1樓:匿名使用者
一、某些金屬:al、zn
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ (與強鹼溶液)
zn+2hcl=zncl2+h2↑
zn+2naoh=na2zno2+h2↑ (與強鹼溶液)
二、某些非金屬:si、s
si+3hcl(乾燥)=sihcl3+h2↑
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
s+6hno3(濃)=h2so4+6no2↑+2h2o
3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o
三、兩性氧化物:al2o3、zno
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
zno+h2so4=znso4+h2o
zno+2naoh=na2zno2+h2o
四、兩性氫氧化物:al(oh)3、zn(oh)2
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
al(oh)3+naoh=naalo2+3h2o
zn(oh)2+h2so4=znso4+2h2o
zn(oh)2+2naoh=na2zno2+2h2o
五、弱酸的銨鹽:(nh4)2s、(nh4)2co3、ch3coonh4
(nh4)2s+2hcl=2nh4cl+h2s↑
(nh4)2s+2naoh=na2s+2nh3↑+2h2o
六、弱酸的酸式鹽:nahco3、nahs、k2hpo4
nahs+hcl=nacl+h2s↑
nahs+naoh=na2s+h2o
七、還原性酸:h2s、hi
h2s+2hno3(稀)=2s↓+2no2↑+2h2o (與氧化性酸)
h2s+2naoh=na2s+h2o
八、強氧化性酸:濃h2so4、hno3
h2so4(濃)+2hi=i2+so2↑+2h2o
(與還原性酸)
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
九、個別的酸性氧化物:sio2
sio2+4hf=sif4↑+2h2o
sio2+2naoh=na2sio3+h2o
十、一些鹽類物質:na2co3和一些重金屬強酸鹽cuso4、agno3等。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
cuso4+h2s=cus↓+h2so4
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
2樓:濰坊家教論壇
鋁系列,弱酸的酸式鹽,弱酸的銨鹽,氨基酸與蛋白質等。
哪些物質既能和酸反應又能和鹼反應
3樓:封疆大吏
常見的有:
第一類:(某些金屬)al、zn
第二類:(兩性氧化物)al2o3、zno
第三類:(兩性氫氧化物)al(oh)3、zn(oh)2第四類:(弱酸酸式鹽)nahco3、nahs、k2hpo4第五類:
(弱酸銨鹽)(nh4)2co3、(nh4)2s第六類:(個別非金屬氧化物)sio2
4樓:河傳楊穎
al、hno3、zn、al2o3、zno等。
1、al銀白色輕金屬。有延性和展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。
2、zn鋅是一種化學元素,它的化學符號是zn,它的原子序數是30,是一種淺灰色的過渡金屬。鋅是第四「常見」的金屬,僅次於鐵、鋁及銅。不過不是地殼中含量最豐富的元素(前幾名是氧、矽、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂)。
3、hno3
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸。化學式:hno3。
熔點:-42℃,沸點:78℃,易溶於水,常溫下純硝酸溶液無色透明。
硝酸不穩定,遇光或熱會分解而放出二氧化氮,分解產生的二氧化氮溶於硝酸。
4、al2o3
氧化鋁,化學式al2o3。是一種高硬度的化合物,熔點為2054℃,沸點為2980℃,在高溫下可電離的離子晶體,常用於製造耐火材料。
5、zno氧化鋅(zno),俗稱鋅白,是鋅的一種氧化物。難溶於水,可溶於酸和強鹼。氧化鋅是一種常用的化學新增劑,廣泛地應用於塑料、矽酸鹽製品、合成橡膠、潤滑油、油漆塗料、藥膏、粘合劑、食品、電池、阻燃劑等產品的製作中。
和鹼反應時通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑,反應通式如下:
r-x+naoh─→r-oh+nax
ar-x+2naoh─→ar-ona+nax+h₂o
式中r、ar、x分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑,可在較溫和的條件下水解,如從氯苄制苯甲醇;芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時,水解較易進行,如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。
工業上製取肥皂是用動物的脂肪酸與鹼反應(稱「皂化反應「):
rcooh+naoh---rcoona+h₂o
食鹼屬於無機物,本身沒有什麼營養成分,但在食品烹調中的作用卻不可低估,食鹼的水溶液是電解質,可使食品原料(如魷魚)中的蛋白質分子吸水能力增強,加快原料的漲發速度,但要注意掌握好用鹼數量、方法和時間,以防食物原料發得過透、過爛甚至變質。
5樓:銀平良戴向
常規::
2al+6hcl=alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
4.弱酸的銨鹽:(nh4)2
co3+hcl=nh4cl+co2
+h2o(nh4)2
co3+2naoh=2nh3
+na2co3+h2o
5.弱酸的酸式鹽:nahs+hcl=nacl+h2s
nahs+naoh=na2s+h2o
6.氨基酸:α-氨基乙酸。
h2n-ch2cooh+hcl→hoocch2nh3cl
h2n-ch2cooh+naoh→h2n-ch2coona+h2o
特殊:一些特殊物質,主要是一些容易發生氧化還原反應的物質,為了避免在歸納時遺漏,可結合元素週期表和物質的分類:即從元素週期表的每一族的單質、化合物來歸納。
而化合物又從有機物和無機物來分;無機物分為:氧化物、酸、鹼、鹽。
1.單質:⑴金屬單質:zn:zn+2naoh=na2zno2+h2
zn+2hcl=zncl2+h2
(2)非金屬單質:cl2、s、si
cl2+h2s=2hcl+s
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
s+6hno3(濃)=h2so4+2h2o+6no2
3s+6naoh
==2na2s+na2so3+3h2o
si+4hf=sif4
+h2si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2
2.化合物:
(1)氧化物:zno(與強、弱鹼);ag2o(與氨水);so2、no2(二者與氫硫酸);sio2(與氫氟酸)
(2)酸:hbr、hi、h2s、hclo(幾者與強氧化性酸如濃硫酸);h2so4(濃)、hno3(二者與還原性酸);hcooh、h2c2o4(草酸)(濃硫酸使二者脫水制co)
(3)鹼:zn(oh)2、
agoh、cu(oh)2(三者與氨水形成配和物),al(oh)3與強鹼。
(4)鹽:fe2+/hno3、cuso4/h2s、pb(ac)2/h2s、agno3/hcl。
6樓:帥帥一炮灰
na2co3不可以。
與強鹼溶液),zn(與強鹼溶液) 某些金屬。,s 某些非金屬。,zno 兩性氧化物。,zn(oh)2 兩性氫氧化物。
5.(nh4)2s,弱酸的銨鹽。
弱酸酸式鹽。
還原性酸。
強氧化性酸。
個別酸性氧化物。
一些鹽。11.氨基酸。
既能與酸又能與鹼反應的物質(高中階段)有哪些
7樓:仵培勝龔冬
弱酸酸式鹽,如碳酸氫鈉,nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑,nahco3+naoh==na2co3+h2o
還有磷酸二氫鈉,磷酸氫鈉,亞硫酸氫鈉等。
兩性氧化物,如氧化鋁,al2o3+6hcl==2alcl3+3h2o,al2o3+2naoh==供袱垛惶艹耗訛同番括2naalo2+h2o,還有氧化鋅。
兩性氫氧化物,如氫氧化鈉,al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o,al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o
還有氫氧化鋅。
金屬鋁和鋅,2al+6hcl==2alcl3+3h2↑,2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑;
算上特殊物質的話,金屬矽可以與鹼,與氫氟酸反應。
硫化氫可以與鹼,與濃硫酸反應。
既能跟酸又能跟鹼反應的物質有什麼?
8樓:匿名使用者
鋁 鋅 氧化鋁 氧化鋅 氫氧化鋁 氫氧化鋅。
9樓:匿名使用者
1、單質:al、zn
2、氧化物:al2o3、zno
3、氫氧化物:al(oh)3、zn(oh)24、弱酸弱鹼鹽:ch3coonh4、nh4f5、弱酸的酸式鹽:nahco3、nahso36、氨基酸:nh2ch2cooh
兩性物質:2、氧化物:al2o3、zno
3、氫氧化物:al(oh)3、zn(oh)26、氨基酸:nh2ch2cooh
哪些物質既能和酸反應又能和鹼反應
哪些物質既能和酸反應又能和鹼反應
10樓:匿名使用者
既能和酸反應又能和鹼反應的常見物質:
常規:: 2al+6hcl=alcl3+3h2 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
: al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
: al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
4.弱酸的銨鹽:(nh4)2 co3+hcl=nh4cl+co2 +h2o
(nh4)2 co3+2naoh=2nh3 +na2co3+h2o
5.弱酸的酸式鹽:nahs+hcl=nacl+h2s nahs+naoh=na2s+h2o
6.氨基酸:
還有一些特殊物質,主要是一些容易發生氧化還原反應的物質,可結合元素週期表和物質的分類:即從元素週期表的每一族的單質、化合物來歸納。
(1)氧化物:zno(與強、弱鹼);ag2o(與氨水);so2、no2(二者與氫硫酸);sio2(與氫氟酸)
(2)酸:hbr、hi、h2s、hclo(幾者與強氧化性酸如濃硫酸);h2so4(濃)、hno3(二者與還原性酸);hcooh、h2c2o4(草酸)(濃硫酸使二者脫水制co)
(3)鹼:zn(oh)2、 agoh、cu(oh)2(三者與氨水形成配和物), al(oh)3與強鹼。
(4)鹽:fe2+/hno3、cuso4/h2s、pb(ac)2/h2s、agno3/hcl。
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