1樓：捷列夫
在冰醋酸中加水，醋酸的電離程度一直增大。
du知道君 | 引用「捷列夫」的精彩回答
以上是引用我的答案。
2樓：匿名使用者
電離度α∝1/√c，濃度越低，電離度越大。
冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化
3樓：回雲曦
先不變後變大。
如果你說的「冰醋酸」指固態純醋酸的話
開始滴入的水溶解醋版
酸後形成飽和
權溶液，在醋酸固體被完全溶解掉之前，溶液一直都是醋酸的飽和溶液，ph不變
當固體被完全溶解後，再加入水，溶液會被稀釋，ph變大
4樓：駒南之鴻朗
緩慢加入水，溶液的離子濃度降低，導電性減弱，dian離是越稀越電離
為什麼醋酸加水稀釋電離程度增大，而加醋酸電離程
5樓：匿名使用者
醋酸為弱電解質，溶液越稀就越電離，所以醋酸加水稀釋電離程度增大。
加醋酸後醋酸分子數量增加，電離的數量也增加，但增加的數量不如增加醋酸的分子數量，綜合起來看，電離程度減小。
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示．請回答：（1
6樓：百度使用者
（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：在「o」點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由於導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，
故答案為：c；
（4）若使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）減小，可採取的措施是：①加少量naoh固體 ②加少量na2co3固體 ③加入zn、mg等金屬，
故答案為：加少量naoh固體；加少量na2co3固體；加入zn、mg等金屬．
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答： （1） 「o」點為什麼不導
7樓：百度使用者
（1）純淨的醋酸不電離，不存在自由離子 （2） b＜a＜c （3）c ka=kb=kc （4） acef
試題分析：（1）冰醋酸是純淨的醋酸，只有電解質分子，沒有發生電離。沒有自由移動的離子所以不能導電。
（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強。由於導電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。
氫離子的濃度越大，溶液的ph就越小。a，b，c三點的ph由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質就越多，電離程度就越大。
所以 a、b、c三點中電離程度最大的是c.這是在同一溫度下的電離。電離平衡常數只與溫度有關。
所以這三點的電離平衡常數相等。即：a="kb=kc" 。
（4）a電解質電離過程是個吸熱過程，加熱，是溫度升高，可以使平衡向電離的方向移動，導致c(ch3 coo- )增大。正確。b.
加很稀的naoh溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由於是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(ch3 coo- )反而減小。錯誤。c.
加naoh固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由於醋酸跟離子沒有消耗所以最後c(ch3 coo- )增大。正確。
d.加水，平衡正向移動，電解質分子的濃度減小。由於電離平衡移動使c(ch3 coo- )增大的趨勢小於水對它的稀釋作用，最後c(ch3 coo- 反而減小。
錯誤。e.加入ch3 coona固體雖然抑制了醋酸的電離，但加入ch3 coona固體使c(ch3 coo- )增大的趨勢大於電離平衡逆向移動使c(ch3 coo- )減小的趨勢 ，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。f.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。選項為：a c e f。
為什麼稀釋醋酸溶液是，其電離程度會加大加水可以
8樓：灬憤青灬
由醋酸電離方程式hac＝ac-＋h+可知ka＝[h+][ac-]/[hac]＝[h+]²/[hac]，設醋酸濃度為c，則電離出來[h+]＝√版(cka)，而電離度a＝[h+]/[hac]＝√(ka/c)，所以，當加水稀釋時權，醋酸濃度c減小，由表示式可知電離度a反而增大。這也是弱酸的稀釋定律的表示式，用口訣說就是「越稀越電離」。
向純冰醋酸中加水後溶液的導電性為什麼不變小呢
純冰醋酸是不會電離生成可以自由移動的離子，而溶於水則可以電離出離子，從而導電性增加。不明白歡迎來求助！望採納，多謝了！因為純的冰醋酸是分子晶體,沒有自由移動的離子 就好像液態 或者液氨 不能導電.加水以後醋酸開始電離,溶液中有了自由移動離子所以可以導電.冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化 ...
右圖是冰醋酸（醋酸晶體）加水溶解並不斷稀釋過程中溶液導電能力與加入水的體積的變化關係，試回答
1 電解bai質溶液是通過自有移動du離子zhi來導電，冰醋酸中只存在dao醋酸分子，無自由移動回的離子，答 所以不導電，故答案為 冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子 2 溶液的導電能力與自由移動離子的濃度成正比，氫離子濃度越大，則溶液的ph越小，根據溶液的導電能力知，氫離子濃度大小順序是b ...
為什麼醋酸在電離過程中加水稀釋會促進電離
加水稀釋相當於阻礙 了離子重新結合為弱電解質分子，而卻沒有阻礙醋酸電離成離子，所以內會促進電離，容使平衡正向移動！你可以理解成加水相當於加了一堆阻礙，你離子之間有間距，有了阻礙，就增加了離子之間在一起組合的難度，而不會影響弱電解質的自身電離！這個很好理解啊，水的電離生成了氫離子和氫氧根，加入醋酸會使...