1樓：柔殺傾檸總裁檸
加水稀釋相當於阻礙
了離子重新結合為弱電解質分子，而卻沒有阻礙醋酸電離成離子，所以內會促進電離，容使平衡正向移動！你可以理解成加水相當於加了一堆阻礙，你離子之間有間距，有了阻礙，就增加了離子之間在一起組合的難度，而不會影響弱電解質的自身電離！
2樓：匿名使用者
這個很好理解啊，水的電離生成了氫離子和氫氧根，加入醋酸會使氫離子增多也就是生成物增加所以抑制水的電離醋酸根水解需要氫離子，氫離子來自水的電離，所以促進水的電離
3樓：聽下雨的感覺
氫離子會與氫氧根結合，促進電離正向進行。
為什麼醋酸被稀釋會促進電離？
4樓：海風小魚
醋酸來是弱酸，一定的溶液會存在源部分電離，bai加水可以促進平衡向右移動，du即促使未電離的醋酸zhi
分子繼dao續電離。雖然ch3cooh的電離程度在增大，但體積的增大佔主要因素，c(h+)又是逐漸減小的。 ch3cooh溶於水後，能電離出ch3coo-和h＋，同時ch3coo-和h＋又結合成ch3cooh分子，這就是動態平衡。
加水後，離子間距離變大，結合成分子的可能性變小，所以加水會促進電離。 從另一個方面可以用電離常數進行解釋
5樓：
加水導致兩種離子濃度都降低 促進作用大於抑制作用
為什麼醋酸加水稀釋電離程度增大，而加醋酸電離程
6樓：匿名使用者
醋酸為弱電解質，溶液越稀就越電離，所以醋酸加水稀釋電離程度增大。
加醋酸後醋酸分子數量增加，電離的數量也增加，但增加的數量不如增加醋酸的分子數量，綜合起來看，電離程度減小。
為什麼稀釋醋酸溶液是，其電離程度會加大加水可以
7樓：灬憤青灬
由醋酸電離方程式hac＝ac-＋h+可知ka＝[h+][ac-]/[hac]＝[h+]²/[hac]，設醋酸濃度為c，則電離出來[h+]＝√版(cka)，而電離度a＝[h+]/[hac]＝√(ka/c)，所以，當加水稀釋時權，醋酸濃度c減小，由表示式可知電離度a反而增大。這也是弱酸的稀釋定律的表示式，用口訣說就是「越稀越電離」。
醋酸加水電離往哪邊移動，為什麼？
8樓：匿名使用者
醋酸加水電離向正反應方向移動。
hac為弱電解質，在醋酸溶液中，存在著下面的平衡：
平衡常數k＝c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)
當向溶液中加入水後，溶液的體積增大，單位體積內的微粒數目減少，根據勒夏特列原理，平衡將向著微粒數目增多也就是電離方向移動。
當向溶液中加入水後，假設體積變為原來的a倍，則濃度都減少到原來的1/a，
[c(ch3coo-)/a]*[c(h+)/a]/[c(ch3cooh)/a]
在一定溫度下k是不變的，為了保持上比值不變，c(ch3cooh）的濃度必須減小，即平衡向正反應方向移動。
9樓：眾星之管理者
醋酸加水酸性減小，氫離子濃度和醋酸跟濃度都見小，根據勒夏特列原理，平衡向增加氫離子濃度和醋酸跟濃度的方向移動，所以電離平衡右移。雖然加水以後，醋酸分子的濃度也直接減小，但是一個比不過兩個的影響，所以是右移。
10樓：匿名使用者
電離正向移動（離子物質的量變大），但是醋酸根和氫離子濃度會變小，因為稀釋了。
11樓：孤獨的狼
向電離方向移動
因為稀釋促進電離
12樓：熱情的
我是高三實力黨，有不懂的可以問我
冰醋酸加水稀釋電離程度變化,冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化
在冰醋酸中加水，醋酸的電離程度一直增大。du知道君 引用 捷列夫 的精彩回答 以上是引用我的答案。電離度 1 c，濃度越低，電離度越大。冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化 先不變後變大。如果你說的 冰醋酸 指固態純醋酸的話 開始滴入的水溶解醋版 酸後形成飽和 權溶液，在醋酸固體被完全溶解掉...
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4，由ka知...
醋酸的電離平衡，加水後為什麼平衡右移
對大部分學生來說，這是化學中一個不是很好的理解的問題，其實我只要記住一個結論就行了 加水稀釋促進電離 我們要這樣來理解這個結論幾個基本點 1 加水後醋酸的物質的量會減小，醋酸根離子和氫離子的物質的量會增大，即平衡正移。2 加水後醋酸 醋酸根離子和氫離子濃度均會減小，因為加水稀釋濃度減小，但醋酸濃度減...