1樓：匿名使用者
稀鹽酸200g，平均分成4分，每份鹽酸為50g
從第1、2次看出，5g樣品反應可以生成1.76gco2.10g樣品反應可以生成1.76g*2=3.52gco2
15g樣品反應應該生成1.76g*3>4.4gco2,所以 第3、4次反應中碳酸鈣有剩餘，也說明50g稀鹽酸反應只能生成4.4gco2, 所以表中m的值為4.4g
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
100 44
x 3.52g
100/44=x/3.52g
x=8g
這種石灰石中碳酸鈣的質量分數 8g/10g*100%=80%
2樓：黃桃罐頭罐頭
1.第三次和第四次
2.m=4.4
第一次投入樣品為5g，第二次為10g，加的酸是同樣多，卻發現二氧化碳的質量成倍增加，說明第一次的5g全反應完了是酸過量了。所以第二次多加樣品還能繼續產生。且得到每5g樣品應該產生1.
76g二氧化碳。但發現到第三次雖然又增加了5g，卻沒有比第二次多產生1.76g，只增加了0.
88g。所以這一次肯定是酸全都反應完了，使得樣品沒有充分反應掉。所以第四次即使再增加樣品也沒用了。
酸的量只能產生4.4g二氧化碳。經過剛才的分析，對於酸來說第三次和第四次樣品都是過量的。
3.80%
找一組樣品完全反應的資料進行計算即可。第一次第二次都行。
caco3+2hcl===co2+h2o+cacl2100 44x 1.76gx=4g
a%=(4g/5g )×100%=80%
3樓：鐵骨男兒紅樓淚
（1）3、4
（2）4.4
（3）80%
4樓：知明軒主
我讀初三時也做過此題，絕對是陳年舊題。
初三化學題求過程，初三化學題，要過程，求
解設碳酸鈉為xg na2co3 2hcl 2nacl h2o co2106 44 x 0.44g 106 x 44 0.44g 解得 x 1.06g 因為取了所配製溶液的一半 25g 所以原混合物中碳酸鈉的質量為1.06x2 2.12g 氫氧化鈉的質量為10g 2.12g 7.88g,其質量分數為7...
初三化學。求答案。求過程。初三上化學題，求過程
反應方程式為 caco3 cao co2 每100g的碳酸鈣完全反應會生成56g氧化鈣和44g二氧化碳。故10g碳酸鈣全部分解可產生克氧化鈣。設10g碳酸鈣有xg發生反應 則可列方程 解得x 生成的二氧化碳為2g 反應方程式為 caco3 cao co2 10 x故10g碳酸鈣全部分解可產生克氧化鈣...
初三化學題！！！ 10，初三化學題！！！
1.hno3 naoh nano3 h2o 2.baco3 hcl bacl2 h2o co2 3.zn no3 2 2naoh 2nano3 zn oh 2沉澱。4.baco3和nacl不能反應，因為baco3是沉澱。5.zn agcl不能反應。6.mg oh 2 h2so4 mgso4 h2o ...