1樓：匿名使用者
解：設2.3g鈉跟足量的鹽酸反應，產生氫氣的質量為x；
2.4g鎂跟足量的鹽酸反應，產生氫氣的質量為一y；
2.7g鋁跟足量的鹽酸反應，產生氫氣的質量z。
2na+2hcl=2nacl+h2
46..............2
2.3g............x
46：2=2.3g：x
x=0.1g
mg+2hcl=mgcl2+h2
24............2
2.4g..........y
24：2=2.4g：y
y=0.2g
2al+6hcl=2alcl3+3h2
54..............6
2.7g.............z
54：6=2.7g：z
z=0.3g
所以，產生氫氣的質量比為
0.1g：0.2g：0.3g=1：2：3
2樓：
電子守恆
2.3g的鈉有0.1摩爾的電子故生成氫氣0.
05摩爾2.4g的鎂有0.2摩爾的電子故生成氫氣0.
1摩爾2.7g的鋁有0.3摩爾的電子鼓聲成氫氣0.
15摩爾故生成的氫氣的質量比為0.05*2：0.
1*2：0.15*2=1：
2：3.
3樓：我是藍劍
解：設2.3g鈉、2.4g鎂、2.7g鋁分別跟足量的鹽酸反應，產生氫氣的質量分別為x、y、z
2na+2hcl=2nacl+h2
46..............2
2.3g............x
46：2=2.3g：x
x=0.1g
mg+2hcl=mgcl2+h2
24............2
2.4g..........y
24：2=2.4g：y
y=0.2g
2al+6hcl=2alcl3+3h2
54..............6
2.7g.............z
54：6=2.7g：z
z=0.3g
所以，產生氫氣的質量比為
0.1g：0.2g：0.3g=1：2：3
謝謝，初三化學，謝謝，初三化學！！！
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