1樓：網友
1.置換反應：如fe+cuso4=cu+feso4，活潑金屬置換不活潑金屬。
fe+2hcl=fecl2+h2，氫前金屬置換酸中的氫。
2na+2h2o=2naoh+h2，鹼金屬和鹼土金屬置換水中的氫。
3fe+4h2o（g)=fe3o4+4h2，氫前金屬置換水蒸汽中的氫。
2.與強氧化劑反應：cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o，不活潑金屬與強氧化劑反應。
3.化合反應：如2fecl3+fe=3fecl2，**金屬氧化低價金屬。
4.絡合反應：如4au+8kcn+o2+4hcl=4k[au(cn)2]+2h2o+4kcl
2樓：網友
金屬性強的 與酸或者酸性化合物的溶液。
金屬性弱的 與鹼或者鹼性化合物的溶液。
氧化行特別強的也能與水發生反應 比如k na
3樓：網友
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au排在氫前的可以與酸反應。
前面的金屬可以把後面的金屬從鹽溶液中置換出來比如fe+cuso4=feso4+cu
k ca na除外)
4樓：網友
金屬活動性排在前面的金屬可以把後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
活潑金屬(排在h前的金屬)可以與鹽酸或硫酸反應放出氫氣(不與硝酸反應)
以上兩種情況na k ca均除外。
金屬與水反應的規律有哪些
5樓：精品教輔
鋰，鈉，鉀，銣，銫，鋇，鎂，鈣，鐵，鋁等金屬能夠與水反應。
k、ca、na、ba等金屬都能和冷水反應，mg能和熱水反應。
鹼金屬、鹼土金屬一般能和水反應生成對應的鹼和氫氣，越活潑的金屬與水反應越劇烈，生成的鹼的鹼性越強，如鉀、鈣、鈉、鎂等，如果活動性太弱就不容易發生了。
在高溫下，鋁、鐵等金屬能和水蒸氣反應，生成氧化物和氫氣。
高溫。例如：3fe+4h2o===fe3o4+h2在加熱條件下鎂條可以和水很快速地反應，而鐵絲在高溫下可以與水蒸氣發生反應生成四氧化三鐵和氫氣。
在高溫下鋁可以與水蒸氣也能反應。實際上，鋁和水在加熱條件下就可以反應生成氫氧化鋁和氫氣（和金屬鋅類似），而產物氫氧化鋁是粉末狀物質且加熱條件下不穩定，它進一步分解為氧化鋁，氧化鋁覆蓋在金屬鋁的表面從而阻止了金屬鋁和水蒸氣的進一步反應。
6樓：斛秋芹公琴
鹼金屬。有六種（即第一主族的金屬）：linakrbcsfr這些可以和冷水反應。
第二主族ca及以下的金屬也可以與冷水反應。ba和mg與熱水反應。
第二主族的be和第三主族的al在元素週期表。
中處對角線。
位置，性質相似。它們通常不與水反應（像鋁鍋可以燒水等等），但在一定條件下是會反應的。
7樓：仍曼華詩緞
活潑的金屬，冷水就劇烈反應；
不活潑的金屬，需要熱水才行；
金屬與水反應的規律是什麼
8樓：賴元範飛雨
1、在金屬活動順序表中，位於鋁之前的金屬都能與液態水反應，生成對應鹼和氫氣。
2、在鋁之後氫之前的金屬可以和氣態水反應 ，生成對應金屬氧化物和氫氣。
3、氫之後的金屬不能和水反應。
金屬還可以與什麼溶液發生反應?
9樓：天羅網
金屬活動性順序表。
符號式為（從鉀至金）：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au（初中生應該掌握的··）
2.金屬與酸發生反應。
1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（h）前面的金屬； （
2）酸應是不滑態具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；
3）單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽；
4）k、ca、na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應，其餘金屬則不能。3.金屬與鹽發生置換反應。
1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與h的位置無關。但k、ca、na等金屬例外，由於它們過於活潑，與鹽溶液不發生置換反應，而是先與溶液中的水發生反應。如把鈉放入硫酸銅溶液中[2na+2h2o===2naoh+h2↑,cuso4+2naoh===cu（oh）2↓+na2so4]最終沒有單質銅生成。
2）鐵與鹽溶液發生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。
3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較後的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。
還有要知道：金屬只與溶液發生置換反應，而且若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液，如：鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應，最先反應的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應，同理，硫酸信滲源銅反應完後，鋅才會和氯化亞鐵反應。
還有，當喊鬧多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應，如：把打磨光亮的鎂帶，鋁絲，銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完後，鋁才和硝酸銀反應，鋁反應完後，銅跟硝酸銀反應 注意：必須是一種金屬單質和一種溶液，其他不可以反應。
金屬與金屬化合物溶液的反應方程式
10樓：愈曦曲惜
鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發生置換反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色，反應的化學方程式為：fe+cuso4 ═feso4 +cu．
鋁的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發生置換反應生成硫酸鋁溶液和銅，反應的化學方程式為2al+3cuso4 =3cu+al2 （so4 ）3 ；
以上反應均是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，均屬於置換反應．
故答案為：紅色；淺綠；fe+cuso4 ═feso4 +cu；2al+3cuso4 =3cu+al2 （so4 ）3 ；置換反應．
書中常見的金屬與化合物溶液反應的化學方程式？
11樓：小豬佩奇真可愛呀
金屬+鹽：fe+cuso4=feso4+cuzn+2agno3=ag+zn（no3）2金屬+酸：（h2加氣體符號）
zn + h2so4 === znso4 + h2mg + h2so4 === mgso4 + h22al+6hcl =2alcl3+3h2
fe+2hcl =fecl2+h2
zn+2hcl =zncl2+h2
金屬化合物與鹽或酸或鹼反應的規律？
12樓：網友
金屬+氧氣---在一定條件下)金屬氧化物 金屬氧化物+酸===鹽+水 (可溶性)鹼+(可溶性)鹽===新鹼+新鹽(其中至少乙個難溶於水) 這樣才符合複分解反應的條件 酸+鹼===鹽+水(一般都可以反應) 金屬+(可溶性)鹽==新鹽+新金屬 反應物單質金屬(不包括k,na。
ca)在金屬活動順序表中排在鹽中所含金屬的前面 酸+金屬(在金屬活動順序表中排在h前面)=鹽+h2 酸+鹽=新鹽+新酸(生成物中有氣體，沉澱或水才可以反應) (可溶性)鹼++(可溶性)鹽==新鹽+新鹼(至少一種難溶於水這樣才符合複分解反應的條件)。
急！同一金屬與不同金屬化合物溶液，這金屬會與金屬活動性較強的還是較弱的金屬的化合物溶液反應？反過...
13樓：焦錫茂
同一金屬與不同金屬化合物溶液，金屬先把不活潑金屬從鹽溶液中置換出來，例如把一定量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，反應的化學方程式的先後順序為：fe+2agno3=fe（no3）2+2ag（鐵把銀全部置換完以後才能去置換銅）fe+cu(no3)2=fe（no3）2+cu
相同金屬化合物溶液與不同金屬反應時，也是金屬活動性較強的金屬先反應，當活潑金屬反應完以後，不活潑金屬才反應。例如把一定量的鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應的先後順序化學方程式為：fe+2agno3=fe（no3）2+2ag
cu+2agno3=cu（no3）2+2ag
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