1樓：網友
ch3cooh ==ch3coo- +h+
hco3- +h+ =h2o +co2
消耗了h+ ，使平衡向電離方向移動，所以chcoo-濃度增大。
2樓：網友
樓上沒說到點子上。最主要是因為碳酸的一級電離程度小於醋酸的電離程度，所以相當於發生了乙個複分解反應：nahco3+ch3cooh==h2co3+ch3coona，原理為強酸制弱酸。
附：勒沙特列原理，又稱平衡移動原理。內容為：
在影響平衡的條件發生變化時，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。由於在醋酸的電離平衡中，生成物氫離子被消耗，故平衡要向電離的方向移動，使濃度冪（平衡中各物質濃度的係數次冪相除，生成物在分子上，反應物在分母上）重新等於平衡常數（達到平衡時的濃度冪），而醋酸根不參與反應，未發生變化，故醋酸根濃度增大。需要指出的是，這種移動的程度要小於平衡受影響改變的程度，故氫離子的濃度要比原先小。
同濃度醋酸鈉和醋酸的混合溶液中為什麼c(ch3cooh)>c(h+)
3樓：華源網路
因為醋酸是弱酸。儘管是同濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，醋酸電離的程度仍然很小，所以正尺才有c(ch3cooh)>c(h+)
同濃度的醋酸鈉和餘纖醋酸混合溶舉毀高液，ph=,c(h+)=10^ mol/l
25℃時，有c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=0.1mol?l-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（ch3cooh）、c（c
4樓：手機使用者
a．w點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液， l 溶液中通入 mol hcl 氣體得到和，由電荷守恆可知，c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故a錯誤；
b．醋酸、醋酸鈉混合溶液，由圖可知，ph=時，溶液顯酸性c（h+）＞c（oh-），w點c（ch3coo-）=c（ch3cooh），ph越大，根據電荷守恆知溶液中c（ch3coo-）減小，所以虛線表示c（ch3coo-），則ph=時c（ch3coo-）＜c（ch3cooh），溶液中氫離子濃度較小，所以粒子濃度大小順序是c（ch3cooh）＞c（ch3coo-）＞c（h+）＞c（oh-），故b正確；
c．由圖可知，w點所表示的溶液中c（ch3cooh）=c（ch3coo-）=，溶液中電荷守恆c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），所以c（na+）+c（h+）=c（ch3cooh）+c（oh-），所以c（h+）＜c（ch3cooh）+c（oh-），故c錯誤；
d．由電荷守恆及c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=?l-1可知，c（na+）+c（h+）-c（oh-）+c（ch3cooh）=c（ch3coo-）+c（oh-）-c（oh-）+c（ch3cooh）=，故d正確；
故選c．
nahco3足量時與少量時是怎樣與caoh反應的，為什麼這樣寫？
5樓：皮菲亥歌
碳酸氫鈉。與少量氫氧化鈣。
反應。這時候氫氧化鈣少，碳酸氫納多。這時候就要根據氫氧化鈣的量，來配碳酸卜團氫鈉的量反應。
假設只有1mol的氫氧化鈣，它在水中可磨歷以電離出1mol的ca2+（鈣離子）和兩mol的oh-（氫氧根離子）。碳酸氫鈉可以解離出較多的hco3-（碳酸氫根）。由於氫氧根離子對氫離子的吸引力強於碳酸根，所以就會結合2mol的h+形成水，而1molca2+與1mol失去h+的co32-（碳酸根離子）形成碳酸鈣。
沉澱，還剩下1mol的碳酸根離子。所以方程式。
為（ca2+)+2oh-）+2hco3-）=caco3（沉澱）+2h20+co32-（碳酸根離子）。為了不弄混，將離子都加了括號。
如果是大量氫氧化鈣的話，就和剛才步驟瞎弊搜相反，按碳酸氫鈉來配。
設有1mol碳酸氫鈉，那就有1mol碳酸氫根離子。需要配1mol鈣離子和1mol氫氧根離子。方程式為（hco3-）+ca2+)+oh-)=caco3(沉澱)+h2o
相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，得到溶液中c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-） 為什麼
6樓：網友
相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，溶液顯酸性，則c（h+）＞c（oh-），醋酸的電離大於醋酸鈉中醋酸根離子的水解，則c（ch3coo-）＞c（na+），由電離的程度可知c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-）
7樓：美利達
好，非常好，非常非常好。說的不夠明白啊。
某濃度的醋酸溶液中n(ch3coo-)=0.01mol,和naoh恰好中和時，溶液中c(na+)為什麼大於c(ch3coo-)？
8樓：網友
這裡必須留意一下「恰好中和」，意思是參與中和反應酸和鹼的物質的量相等，恰好生成正鹽。而按題意該正鹽是醋酸鈉，屬於弱酸強鹼鹽，會發生水解，造成c(oh-)大於c(h+)，故此c(na+)大於c(ch3coo-)。
另外，你所指出的c(h+)=c(oh-)的情況，不叫做「恰好中和」，應該叫做「溶液恰好中性」。希望對你有幫助~
9樓：網友
誰說的恰好中和指的是酸鹼完全反應，即既沒有酸又沒有鹼，這叫做恰好中和。
那麼溶液中是ch3coona,醋酸根水解所以有那個關係。
10樓：網友
恰好完全中和的概念不是溶液c(h+)=c(oh-),而是溶液中加入的酸所提供的氫離子濃度與加入的鹼所能提供的氫氧根相等 這是很經典的考點，在恰好中和後，醋酸根會水解一部分，故小於鈉離子濃度，爪機純手打。
ch3coona醋酸鈉 溶液 中ch3cooh醋酸分子濃度為什麼比氫離子大？
11樓：網友
你從一些守恆律的角度出發比較好理解。
物料守恆：[ch3coo-]+ch3cooh]=[na+]電荷守恆：[ch3coo-]+oh-]=[na+]+h+]請你理解這兩條守恆關係。
將兩式合併，得到所謂質子關係式：[oh-]=[ch3cooh]+[h+]
顯然，在一般醋酸鈉溶液中，[oh-]>h+] 即使對於稀到的醋酸鈉，[oh-]/[h+]>
因此 [ch3cooh]>[h+]
當然嚴格說來，也有可能[ch3cooh]<[h+]的。例如非常非常稀的醋酸鈉，比如濃度只有10^-8mol/l，這時就有[ch3cooh]<[h+]，不過這種情況一般都不在討論範圍內。
12樓：網友
存在平衡：ch3cooh <-ch3coo- +h+
已知溶劑是醋酸鈉，溶解產生大量醋酸根，使平衡左移，故而得證。
13樓：熊貓思念祝雲
因為氫離子是正離子，同時還有鈉離子是正離子，它必然要保持電離平衡。所以如此。
等濃度ch3cooh和naoh溶液，當醋酸和naoh分別過量時 溶液中醋酸根，na+，h+，oh- 的離子濃度大小分別為？
14樓：網友
從電荷守恆： [na+] h+]=[ch3coo-]+oh-]1)醋酸中滴入一滴naoh,醋酸過量，溶液呈酸性，且鈉離子濃度小因此 [ch3coo-] h+]>na+]>oh-]2)繼續滴入naoh反應當溶液為中性：[na+]=[ch3coo-]>oh-]=[h+]
3)繼續滴入naoh反應，當剛好完全反應，即為為中和，但ch3coona水解溶液呈鹼性：
na+]>ch3coo-] oh-]>h+]4）當naoh過量很多，[na+]>oh-]>ch3coo-] h+]
15樓：葉落無題爽滿天
1醋酸過量時 有兩種情況1.醋酸太過量時 [ch3coo-] h+]>na+]>oh-]
2.醋酸稍過量[ch3coo-] na》[h+]>oh-]
naoh過量時 [na+]>oh-]>ch3coo-] h+]
16樓：網友
醋酸少量過量時，醋酸根》na+>h+>oh- ；
醋酸大量過量時，醋酸根》h+>na+>oh- ；
naoh少量過量時，na+>醋酸根》oh->h+ ；
naoh大量過量時，na+>oh- >醋酸根》h+
室溫下 10mlph=3的醋酸溶液中加水稀釋後,為什麼溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)不變？
17樓：網友
醋酸的電離ch3cooh=(可逆)=c(ch3coo-)+c(h+)電離平衡常數k=c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)
c(h+)=kw/c(oh-)
所以k=c(ch3coo-)*kw/c(ch3cooh)*c(oh-)
即c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)=k/kwk和kw均只和溫度有關，因此室溫下為常數。因此加水稀釋不變。
醋酸電離，溶液顯酸性，加水稀釋，酸性減弱，c(h+)濃度減小，c(oh-)=kw/c(h+)，c(oh-)增大。
向純冰醋酸中加水後溶液的導電性為什麼不變小呢
純冰醋酸是不會電離生成可以自由移動的離子，而溶於水則可以電離出離子，從而導電性增加。不明白歡迎來求助！望採納，多謝了！因為純的冰醋酸是分子晶體,沒有自由移動的離子 就好像液態 或者液氨 不能導電.加水以後醋酸開始電離,溶液中有了自由移動離子所以可以導電.冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化 ...
高一化學為什麼醋酸ch3cooh是電解質而酒精
醋酸在水中是弱電離為離子狀態，乙醇在水中為分子態，故醋酸是電解質，酒精不是電解質。首先要確定電解質的定義 電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。電解質是指在水中或熔融狀態下可以導電的化合物，...
為什麼配製Fecl3溶液時，加幾滴鹽酸可以抑制Fe3 的水解
fe3 的水解主要是它與oh根結合，形成氫氧化鐵的膠體，而在一定溫度下，oh根和h離子的濃度積是定值，加入鹽酸，h離子量增加，oh量減少，水解就會減弱。1 b.feci2 feci2 2h2o fe oh 2 2hci 可逆來 加鹽酸擬製自水解 fe2 e fe3 加鐵粉防止楊bai華 2 d.na...