1樓：網友
因為它有外加電流，所以，這個是電解池，必然是陰陽極，只有通過自身的氧化還原反應的原電池才是正負極。
分析這種圖，首先就要確定它是電解池還是原電池，然後確定相應的電極，按照電流的方向，就可以知道它是的電子還是失電子，接著分析它的電極反應。
a選項中，必然能大量共存啊，空氣中都有這些，也沒見它反應啊。
b選項是酸溶液，然後有no3，就會是硝酸強氧化性，而fe2+是還原性，兩個就反應了。
c選項氨水是鹼性中大量存在，鹼性環境就會是cu(oh)2沉澱啊。
d中是雙水解，九里劃橫線的兩個物質。
2樓：花海知識有太陽
1、正負極是指原電池的，而圖中已有直流電源了，而且a池也沒有自發的化學反應，無法構成原電池。
2、a選項中的氣體常溫常壓下可以共存，你可能是被h2與o2迷惑了，這種燃燒都要引燃，要點燃，有條件的，你把它們放一起，卻不點燃是不會反應的。正如空氣與一張空氣中的紙，能共存吧。c選項是因為銅離子與氨水會反應生成氫氧化銅，或者配合物。
反正是反應了，所以不能大量共存。
還望，不懂請問！
3樓：陋室
由於cu、ag兩種金屬電勢高低不同，所以存在著電勢差．電子總是從低電勢的極流向高電勢的極．電勢的高低一般可根據金屬的活潑性確定：金屬越活潑其電極電勢就越低，金屬越不活潑其電極電勢就越高．由於銅比銀活潑，所以電子總是從鋅極流向銅極．電化學上把電子流出的極定為負極，流入的極定為正極．（電子方向與電流方向相反）
c中氨水顯鹼性，與銅離子不溶。
4樓：蜀麓耕夫
第一題沒看懂，能否把題目完整的貼上來？
第二題嘛，在鹼性環境下，fe3+和cu2+不能存在。能形成fe(oh)3和cu(oh)2沉澱。
5樓：匿名使用者
第一題你首先要分清2個池分別是什麼池。
從左看第乙個是電解池，第二個是原電池，必須明確其次原電池分正負極，電解池分陰陽極。
先看原電池，cu置換ag，所以銅失電子，為負極，ag為正極。
然後根據正極接陽極，負極接陰極可知第乙個碳棒為陽極，第二個碳棒為陰極。
第二題b項溶液呈酸性，與硝酸根結合氧化二價鐵為三價鐵，錯誤。
c項氨水會與銅離子反應生成氫氧化銅沉澱。
d想鋁離子與碳酸氫根·發生雙水解。
a項沒反應。ok
6樓：網友
③中不論是鹽酸還是醋酸，它們的溶液都是因為它們的溶質本身電離出了h+，使水的電離受信衝到抑制，如果ph=5，就是這兩種酸電離出的氫離子濃度為10^-5（-5次方），其中忽略圓坦租了水電離的氫離子，而溶液中的oh-就只能是水電離出的oh-，,其濃度就是c1（h+）水；由溶液中的kw=[h+][oh-]不變，得c（h+）水=10^-14/10^-5=10^-9; ①中銨根離子結合了水電離出來的氫氧根離子生成一水合橘兆氨弱電解質分子，從而促進了水的電離，也是水電離出的h+濃度大於oh-離子濃度，溶液顯酸性，這時的ph=5就是由水電離出的h+引起，故c2（h+）水=10^-5.故有①＞②
1）三種物質中只有e中有羧基，能與碳酸氫鈉反應產生氣泡，e可以鑑別出來；f中有酯的結構不溶於水，遇氫氧化鈉溶液先分層，但可以在氫氧化鈉溶液中水解，生成鈉鹽和乙醇，就易溶於水了，不再分層；而g不能和氫氧化鈉反應，依然與氫氧化鈉溶液分層。
2）y是格式試劑，能將酯基中的c=o開啟引入甲基和鹵素原子，剩下乙個滷原子水解生成—oh。這樣的過程需要有資訊提供，一般高中知識解決不了，不能直接用。
7樓：網友
圖一 1是強酸弱鹼鹽，它的水溶液ph為5是應為nh4+發生了水解，nh4+ +h2o=nh4oh + h+，這裡可以看到氫輪唯啟離子都是水產生的，而醋酸和鹽酸的氫離子是有酸產生的，所以1>2=3
圖二 1 e是弱酸會和碳酸氫鈉產生二氧化碳氣體，g則會和氫氧化鈉產生醇鈉沉澱 f則不會臘如有變化。
2 y是格式試劑，這就是乙個格式反應，醛、酮會和格式試劑發生取代山察反應，然後水解為醇。
8樓：君之白沙
6）的酸ph3說明是弱酸（強酸ph1）
a）恰好中和時是強鹼弱酸鹽，鹼性。
b）加入鹼中和，ph公升高。
c）對的，溶質為naoh（完全電離）、naa（部分電離），所以na+最多，oh-次之，a-又次之，h+最少。
d）錯，電荷守恆[h+]=[a-]+oh-]3）a）加入碳酸根離子生成更難溶沉澱碳酸鈣，加鹽酸後除去b）加熱促進alcl3水解，最後得到al（oh）3，再分解得到al2o3
c）naoh加熱條件下使乙酸乙酯水解，最後連乙酸乙酯都沒有了d）cl2酸性氣體，不能通過碳酸氫鈉溶液除雜。
9樓：曉熊
6、a、錯誤。恰好完全中和時，溶質為ch3coona，弱酸強鹼鹽，為鹼性。
b、錯誤。促進ha電離正確，但因為消耗h+，ph會增大。
c、正確。d、錯誤。因為h+不僅由ha電離得到，還由h2o電離得到，應該是 c(h+) = c(a-) c(oh-)
3、a、正確。caso4溶解度大於caco3，加入na2co3後會發生沉澱轉化生成caco3，然後被酸溶解。
b、錯誤。al3+會水解，hcl揮發促進水解完全，得到的是al2o3c、錯誤。熱的naoh會使乙酸乙酯水解。
d、錯誤。cl2也會溶解在nahco3中，並且會引入co2雜質。
10樓：誰啊你
a項，由題可知，ha是弱酸，所以完全中和時是強鹼弱酸鹽，顯示鹼性b滴加了鹼溶液，即使促進了電離，但是還是加了強鹼，所以ph公升高d項，水同樣電離出了氫離子，b項，不能通過蒸發氯化鋁，因為鋁離子會水解，最後得到的是氫氧化鋁c項，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發生水解。
d不能用飽和碳酸氫鈉，因為cl2會參與反應。應該通過飽和的食鹽水。
11樓：網友
1.加鹼過量後溶液鹼性故氫氧根大於氫離子，由於鹼被酸中和氫氧根小於鈉離子，由於酸被鹼中和酸根離子大於氫離子 因為可能出現 當鹼加很多時 氫氧根就大於酸根了。
2.先生成碳酸鈣 在於稀鹽酸反應 生成 二氧化碳 和 可溶氯化鈣。
12樓：陰晴晦明
第一題。這個化學方程式其實不是重點。
首先稀硝酸和鐵還有銅都是反應的，不足量說明有金屬剩下。
然後加入了稀硫酸，稀硫酸電離出氫離子，原來溶液中不管怎麼產生氣體總是會剩下硝酸根離子吧？
這樣就變相等於又加入了硝酸。
於是剩餘金屬繼續反應，重量肯定是減少啦！
第二題。強鹼弱酸鹽都是鹼性的，還是電離的問題，弱酸根離子和水中的氫離子部分結合為分子狀態，導致溶液中氫氧根離子增加，呈鹼性。
建議再看看書。
麻煩高手講講這兩道化學啊
13樓：向厹
4.解析：（a）連有醇羥基（-oh），因此可與hbr發生取代反應b.只有苯環上加氫3mol，注意圖中的-c=o雙鍵不是羰基，而是酯基-coo的一部分。
c.含-oh的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，無法消去d.最多3mol，酯基-coo水解，生成的苯酚消耗1mol，生成的羧基與氫氧化鈉中和消耗1mol，cl原子消去又消耗1mol
5.根據影象，x應對應強鹼，y對應中強鹼，z對應兩性氫氧化物，r、w是強酸。
而且x→r原子半徑遞減，是同一週期的元素原子序數依次增加又因為為短週期，可判斷出應為第三週期（第二週期的o、f無含氧酸）∴a：xb：氣態氫化物穩定性：ph3d：naoh與al（oh）3可以互相反應。
14樓：
因為有-oh，與hbr取代。
b.最多3mol。苯環加成3mol
c.含-oh的碳沒有βh。
d。最多3mol。酚羥基，羧基，cl各1mol。
到r就是na到cl。
15樓：蘆薈瘋娃娃
中最多隻有苯環能和3molh2反應。
c.不能發生消去反應是因為那個連著cl的c上沒有h給消去反應消去d.最多可以消耗3molnaoh，乙個用在斷開後連在苯環的羥基上，乙個用在斷開後的羧基上，乙個用於置換cl。
2.因為r比n的鹼性強，所以r的金屬性比n的強，穩定性比n的強。
麻煩大家講講這道化學啊
16樓：焦錫茂
根據第乙個座標可知：a的物質的量濃度由變為，說明a反應的物質的量濃度c(a)=
b的物質的量濃度由變為，說明b反應的物質的量濃度。
c(b)=c的物質的量濃悶慧笑度由0mol/l變為，說明c為生成物，生成c的物質的量濃度。
c(c)=則三種物質的計量數之比=:3:2
反應的化學方程式：a+3b﹤=﹥2c
a此反應的正反應為氣體體積縮小，所以增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以a錯誤；
b根據第二個座標系，可知溫度t1>t2,公升高溫度b的體積分數增大，說明平螞含衡向逆向移動，正反應為放熱反應，所以a的轉化率降低，b錯誤；
c、保持溫度壓強不變，通入稀有氣體，容器體積需要擴大，平衡向氣體體積擴大方向移動，即向逆反應方向移動，c錯誤；
d按半邊倒的方法將c轉化為ab後，a的碧埋物質的量濃度=
b的物質的量濃度=,與第一次的物料相當，即為等效平衡，所以達到平衡後，c的濃度也為，正確。
希望我的能對你有幫助！
麻煩大家講講這道化學啊
17樓：網友
首先，a不對，因為在溶液中本來鈉元素與氯元素的含量是相等的，但是鈉元素的存在形式只有一種，而氯元素的悔仿洞存在形式卻有有多種，因此，濃度比要大於大戚1.
b選項，ph>6，溶液呈鹼性，不會大量存在酸，所以b不正確。
c和d選項，都是討論漂白劑最佳ph值，題碧枯目中說clo2有毒，當ph為三時，雖然，hclo2的含量最高，但此時，有毒氣體含量也相對較高，故最佳ph應在。
麻煩大家講講這道化學啊
18樓：天成我心
a，均是單糖，化學式相同（c6h12o6）。b，化學式均是（c3h6o2）。c，均是丁烷（c4h10）。d，澱粉和纖維素均是混合物。所以選擇d。
19樓：網友
澱粉和纖維素是混合物，只有純淨物的相類似的分子結構才能說是同分異構體，混合物根本就談不上同分異構體。
20樓：閷殆
澱粉和纖維素的分子式是（c6h12o)n
因為n的不確定性所以不互稱為同分異構體。
並且因為n的不確定性所以他們本身也是混合物。
21樓：匿名使用者
這個有點看不清楚呢 。。能在清晰一點嗎。
化學題兩道
1.co2,co,點燃 c o2 co2 高溫 co2 c 2co 高溫 3co fe2o3 2fe 3co22.c還原性鐵粉能夠與空氣中的氧氣反應,生成三氧化二鐵,從而防止食物被氧化而變質.1 1 co2 co 2 1 c o2 co2 2 co2 c 2co 3 3co fe2o3 2fe 3c...
化學選擇題兩道
19.d 硝酸銀的氨溶液用來鑑別末端炔烴，生成白色沉澱。a，b，c中均有一個末端炔烴，d中沒有。22 c 盧卡試劑是無水氯化鋅與濃鹽酸配成的試劑，與叔，仲，伯醇的反應速度不同，用來鑑別三類醇。叔醇速度最快，一分鐘內產生沉澱 仲醇其次，大約十分鐘 伯醇最慢，n小時內不變，加熱變渾濁。1.選d 硝酸銀的...
這兩道題怎麼做，這兩道題怎麼做
又是一個新起點 以前有人這樣說過 不要因為一件事的終止而感到悲傷，因為終點就是起點，它將為你開拓一個更廣闊的世界。這天，我們告別了小學的快樂生活，在南開，踏上了新的追夢旅途 每一個新的起點，都會是一次新的體驗。在小學裡，我們擁有了人生中第依次接觸社會的體驗 第一次捉迷藏 第一次被老師罰站 第一次忘帶...