1樓：匿名使用者
純冰醋酸是不會電離生成可以自由移動的離子，而溶於水則可以電離出離子，從而導電性增加。
不明白歡迎來求助！
望採納，多謝了！
2樓：匿名使用者
因為純的冰醋酸是分子晶體,沒有自由移動的離子(就好像液態***或者液氨),不能導電.加水以後醋酸開始電離,溶液中有了自由移動離子所以可以導電.
冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化
3樓：回雲曦
先不變後變大。
如果你說的「冰醋酸」指固態純醋酸的話
開始滴入的水溶解醋版
酸後形成飽和
權溶液，在醋酸固體被完全溶解掉之前，溶液一直都是醋酸的飽和溶液，ph不變
當固體被完全溶解後，再加入水，溶液會被稀釋，ph變大
4樓：駒南之鴻朗
緩慢加入水，溶液的離子濃度降低，導電性減弱，dian離是越稀越電離
冰醋酸中加水後溶液導電性，電離度，ph如何變化？
5樓：很活躍的小青年
導電性先增大後減小
，電離度一直增大，ph先增大後減小
樓上的親，你錯了哦，ch3cooh=ch3coo- + h+ 稀釋使其不斷向右移動，電離度不斷增大，
冰醋酸ph是先增大後減小（我們老師講的哦）
6樓：匿名使用者
樓上兩個逗比，ph還會先增大後減小，那我稀釋1000倍不就酸性比濃硫酸還強了嗎？電離度的確一直增大，因為越稀越電離，ph先減小後增大，無限接近中性，導電性先增大後減小
7樓：匿名使用者
冰醋酸中加水，導電性先增大在減小，電離度是其本生性質故不變，加水後由於酸性一直減弱，所以ph增大，直至接近7。
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答： （1） 「o」點為什麼不導
8樓：百度使用者
（1）純淨的醋酸不電離，不存在自由離子 （2） b＜a＜c （3）c ka=kb=kc （4） acef
試題分析：（1）冰醋酸是純淨的醋酸，只有電解質分子，沒有發生電離。沒有自由移動的離子所以不能導電。
（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強。由於導電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。
氫離子的濃度越大，溶液的ph就越小。a，b，c三點的ph由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質就越多，電離程度就越大。
所以 a、b、c三點中電離程度最大的是c.這是在同一溫度下的電離。電離平衡常數只與溫度有關。
所以這三點的電離平衡常數相等。即：a="kb=kc" 。
（4）a電解質電離過程是個吸熱過程，加熱，是溫度升高，可以使平衡向電離的方向移動，導致c(ch3 coo- )增大。正確。b.
加很稀的naoh溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由於是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(ch3 coo- )反而減小。錯誤。c.
加naoh固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由於醋酸跟離子沒有消耗所以最後c(ch3 coo- )增大。正確。
d.加水，平衡正向移動，電解質分子的濃度減小。由於電離平衡移動使c(ch3 coo- )增大的趨勢小於水對它的稀釋作用，最後c(ch3 coo- 反而減小。
錯誤。e.加入ch3 coona固體雖然抑制了醋酸的電離，但加入ch3 coona固體使c(ch3 coo- )增大的趨勢大於電離平衡逆向移動使c(ch3 coo- )減小的趨勢 ，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。f.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。選項為：a c e f。
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：（1）o點為什麼不導電______
9樓：伊人以無畏
（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，故答案為：無自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故答案為：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，所以氫離子物質的量最大的是c，故選c；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，可以採用加熱、加入含有醋酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質，
a．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；
b．加很稀的naoh溶液，促進醋酸電離，但溶液的體積增大，導致醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
c．加naoh固體，氫氧化鈉和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
d．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
e．加固體ch3coona，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大於抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
f．加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
故選acef．
為什麼冰醋酸加水稀釋時一開始導電性為0
10樓：本本
因為病醋酸只有在水裡水解為氫離子才能導電，未水解的冰醋酸不導電。
冰醋酸加水稀釋時一開始導電性為0，是因為冰醋酸是弱酸，電離程度小，即開始時被水稀釋的冰醋酸只有極少部分電離，就是說水中氫離子極少，所以一開始導電性為零。請採納。
11樓：捷列夫
剛開始只有冰醋酸，沒有電離，沒有離子，所以不導電。
化學 冰醋酸加水 為什麼導電能力先增強?
12樓：匿名使用者
冰醋酸是純醋酸,裡面不存在傳導電流的離子，加水後醋酸電離出了h+和ch3coo-,溶液中有了傳導電流的離子。所以溶液導電了。當加入大量的水後，離子的濃度變小了，導電能力就弱了
13樓：匿名使用者
冰醋酸不導電，加水後由於電離產生h 與ch3coo-多導電力先增強，後水多，溶液稀釋，導電力下降
14樓：匿名使用者
電離出更多h+
濃度下降，因為有了更多的水，電離平衡向右移動所以有更多的自由電子，導電性會增強
15樓：匿名使用者
冰醋酸的加入增加了體系中的自由電子數量，而導電恰好就需要足夠的自由電子數量
16樓：匿名使用者
能電力出更多的氫離子，使得平衡向電離方向移動，從而使得導電增強，但隨著水的增加，會使濃度下降，從而使得平衡向水解方向移動，導致導電力會下降。
冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性和醋酸的電離程度怎麼變？
17樓：匿名使用者
緩慢加入水，溶液的離子濃度降低，導電性減弱，dian離是越稀越電離
冰醋酸加水稀釋電離程度變化,冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化
在冰醋酸中加水，醋酸的電離程度一直增大。du知道君 引用 捷列夫 的精彩回答 以上是引用我的答案。電離度 1 c，濃度越低，電離度越大。冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化 先不變後變大。如果你說的 冰醋酸 指固態純醋酸的話 開始滴入的水溶解醋版 酸後形成飽和 權溶液，在醋酸固體被完全溶解掉...
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4，由ka知...
向一定體積的醋酸中加水,醋酸濃度會不會改變
既然是向一定體積的醋酸中加水，那麼只要加水時醋酸液體流出 一定體積 外，則醋酸濃度就會不斷降低。如果加水屬於無壓新增，在一定體積內醋酸液體不會流出，那麼也就新增不了水，醋酸液體的濃度也就不會變化或降低。醋酸與水是相溶的，一定體積的醋酸質量是固定的，當加入水以後，其體積發生了變化，因此其濃度是會改變的...