1樓：洛良
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。
若在溶液中發生反應，就不能共存。
看能否發生反應，有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色。
能否進行氧化還原反應等。
2樓：網友
1、看是否發生氧化還原反應。2、看是否可以生成弱電解質。3、看是否生成難溶性鹽，如硫酸鋇，氯化銀等物質。
4、看離子之間是否可以結合成揮發性氣體。5 、將常見難溶性鹽，酸，鹼背下來。
3樓：網友
1陰陽離子結合成弱電解質不能共存。例如h+和clo-2發生氧化還原反應不能共存，常見的例如fe3+、no3-等和i-、so32-等不能共存。
3產生氣體不能共存例如h+和co32-
4產生沉澱不能共存例如ba2+和so42-列不全，應多練。
4樓：愛八孩
看能否發生反應，如果有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生的就不能共存。
5樓：網友
不能大量共存的情況。
1、複分解反應：生成沉澱、生成氣體、生成難電離的物質。
2、雙水解反應。
3、絡合反應。
4、氧化還原反應。
注意1、對溶液性質的要求：
顏色、溶液的酸鹼性。
2、特殊要求。
因發生氧化還原反應。
八大沉澱和不共存離子對的關係
6樓：一往情森
不能共存的離子，結合之後會生成氣體、水和沉澱。
結合後能形成沉澱的離子是不能夠共存的。
八大沉澱。agcl(氯化銀）、baso4 (硫酸鋇）、caco3（碳酸鈣）、baco3 (碳酸鋇）、al(oh)3（氫氧化鋁）、mg(oh)2（氫氧化鎂）、cu(oh)2(氫氧化銅）、fe(oh)3(氫氧化鐵）。
氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，其它六大沉澱都溶於酸。
其中，agcl , baso4,caco3, baco3, al(oh)3和mg(oh)2為白色沉澱，cu(oh)2為藍色絮狀沉澱，fe(oh)3為紅褐色沉澱。譁櫻氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，碳酸鈣和碳酸鋇溶於酸有氣泡，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶於酸無氣泡。
沉澱通常存在於複分解反應中，其中，氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。
沉澱形成的原理：
從液相中產生乙個可分離棗寬的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示乙個新的凝結相的凳蘆亮形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。
物質的沉澱和溶解是乙個平衡過程，通常用溶度積常數ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。
分析化學中經常利用這一關係，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
常見不能共存的離子對。
h++oh-=h2o
h++co32-=h2o+co2↑
h++hco3-=h2o+co2↑
nh4++oh-=h2o+nh3↑
cu2++oh-=cu(oh)2↓(藍色)
fe3++oh-=fe(oh)3↓(紅褐色)
mg2++oh-=mg(oh)2↓(白色)
al3++oh-=al(oh)3↓(白色)
zn2++oh-=zn(oh)2↓(白色)
ba2++co32-=baco3↓(白色)
ca2++co32-=caco3↓(白色)
mg2++co32-=mgco3↓(白色)
ba2++so42-=baso4↓(白色，且不溶於稀硝酸)
ag++cl-=agcl↓(白色，且不溶於稀硝酸)
離子對試劑。
7樓：本不應如此
氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，碳酸鈣和碳酸鋇溶於酸有扒叢握氣鄭喚泡，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶於酸無春慶氣泡。
什麼樣的離子會沉澱？
8樓：破舊的尼姑庵
1:【鐵離子】三價鐵在左右開始沉澱，在5左右沉澱完全，鼓入空氣時二價鐵能氧化為三價鐵而沉澱，在左右鬥禪，空氣十分容易氧化二價鐵，能基本沉澱完。
2:【鎂離子】離子是否沉澱與物質的溶解度。
大小有關。在高中化學中會用溶度積。
來解決。當溶液中的離子濃度小於十空做塵的負五次冪），會認為該離子已經沉澱完全。但是，實際上是乙個動態平衡問題。
完全沉澱下來的離子能否與溶液再反應，那要看溶液中的成分了。如，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉澱後，仍可以與鹽酸反應而再次進入溶液的。
3:【亞鐵離子】硫酸亞鐵。
具有很強的氧化還原性，但其需要在鹼性環境下才能使得充分發揮其氧化與混凝的作用。在廢水中硫酸亞鐵分解出的fe2+為單核絡合物。
其混凝效果需要在ph值》7時，亞鐵鹽的fe2+易被水中的溶解氧。
氧化成三價鐵，再發生其混凝反應。fe3+ 4fe(oh)2+2h2o+o2——4fe(oh)3。 如果硫酸亞鐵是用作脫色使用時，其最佳ph值為9以上，當ph值達到8以上時，硫酸亞鐵水解氧化後形成的多核絡合物，使得廢水中的有色懸浮態的染料物質通過網捕混凝粘結成絮胡罩體沉澱，其脫色率可達92%。
當然些ph值需要藉助鹼劑（如石灰）調鹼，石灰不但能調節ph值，更能起到助凝除磷的作用。 如果硫酸亞鐵是用作去除cod使用時，硫酸亞鐵的最佳ph值。
為7～8的範圍內，硫酸亞鐵對水中的懸浮膠體顆粒具有中和脫穩作用，與水所生成的氫氧化鐵膠體。
則是一種強吸附作用的粘膠體，當水中的cod為非溶解性cod時，它會被電中和後凝聚，隨著一起被氫氧化鐵網捕吸附成團，沉澱形成汙泥，去除率可達88%。二價鐵離子。
開始沉澱ph=完全沉澱ph=。
4:【鋁離子】開始沉澱ph=完全沉澱ph=。
如何判斷離子是否共存？
9樓：科創
1)因生成氣體而不能大量共存．如h + 與<>
s 2－ 、hco<>
hso<>
hs － 等不能大量共存．
2)因生成沉澱而不能大量共存．如ag + 與cl － br － i － ba 2 ＋與<>
<>cu 2+ 與s 2－ 、oh － 等．
3)因生成難電離物質而不能大量共存．如h + 與clo － f － s 2－ 、hco<>
co<>
等生成弱酸；oh － 與nh<>
cu 2+ 、fe 3+ 等生成弱鹼；h + 與oh － 生成水．
4)因發生氧化還原反應而不能大量共存．如fe 3+ 與s 2－ 、i － fe 2+ 與h + no<>
等．5)受酸鹼性環境的影響而不能大量共存．如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、鹼性溶液中均不能存在．
6)如為無色溶液，要排除有色離子．如cu 2+ 、fe 3+ 、fe 2+ 、mno<>
不能共存的離子，離子共存問題哪些離子不能與那些離子共存
1.因發生雙水解而不能大量共存的離子 如 s2 和al3 fe3 和co32 等2.因發生氧化還原反應而不能開啟大量共存的離子如 fe3 和s2 i mno4 和fe2 s2 i so32 等 3.因發生複分解反應而不能大量共存的離子 如 ba2 和co32 ba2 與so42 h 和co32 h ...
如何判斷哪些離子能共存
這個應該靠積累的，接觸多了自然就記住了，記得好像有整理的資料 所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不...
高中常見的不能共存的離子，高中離子共存問題，哪些離子不能共存？比較常見的就全部列出來，不要說「等」，謝過
1 溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成,則溶液中的這些離子就不能大量共存。如 so 與ba ag oh 與cu fe fe mg al ag 與cl br i co so s mg mn zn ba ca 與co so po s 與cu pb ca 與so 2 溶液中的某些離子間...