mg等金屬．
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示。請完成下列問
3樓：諸瓢剖
（1）在「o」點處醋酸來未電離，無離子存自在 （2）c＜a＜b （3）c （4）①加入naoh固體 ②加入na2 co3 固體或ch3 coona固體 ③加入鎂、鋅等金屬
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力(i)隨加水的體積(v)變化如圖所示，下列說法正確的是
4樓：透亮杯兒
d.若使b點處溶液中c(h+)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸。
a錯，無論冰醋酸是固態或液態，回都不導電。因為無答水醋酸不電離；
b錯，對於醋酸並非濃度越大，離子濃度越大；
c錯，b點醋酸的電離度最大，氫離子濃度最大，此時水的電離度最小；
d正確，當醋酸電離度最大時，稀釋或加冰醋酸都可以使氫離子濃度減小。
5樓：匿名使用者
a.「o」點導電能力為0的理由是冰醋酸是固體，內部的離子不能自由版移動
不準確。沒說具體溫度權，冰醋酸不一定是固體。理由是冰醋酸是共價化合物，內部的離子不能自由移動
b.a、b、c三點中，a點c(h+)最大，因為電解質溶液濃度越大，離子濃度就越大
錯。b點c(h+)最大。
c.a、b、c三點中，b點水電離的程度最大錯，b點c(h+)最大，抑制了水的電離。
d.若使b點處溶液中c(h+)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸對。使溶液的濃度增大或減小，都可以。
d是對的
6樓：匿名使用者
d對a錯，不是冰醋酸是固體，冰醋酸是純淨物為液體
b錯，b點c(h+)最大
c錯，c點水電離的程度最大
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力(i)隨加水的體積(v)變化如圖所示，下列說法正確的是
7樓：曉熊
電離度c最大，因為越稀越電離
但導電能力b最大。
因為b→c，加水成為主要的，超過了電離導致的離子濃度增加
8樓：匿名使用者
電離度應該是c處最大
越稀越電離
b處，應該是導電性最強，離子濃度最大
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，請回答：（1）寫出醋酸的電離方程式______
9樓：巴芷珊
（1）醋酸是弱電解質，在水溶液裡只有部分電離，所以醋酸的電離方程式為：ch3cooh?ch3coo-+h+，
故答案為：ch3cooh?ch3coo-+h+；
（2）氫離子濃度越大溶液的導電能力越強，根據**知，氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（3）加入的水越多，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據**知，醋酸的電離程度最大是c，
故答案為：c；
（4）醋酸是弱電解質，稀釋過程中促進醋酸電離，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以c（h+）甲＜10c（h+）乙，故答案為：＜；醋酸溶液越稀電離程度越大．
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答．（1）a、b、c三點的氫離子濃度
10樓：筱果
（1）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；
（2）要使醋酸根離子濃度增大，可以採用加熱、加入含有醋酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質，
a．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故a錯誤；
b．加很稀的naoh溶液，促進醋酸電離，但溶液的體積增大，導致醋酸根離子濃度減小，故b正確；
c．加naoh固體，氫氧化鈉和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故c錯誤；
d．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故d正確；
e．加固體ch3coona，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大於抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故e錯誤；
f．加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故f錯誤；
故選bd；
（3）a、在稀釋過程中，溶液的體積增大，各組分的濃度減小，故a錯誤；
b、弱電解質越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數越多，故b正確；
c、弱電解質越稀，電離度越大，平衡向右移動，ch3cooh分子數減少，故c錯誤；
d、在稀釋過程中，溶液的體積增大，各組分的濃度減小，但是醋酸根離子和氫離子減小的趨勢小於醋酸濃度減小的趨勢，所以c(h+)
c(ch3cooh)
增大，故d正確；
故選bd．
醋酸與冰醋酸有什麼區別
一 性質不同 1 冰乙酸 是無水乙酸，乙酸是重要的有機酸之一，有機化合物。2 乙酸 是一種有機一元酸，為食醋主要成分。二 特點不同 1 冰乙酸 其在低溫時凝固成冰狀，俗稱冰醋酸。凝固時體積膨脹可能導致容器破裂。閃點39 極限4.0 16.0 空氣中最大允許濃度不超過 25mg m3。純的乙酸在低於熔...
冰醋酸加水稀釋電離程度變化,冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化
在冰醋酸中加水，醋酸的電離程度一直增大。du知道君 引用 捷列夫 的精彩回答 以上是引用我的答案。電離度 1 c，濃度越低，電離度越大。冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化 先不變後變大。如果你說的 冰醋酸 指固態純醋酸的話 開始滴入的水溶解醋版 酸後形成飽和 權溶液，在醋酸固體被完全溶解掉...
25時，將一定量冰醋酸加水稀釋，肯定減小的是A c（H ）B 溶液的導電能力C c（HAc）c（Ac ）D n（H ）
您的錯誤在於，加水稀釋 h 化學競賽中表示h 濃度 一定是減小的，故您的答案是錯誤的。您將兩個東西搞混了 加水稀釋 1 h 一直減小 2 導電能力現增加後減小 具體測定見 c h ka ka不變 稀釋，醋酸的電離度增大，電離出來的h 的物質的量增多，但稀釋，溶液的體積增大，所以h 的濃度是減小的，不...