1樓：匿名使用者
反應方程式為：caco3=cao+co2 ，每100g的碳酸鈣完全反應會生成56g氧化鈣和44g二氧化碳。 故10g碳酸鈣全部分解可產生克氧化鈣。
設10g碳酸鈣有xg發生反應：則可列方程：，解得x=
生成的二氧化碳為2g
2樓：匿名使用者
反應方程式為：caco3=cao+co2
10 x故10g碳酸鈣全部分解可產生克氧化鈣。
caco3=cao+co2
x ，解得x=
生成的二氧化碳為。
3樓：匿名使用者
1、最後可以產生氧化鈣；
2、實際反應後，10g碳酸鈣還剩，生成氧化鈣，二氧化碳2g。
4樓：雲淡風輕
caco3=cao+co2
10g碳酸鈣全部分解產生克氧化鈣。
設10g碳酸鈣發生反應的部分質量為x：則可列方程：，x=
則生成的二氧化碳為2g
5樓：匿名使用者
caco3=cao+co2
10 x所以10g碳酸鈣全部分解可產生克氧化鈣。
caco3=cao+co2
x ，解得x=
生成的二氧化碳為2g
6樓：林海雪原
解：設產生co2的質量為x，則可列方程。
caco3=cao+co2
10g x100/10g=56/x
x=設：實際反應生成的co2是y，則反應後剩餘的質量為10-x，在10gcaco3中ca的質量為10g*ca/caco3=4g，因為剩餘固體中ca的質量佔50%，整個反應過程中ca的質量不會發生變化，所以剩餘固體質量為4/50%=8g，即產生的co2的質量為10g-8g=2g
7樓：匿名使用者
1.分解反應為 caco3=cao+co210 x所以10g碳酸鈣全部分解可產生克氧化鈣。
2. caco3 = cao + co2
x y解得x=
44x = 100y
所以生成的二氧化碳為y=
初三上化學題，求過程
8樓：網友
氧氣約佔大氣21%，也就是說他吸進的空氣中約有21%的氧氣，v（o2）=3000*，m（o2)=630/1000*
初三化學題，要詳解，有過程
9樓：匿名使用者
（1）生成二氧化碳的質量 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑100 73 44
y x 100/y=73/x=44/
x= y=30g參加反應的hci的質量
3)原石灰石中碳酸鈣的純度 30/40 * 100％=75％
10樓：匿名使用者
由於將40克石灰石投入了稀鹽酸中，燒杯中本應增加40g，但只增加了克，說明有一部分物質從燒杯中跑出，只能是二氧化碳，質量為克。
第二問，通過列比例式，設參加反應的hci的質量 為x克，x/73=,x=克。
第三問，再列比例式，設石灰石中碳酸鈣的質量為y克，y/100=,x=30克，純度為30÷40×100%=75%。
初三化學題過程答案
11樓：匿名使用者
解：設可日產硫酸亞鐵質量為x，需要消耗溶質質量分數為30％的硫酸質量為y：
鐵屑質量：560kg=噸。
fe+h2so4=feso4+h2↑
56 98 30%y x
30%y= x=噸y=噸。
12樓：捨不得糊塗
設該工廠最多可日產硫酸亞鐵x噸，需要消耗溶質質量分數為30％的硫酸y噸。
560kg=噸。
fe+h2so4=feso4+h2↑
56 98 30%y x
比例式和計算過程自己來吧。
13樓：蘇北的陽光
解：設最多可日產硫酸亞鐵為x 需要消耗溶質質量分數為30%的硫酸為y
fe + h2so4==feso4+h256 98 152560kg 30% y x56/560kg=152/x 56/560kg=98/30%y
y=噸。x=1520噸 答：該工廠最多可日產硫酸亞鐵1520噸？需要消耗溶質質量分數為30％的硫酸噸？
初三化學題，要過程
14樓：網友
1、a + b = c + d10g ? 8g 4g根據質量守恆得。
b的質量為8+4-10=2g
ma：mb=10：2=5：1
a + b2 = 2ab24g 16g ?
40gma：ab=24：40=3：5
1%=x/(x+2y)→求出x與y的比例代入下式設乙的化學式為：xayb
根據x y的比例求出a b的比例 大約為 1：3（求不出整）
所以乙的化學式為xy3
4、 2kclo3==(條件：加熱、mno2)2kcl+3o2245 96
充分反應後，固體質量減少即為氧氣的質量。
所以，mo2=
mkclo3=
15樓：58棟
1,根據質量守恆定律，參加反應的a的質量加b的質量等於c加d，a是10g，c是8g，d是4g，所以b是2g，a與b的質量比是5：1.
2.根據質量守恆定律，ab的質量是40g，而a與ab前面的係數均是2，所以它們的相對分子質量之比是24：40，也就是3：5.
除以（x+y)=，可以求出x與y的相對原子質量比，再設乙分子中，x是a個，y是b個，ax除以（ax+by）=，聯立兩個方程，就可以解出了。
4.減少的就是氧氣的質量，即氧氣的質量是0，96g，2kcio3=2kci+3o2,氧氣是摩爾，所以氯酸鉀就是摩爾，再乘以氯酸鉀的試量就可以。
16樓：匿名使用者
1根據化學反應的定義，得出a+b→c+d （ a/b/c各10g共熱並不代表所有的物質都參與反應）根據質量守恆定律，生成物c、d的質量和等於反應物a、b的質量和。mc+md=8g+4g=ma+mb=10g+mb 則mb=2g, ma：mb=10g:
2g=5:1
2根據質量守恆定律 a/b完全反應 ∴a:ab=（24/2）：[24+16）/2]=12:20=3:5
3 ( xy3
4氧氣的質量是
設kclo3的質量為x
2kclo3=(加熱，mno2)2kcl+3o2↑
x 解得x= 則該混合物中氯酸鉀的質量為。
初三化學題（詳細過程）
17樓：孟飛
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 44
x 120+500-576=44克，x=100克。
石灰石中碳酸鈣的質量分數=100/120=。
18樓：匿名使用者
120+500=620 620-576就是放出的co2的質量了，寫出反應化學式就可以求出碳酸鈣的質量了。露珠，神魔題都要自己寫寫，知識才是自己的。
初三化學題，急，要過程和答案，謝謝
19樓：匿名使用者
(1 ) na:o=23*2:16*4=46:64=23:32
2）已知硫元素的質量分數為a，在na2so4中，s和o的質量比為32：16=2:1。則氧元素質量分數為2a。
20樓：好厲害
1，na的相對原子質量是23，o的相對原子質量是16，所以質量比為23；32 抄錯題了吧。
一道初三化學題，求過程
21樓：匿名使用者
222g溶質質量分數15%的溶液中溶質氯化鈣質量為222g*15%=
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 73 111 44
x y z100/x=73/y=111/ y= z=石灰石的純度30g/40g*100%=75%2.鹽酸的溶質質量分數。
22樓：網友
先算出cacl2的質量 222x15%
通過方程式算出碳酸鈣的質量和鹽酸的質量。
鹽酸的質量分數 需要算出水的質量 222x85%再減去生成的水。
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初三化學題提問。求過程
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