1樓：絕望的生魚片
首先糾正你一個錯誤。大理石與硫酸反應生成了硫酸鈣微溶，所以一般用鹽酸。估計你是打錯了。
生成co2的質量為40+109.5-136.6=12.9gcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(本來想寫離子方程式的，不知道你是不是在初中，沒學過離子方程式。）
通過比例求出caco3的質量。約為29g
所以質量分數為73.3％
第二問，首先除去雜質和co2的質量。則反應後，溶液的總質量為107.6g。
然後，用上面的比例求出cacl2的質量。做比就可以了。用手機當計算器太費勁了。
不算了。你自己做吧。我自己覺得思路是沒有問題拉
2樓：匿名使用者
1、質量分數就是純淨的大理石在40克中佔的百分比，本題的突破口在二氧化碳，用質量差求出二氧化碳的質量為12.9克，用十字相乘法即可求出其餘的物質質量：
設純淨大理石的質量為xg.
二氧化碳的質量=136.6-109.5=12.9gx=12.9*100/44=29.3g
w%=x/40*100%=29.3/40*100%=73.3%2、完全反應後溶質為氯化鈣，溶液為剩餘物質質量減去雜質質量：
設氯化鈣的質量為yg.
y=12.9*111/44=32.5g
w%=y/(136.6-40+29.3)*100%=32.5/125.9*100%=25.8%
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