1樓：網友
既然 fecl3比i2的氧化性大，強氧化物可以氧化弱氧化物。即 fe3+可以氧化i2。。。
那麼。看一下產物是什麼呢？
fe3+ 氧化i2 自身被還原 變成fe2+ i2被氧化變成i-在該反應中，i2為還原劑 還原產物就是fe2+了有乙個規律，不知道你學過沒有】氧化還原反應 氧化劑比氧化產物氧化性強 還原劑比還原產物還原性強。。。
所以吶。。。i2比fe2+的還原性強。。。
至於，其他物質的 氧化還原性判斷 最好能像上邊一樣有方程式 然後根據 「氧化劑比氧化產物氧化性強 還原劑比還原產物還原性強」的規律 就可以很輕鬆的比較了！！
v⊙)嗯。。。人為財死，我為分亡。。。
給分。。。給分。。。
2樓：信風拂過
cl2加上2i-生成i2加上2cl-
2fe2+加上cl2生成2fe3+加上2cl-根據強還原物質生成弱還原物質。
所以還原性：
i-大於cl-
cl-大於fe2-
所以i-大於fe2-
3樓：
你確定你題沒抄錯，難道已知條件不是fecl3？
離子的氧化性和還原性怎麼判斷
4樓：亞浩科技
1、根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族，從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。
2、根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。
同種陰離子，價態越低，還原性越強。
3、根據反應方程式判斷：
氧化性：氧化劑大於氧化產物。
還原性：還原劑大於還原產物。
4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。
5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。
6、根據產物狀態判斷：跟同一氧化劑反應，離子的還原性越強，產物的價態越高。
氧化還原反應離子個數？
5樓：今微正
首先氧化還原反應的實質是得失電子，電子得失數目相同，其次表現出來是化合價的公升賀陪隱降，這個反應中銅原子從0價上公升到正2價，失去了2個電子，而化學方程式中表示有3個銅原子都失去了2個電子，總數就是6個電子；上面是雙線橋法；
下面是單線橋法，表示的是電子是那種元素失去，給到禪廳了那種元素，從上面分析可以知道，在這個反應中只有銅原子失去電子，總共失去了亂宴6個電子，都給到了氮原子，故下面就是6個電子。
6樓：網友
乙個銅原子失去2e+，3倍乎神銅禪敬也就賀頃慎是6e+了。
7樓：小百
看問題的本質：
乙個銅原子失去2e電子閉卜友，弊睜3個銅轎槐原子，2×3=6e就是總計失去6個電子。
硝酸中的氮元素由no3- +5價生成no +2 得到3e，其餘沒有變化。
8樓：網友
氧化還原反應凳圓離子個數？
答：4個。洞喊。
如果覺得可以納粗野的話給我個點個贊！謝謝！
離子氧化性和還原性判斷
9樓：澤墨泉
同一週期從左到右金屬的還原性減弱，其陽離子氧化性就增強；非金屬元素氧化性增強，其陰離子還原性就減弱。
同主族從上到下。金屬的還原性增強，其陽離子氧化性就減弱；非金屬元素氧化性減弱，其陰離子還原性就增強。
陽離子是具有氧化性，陰離子具有還原性。因為陽離子是失去了電子之後呈正價，所以相應的，要變回原子它需要得到電子變成原子，化合價降低，作氧化劑，具有還原性。而陰離子得到電子呈負價，相應的，它需要失去電子從而形成原子，化合價要公升高，坐還原劑，具有還原性。
例如，鹵族元素氟氯溴碘，氧化性依次減弱，則其陰離子還原性依次增強。
第三週其元素矽磷硫氯，氧化性依次增強，則其陰離子還原性依次減弱。
10樓：網友
增強，減弱，減弱，增強。
陽離子，如mg2+、cu2+等具有氧化性。陰離子，如i-、s2-等有還原性。
11樓：欣喜過後的失落
公升失氧還 （做還原劑）
12樓：小隆遊戲
強 強 強 強 還原氧化是相對的。
如何比較離子氧化性的大小
13樓：暴晚竹諶鵑
不知道lz學到元素週期律了麼？比較方便的是根據元素週期律先比較單質的還原性，其離子氧化性和其單質還原性相反，但這不能囊括所有，附其他各種比較方法。
氧化性，還原性強弱的判斷方法。
一）根據化學方程式判斷。
1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物。
氧化劑---還原產物。
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應。
還原劑---氧化產物。
失電子，化合價公升高，被氧化，發生氧化反應。
氧化性：氧化劑》氧化產物。
還原性：還原劑》還原產物。
2）可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷。
氧化性：氧化劑》還原劑。
還原性：還原劑》氧化劑。
二）根據物質活動性順序比較。
1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>ag>pt>au
2）金屬陽離子氧化性的順序。
k+mno2>o2
四）根據氧化產物的價態高低來判斷。
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2fe+3cl2==(點燃)2fecl3
fe+s==（加熱）fes
氧化性：cl2>s
五）根據元素週期表判斷。
1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸增強，氧化性逐漸增強。
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
六）根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較。
酸性越強，對應元素氧化性越強。
鹼性越強，對應元素還原性越強。
七）根據原電池的電極反應判斷。
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬。
八）根據物質的濃度大小判斷。
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
九）根據元素化合價價態高低判斷。
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
14樓：網友
1.同一元素的離子，所帶電荷數越多，氧化性越強。如：fe3+>fe2+
2.金屬活動順序表，它們的陽離子，順序表中後面的陽離子氧化性強。
如：k+ 怎樣判斷離子的氧化性還原性 15樓：丁瓊華栗圖 **氧，低價還，中間價態可氧可還，以s為例，-2價的硫因為是最低價態所以只有還原性，+6價的硫因為是最**態所以只有氧化性，而0價和+4價的硫處於中間價態所以既有氧化性又有還原性。 下面開始答題。 只有氧化性fe3+和mg2+ 只有還原性h+和i- 即氧又還fe2+ 16樓：竭新竹儲荏 判斷物質氧化性、還原性強弱有多種手段： 1、根據元素週期表。 2、根據金屬活動順序表。 3、根據非金屬活動順序。 4、根據自發的氧化還原反應等等。 一 概念 1 氧化性 物質表現出來的有較強的得到電子 搶奪電子 的傾向的性質，可以稱為氧化性，主要是 態物質與活潑非金屬。2 還原性 物資表現出來的有較強的失去電子 提供電子 的傾向的性質，可以稱為還原性，主要是低價態物質和活潑金屬。二 氧化性or還原性 兩個概念是相對的，在同一個氧化還原體系中，既... 不完全利用化合價判斷.1 根據元素的價態高低判斷 元素處於 的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強 價態越低,其還原性越強.如氧化性 fe3 fe2 s 6 s 4 s 0 特例 hci... 兩種物質混溶且不形成共沸混合物,例如按照一定比例混合的乙醇和水,該混合物就有兩個沸點,互不干擾.兩種物質不混溶,例如苯和水,按照道爾頓分壓定律,混合物的沸點比任意組分都要低.兩種物質混溶且形成共沸混合物,又有兩種情況,兩種液體液體混合在一起，其中一種物質的沸點會降低嗎 1 在常壓下，a的沸點為35 ...怎麼判斷一種物質是具有氧化性還是還原性
如何判斷物質的氧化性和還原性的強弱
兩種溶液混合其沸點是怎樣的,兩種液體液體混合在一起，其中一種物質的沸點會降低嗎