1樓：網友
不是。注意】
在做這樣的題目的時候，要區分兩組不同的概念。
第一。極性鍵和非極性鍵的概念。
第二。極性分子和非極性分子的概念。
離子鍵 陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵。
陰、陽離子間的相互作用。
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子。
共價鍵 非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。
共用電子對不發生偏移。
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵。
極性鍵 共用電子對偏向一方原子。
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵。
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：co2，如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子。
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如cl2、h2等；
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如hcl、no等；
3、以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結構決定，如h2o為極性分子，如co2為非極性分子。
同種原子之間的是非極性鍵。
極性鍵存在於不同種元素間。
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法：
非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法。
1、中心原子化合價法：
組成為abn型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。如：ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法：
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了！
高中階段知道以下的就夠了：
極性分子：hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子：
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油。
2樓：秒懂百科
非極性鍵：同種原子兩個原子吸引電子的能力相同的共價鍵。
3樓：網友
不是，比如co2，ccl4，只要正負電荷中心重合就可以了，一般判斷就是說分子結構對稱。
4樓：秋梵谷槐
一般情況下是，但也有少數例外`
非極性分子中只有非極性共價鍵嗎
5樓：夏天的風
非極性分子中不是隻有非極性共價鍵，也可能是幾個相同的極性鍵處在對稱的空間位置也可以使分子不顯極性。如co2分子結構圖，分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分佈是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。
分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（o3除外)。當乙個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非極性的。
6樓：夕昌毛藍
非極性共價鍵是相同原子之間形成的共價鍵（如氫氣），而極性共價鍵是不同原子之間形成的共價鍵（如二氧化碳），形成的原因是因為不同的原子對電子的吸引力不同，所以就形成了極性鍵（有電子對的偏向或偏離）。而極性分子和非極性分子之間是以這個分子的結構是否對稱來區別的，比如甲烷的結構是對稱的正四面體，所以它屬於非極性分子^_^
7樓：雲和山的彼端
也不是比如c2h4，h2c=ch2，中c=c是非極性共價鍵，而c-h鍵是極性共價鍵。
非極性分子一定含有極性鍵嗎？
8樓：教育小百科達人
1)由非極性鍵結合而成的雙原子分子一定是非極性分子，如h2、o2、n2、cl2等。
2)由極性鍵結合而成的雙原子分子一定是極性分子，如hcl、no、co等。
3)由共價鍵(極性鍵或非極性鍵)結合而成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這主要取決於分子的空間構型。分子空間結構完全對稱的是非極性分子，分子空間結構不對稱的是極性分子。
4)對於abn型共價分子，若中心原子a達到了最高正價，沒有孤對電子時，為非極性分子，如pcl5、so3、bf3等；若中心原子未達到最高正價，有弧對電子時，為極性分子，如so2、nh3、pcl3等。
5)由三種或三種以上元素的原子構成的共價分子一般為極性分子，如hno3、ch3cl、ch3ch2oh等。
什麼是極性鍵和非極性鍵 極性鍵和非極性鍵是什麼
9樓：會哭的禮物
1、在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵。
由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯嫌滲正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
2、在分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對。
不偏向任何乙個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵芹鋒脊。
3、含義不同。分子中，同種原子形成的共價鍵就是非極性鍵。化合物分子中，不同種的原子形成的共價鍵就是極性鍵。
4、主要特點不同。非極性鍵共用電子對不偏向任何乙個原子。極性鍵主要特點是共用電子對向氧化性。
強的粒子偏移。
5、成鍵原子顯電性基租狀況不同。不顯電性的形成了非極性鍵，顯電性的形成了極性鍵。
什麼是「極性鍵」，什麼是「非極性鍵」？
10樓：乾萊資訊諮詢
極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
形成條件：並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如alcl3，becl2等），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於，則形成極性鍵，大於時，則形成離子鍵。
非極性鍵：在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何乙個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
什麼是極性鍵和非極性鍵，什麼是極性鍵，什麼是非極性鍵？
極性鍵和非極性鍵是存在分子間的一種化學鍵，相同原子組成的分子，由於他們是相同分子所以吸引或失去電子能力相同不存在偏差如氫氣。所以是非極性鍵，反之就是極性鍵 在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價...
極性鍵和非極性鍵的區別和定義，怎樣區別極性鍵和非極性鍵
說白了,你只要看成鍵的兩原子是相同的還是不同的就可以了.如果成鍵的兩原子是不一樣的,那麼形成的是極性鍵 因為它們對電子對的吸引能力是不一樣的,故電子對會偏向某一邊,造成極性.如果成鍵的兩原子是一樣的,那麼形成的是非極性鍵 因為它們對電子對的吸引能力是一樣的.故電子對在兩原子正中,整個分子無極性.如 ...
怎麼判斷極性鍵與非極性鍵，高中化學怎麼區分極性鍵和非極性鍵
離子鍵陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵 陰 陽離子間的相互作用 活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子共價鍵非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵 共用電子對不發生偏移 相同非金屬元素原子的電子配對成鍵 極性鍵共用電子對偏向一方原子 不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵 以極性鍵結合成的多...