1樓：秒懂百科精選
配位化合物：具有特徵化學結構的化合物
配位化合物的基本組成
2樓：匿名使用者
舊稱「絡合物」。配位化合物由中心原子、配位體和外界組成，例如硫酸四氨合銅（ⅱ）分子式為〔cu（nh3）4〕so4。中心原子可以是帶電的離子，如〔cu（nh3）4〕so4中的cu2+。
配體給出孤對電子或多個不定域電子，中心原子接受孤對電子或多個不定域電子，組成使二者結合的配位鍵。例如，k4[fe（cn）6]、[cu（nh3）4]so4、[pt(nh3)2cl2]和[ni(co)4]都是配合物。其中：
cn:-、∶nh3、和∶co∶是配體，皆有孤對電子(∶)，fe2+、cu2+、pt2+和ni是中心原子，皆可接受孤對電子。配體和中心原子組成配位本體,列入方括弧中。
配合物在溶液中發生部分離解，但仍趨向保持其本體。週期表中所有金屬均可作為中心原子，其中過渡金屬(見過渡元素)比較容易形成配合物。非金屬也可作為中心原子。
配體分為單齒配體和多齒配體兩種。單齒只有一個配位原子，例如cn-、co、nh3和cl-均是單齒配體,配位原子分別是c、n和cl,它們直接與中心原子鍵合。多齒有兩個或兩個以上配位原子：
乙二胺h2nch2ch2nh2是雙齒配體，配位原子是兩個n原子；乙二胺四乙酸根（簡稱edta4-）(-oocch2)2n-ch2-ch2-n(ch2coo-)2是六齒配體,配位原子是兩個n和四個羧基上的o。配體為負離子或中性分子，偶爾也有正離子(如nh2nh+)。帶電荷的配位本體稱為配離子，帶正電荷的配離子稱配陽離子,帶負電荷的稱配陰離子。
配離子的電荷為金屬離子和配體所帶電荷之和，例如fe2+和6cn-配位產生[fe(cn)6]4-配陰離子,cu2+和4nh3產生[cu(nh3)4]2+配陽離子，它們各與帶相反電荷的陽離子或陰離子組成配合物。中性配位本體就是配合物，例如pt2+和2nh3及2cl-產生[pt(nh3)2cl2];ni和4co產生[ni(co)4]。配合物可為單核或多核，單核只有一箇中心原子；多核有兩個或兩個以上中心原子。
上述配合物均為單核配合物；多核配合物如[(co)3fe(co)3fe(co)3]。
3樓：秒懂百科精選
配位化合物：具有特徵化學結構的化合物
配位化合物的介紹
4樓：渣攻光
為一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子(或離子,統稱中心原子）和圍繞它的的分子或離子(稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結合而形成。包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的複雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物。
研究配合物的化學分支稱為配位化學。配合物是化合物中較大的一個子類別，廣泛應用於日常生活、工業生產及生命科學中，近些年來的發展尤其迅速。它不僅與無機化合物、有機金屬化合物相關連，並且與現今化學前沿的原子簇化學、配位催化及分子生物學都有很大的重疊。
配合物的配體有哪些型別
5樓：閩良慶汝
配位體是能提供電子對配位化合物（或絡合物）中的中心元素相結合的陰離子或中性分子，如含有孤對電子的鹵素元素、氨。含有π鍵的烯烴、炔烴和芳香烴分子所形成的配位體稱為π鍵配位體，如（c5h5）2m型絡合物（m代表fe、co、ni、mnn、al等金屬）。天然水體中主要的配位體有無機的和有機的兩類，前者有ch-、co32-、
oh-、
so42-和po43-等，後者有腐殖質、氨基酸等。許多廢水中也含有可與金屬絡合的配位體，如含氰廢水中，cn-能與金屬形成很穩定的絡合物配位體。利用不同的絡合配位體可對水體中金屬離子進行測定、分離以及研究其形態和物理、化學特性等。
什麼是配位化合物
6樓：
配位化合物為一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子(或離子,統稱中心原子）和圍繞它的分子或離子(稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結合而形成。
包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的複雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物。
配合物是化合物中較大的一個子類別，廣泛應用於日常生活、工業生產及生命科學中，近些年來的發展尤其迅速。它不僅與無機化合物、有機金屬化合物相關連，並且與現今化學前沿的原子簇化學、配位催化及分子生物學都有很大的重疊。
高中階段對於配位化合物可以這樣理解，配位化合物一般指由過渡金屬的原子或離子（價電子層的部分d軌道和s、p軌道是空軌道）與含有孤對電子的分子（如co、nh3、h2o)或離子（如cl-、cn-、no2-等）通過配位鍵結合形成的化合物。
顯然含有配位鍵的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及銨鹽等化合物中儘管有配位鍵，但由於沒有過渡金屬的原子或離子，故它們也就不是配位化合物。當然含有過渡金屬離子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化鐵、硫酸鋅等化合物就不是配位化合物。
7樓：
配位化合物:又稱絡合物,是一類含有中心金屬原子(m)和若干配位體(l)的化合物(mln ).
★中心原子m通常是過渡金屬元素的原子(或離子),具有空的價軌道.
★配位體l則有一對或一對以上孤對電子.
★ m和l之間通過配位鍵結合,成為帶電的配位離子,配位離子與荷異性電荷 的離子結合,形成配位化合物.
★有時中心原子和配位體直接結合成不帶電的中性配位化合物分子.
●單核配位化合物:一個配位化合物分子(或離子)中只含有一箇中心原子.
●多核配位化合物:含兩個或兩個以上中心原子.
●金屬原子簇化合物:在多核配位化合物中,若m—m之間有鍵合稱為金屬原子簇化合物.
●配位化合物是金屬離子最普遍的一種存在形式.
●金屬離子和不同的配位體結合後,性質不相同,可以進行溶解,沉澱,萃取,以達到合成製備,分離提純,分析化驗等目的.
●化學工業上,一些重要的催化劑是配位化合物.
1. 配位體
●每個配位體至少有一個原子具有一對(或多對)孤對電子,或分子中有π 電子.如,n,o,c,p,s,cl,f等.
●根據配位體所提供的絡合點數目和結構特徵,可將配體分成以下幾類:
1.單齧配位體:只有一個配位點的配體.
如:nh3 ,形成的單核配位離子比單個金屬離子大(半徑增大),使正,負離子間靜電引力下降,溶解度增大,不易沉澱,agcl能溶於氨水,生成銀氨絡離子.
2. 非螯合多齧配位體:配體有多個配位點,但受幾何形狀限制不能與同一金屬離子配位.
如:po43-,co32- 等,一個配體與多個金屬離子配位,每個金屬離子與若干個這樣的配位體配位,形成的多核配位化合物,往往是不溶性沉澱,常作沉澱劑.
3. 螯合配位體:一個配位體的幾個配位點能直接和同一個金屬離子配位.
不帶電的單核螯合分子,水中難溶,易溶於有機溶液中,常作萃取絡合劑,(如:乙醯丙酮鋁al(acac)3 ,)
帶電的單核螯合離子一般很難從水中沉澱出來,這種配位體可作掩蔽劑,如酒石酸鹽,edta等都是這類掩蔽劑.
[co(edta)]-配位螯合離子的結構
★右圖示出[co(edta)]-配位離子中,一個edta螯合配位體和co3+螯合的情況.
(4) 鍵配位體:含有π 電子的烯烴,炔烴,芳香烴等也可作配體.
如:c2h4,丁二烯,co,c6h6,c5h5等都是.
★在配位化合物的結構中,一個配位體同時和n 個不同的金屬原子m配位時,常在配
8樓：秒懂百科精選
配位化合物：具有特徵化學結構的化合物
配位化合物有哪幾部分組成
9樓：萬虹穎
某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數由小到大的a、b、c、d、e五種元素構成，其原子個數比為14：4：5：
1：1．其中c、d元素同主族且原子序數d為c的二倍，則c為o元素、d為s元素；e元素的外圍電子排布為（n-l）dn+6nsl，則n+6=10，故n=4，故其外圍...
【化學】配合物種類？？
10樓：匿名使用者
有sp3d2 d2sp3 所形成的正八面體，dsp2 形成平面正方形，sp3d 形成兩個倒三角 sp3形成正四面體，應該就是這些了。
化合物與化合物反應的化合反應有哪些
單質參與的反應都是氧化還原反應,型別如下 1 化合反應 如 h2 cl2 2hcl 2 置換反應 如 2kbr cl2 2kcl br2 3 加成反應 如 ch2 ch2 cl2 clch2 ch2cl 化合物之間的反應,即可以是氧化還原反應,也可以不是氧化還原反應,型別大致有 1 化合反應 如 n...
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當然不一樣了，下面解釋一下。電子式 化學中常在元素符號周圍用小黑點 或小叉 來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。用電子式可以表示原子 離子 單質分子，也可表示共價化合物 離子化合物及其形成過程。中學所學習的經典的8隅體的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，...