1樓：網友
nahco3 + naoh =加熱= na2co3 + h2o↑ 式1
2nahco3=加熱=na2co3 +co2+h20 式2na2co3+2hcl===2nacl+co2+h20 式3加熱碳酸氫鈉分解為二氧化碳和碳酸鈉；二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉。2naoh+co2===na2co3 + h2o
既然充分反應後有二氧化碳生成，那麼說明氫氧化鈉反應完全。y的主要成分是碳酸鈉。
根據式2和v1來計算出此反應中碳酸氫鈉的物質的量：(v1/生成的碳酸鈉的物質的量為v1/
根據式3和v2可計算出參加反應的碳酸鈉的物質的量：v2/又式1反應得到的碳酸鈉的物質的量為：v2/那麼參加式1反應的碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量就都為：
v2/那麼混合物中碳酸氫鈉的物質的量為：v2/
氫氧化鈉的物質的量為：v2/
比值自己算算吧。
2樓：網友
1.因為充分反應後生成co2的體積為v1（v1≠0），所以固體殘渣y為碳酸鈉na2co3。
2.原混合物中naoh和nahco3的物質的量之比為(v2-v1):(v1+v2）
反應後生成的全部二氧化碳來自於nahco3，設其物質的量為(v1+v2)
則第一步反應中2nahco3=na2co3+co2+h2o生成二氧化碳為(v1+v2)/2，但實際總反應只生成v1，所以反應2naoh+co2=na2co3+h2o消耗二氧化碳為(v1+v2)/2-v1=(v2-v1)/2,故氫氧化鈉的物質的量為(v2-v1)
所以，原混合物中naoh和nahco3的物質的量之比為(v2-v1):(v1+v2）
3樓：伊祁子悠
y 是 na2co3，設 naoh a mol， nahco3 b mol，因為 v1 不等於 0， 所以，第一步中，nahco3將naoh完全消耗後再自分解放出co2，有 v1/
第二步中則是鹽酸完全釋放剩餘 co2，有 （v1+v2）/ b因式分解有 b ＝ v1+v2）/ ； a ＝ v2 - v1） /所以 a：b ＝ v2 - v1） ：v2 + v1）
2、書寫nacl與k2co3物質的量之比為1:1的混合溶液的三大守恆式、na2co3與nahco
4樓：
摘要。2c(na+)=3[c(co3 2-)+c（hco3 -）c（h2co3）]
2、書寫nacl與k2co3物質的量之比為1:1的混合溶液的三大守恆式、na2co3與nahco
2c(na+)=3[c(co3 2-)+c（hco3 -）c（h2co3）]
等體積等祥信仿輪扒物質的量濃度的na0h溶液與備昌nahco3混合後佰生成了na2co3,所以物料守恆應該是c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]這兩個襪宴帶溶液衜可告蘆以反應的而對於naco3和nahco3混合的物料桐友守恆2c(na+)=3[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
k2co3k2co3是草鹼化學名稱。草鹼又稱鉀鹼，化學名稱：碳酸鉀，化學式：
k2co3。白冊飢色答核粉末清姿掘狀結晶，易溶於水，吸溼性很強，易結塊，書寫nacl與k2co3物質的量之比為1:1的混合溶液的三大守恆式。
cl與度c物質的量知相等衜n( cl⁻ )n( h₂消談co₃拿拿碰 )+n( hco₃⁻ n( co₃²⁻寫成濃度c( cl⁻ )c( h₂co₃敏空 )+c( hco₃⁻ c( co₃²⁻
na2co3與nahco3物質的量為1:2的混合溶液的三大守恆式。
等物質的量濃度的na0h溶液與nahco3混合後生成佰了na2co3,所滲磨以物料守恆鬧備應該是c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]這兩個溶衜液可以反應的而對於液喊毀naco3和nahco3混合的物料守恆2c(na+)=3[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
某naoh溶液中,na+與h2o的個數比為1∶100,求該naoh溶液的質量分數
5樓：科創
假設naoh和h2o的個數分別為：n 和 100n同時除以na,轉化成物質的量之比仍是1：100取1molnaoh,則有100molh2om(naoh)=40g
m(h2o)=18*100=1800g
m(溶液）=m(naoh)+m(h2o)=1840gw(naoh)=m(naoh)/m(溶液）=40/1840=
na2co3與nahco3混合後濃度比為1比2,求三大守恆
6樓：
摘要。物料守恆：(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
na2co3與nahco3混合後濃度比為1比2,求三大守恆。
物料守恆：(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
電荷守恆：：na++h+=2co2-3+hco3-+oh-
物料守恆需要知道混合比在兩者1：2的時候鈉離子共有4份，含迅悶滾碳粒畝餘子共有3份：三倍的罩晌鈉離子=四倍（碳酸根+碳酸氫根+碳酸分子）。
上面物料守恆不對。
看錯比例了。
質子守恆是什麼。
用電荷守恆和物料守恆兩個算式約掉鈉離子就得出質子守恆。
正在算。可以用那種得氫失氫那種寫出來嗎。
我只會這種方法。
可以快一點嗎。
電荷譁粗守恆：：na++h+=2co2-3+hco3-+oh-物料亂大鎮守恆：3na+＝4（co2-3+hco3-+co2）質子仿備守恆：3h++hco3-+co2=2co2-3
將nahco3溶液和naoh溶液等物質的量混合
7樓：酆軒真耘豪
nahco3+naoh=na2co3+h2o因為nahco3和naoh物慧碰質的量。
相等，所以茄碧襲兩顫兄者恰好完全反應，生成物為na2co3和水。
但co32-會水解，co32- +h2o=hco3- +oh-水解產生少量hco3-,所以陰離子。
還有hco3-
nahco3溶液中加入等物質的量的naoh混合液中離子濃度的比較
8樓：完含巧淡閔
答案是：na+
oh-＞hco3-
h+co3^2-,想知道為啥，看解釋。
解析：nahco
溶液中存在nahco
nahcohcohoh
coohhcohco
其水解程度大於電離程度，因此溶液顯鹼性。有c(oh＞c(co。由於山橘空少部分水解和電離，則c(na
c(hcoc(oh＞c(co
又因為hco
電離產生的h與co
數目相同，而h
ohoh因此：c(h＞c(co
答案伍液：c
na＞c(hco
c(oh＞c(h＞c(co
等物質的量的naoh，就逗瞎是直接是na+=oh-然後相加，答案就明顯了。
則原混合物中na2co3的質量是多少？（完整題目如下）
9樓：網友
解：發生的反應：
cao+h2o= caco3 ↓
nahco3+ ca(oh)2= caco3↓+naoh+h2o ②
nahco3+ naoh= na2co3+ h2o ③
na2co3+ ca(oh)2= caco3↓+2 naoh ④
反應發生後，溶液中ca2+﹑co32-﹑hco3-全部轉化為沉澱。
將反應容器內的水分蒸乾，得到白色固體為caco3和naoh的混合物。反應前反應物中有naoh
而反應的終態仍有naoh,我們可以認為反應前的naoh沒有參加反應，在反應加合時，可不模配茄考慮反應③賣腔。。
得： cao+ nahco3= caco3↓+naoh ⑤
得： cao+h2o+ na2co3= caco3↓+2 naoh ⑥
由反應⑤cao與nahco3反應，不會引起固體質量的增加；
由反旦察應⑥ 知，cao與na2co3反應時，由於h2o參與其中，會引起固體質量增加，且固體增加的質量等於參加反應的的水的質量。。
h2o---na2co3
克---xx=克答：原混合物中na2co3的質量為克。
將溶質物質的量之比為4比3的nahso4和ba(oh2)反應
10樓：沖天之意
nahso4可以看成一元酸。
物質的量之比為2:1時 酸鹼相當於完全中和 而首團猛且正好完全沉澱。
反應式 ba(oh)2+2nahso4==na2so4+baso4↓+2h2o
物質的量之比為4比3 酸是過量的 你可以認為是3：3反應。
ba(oh)2+nahso4===baso4↓+ naoh + h2o
然後剩下的乙個nahso4+ naoh=na2so4+2h2o
合起來還是ba(oh)2+2nahso4==na2so4+baso4↓+2h2o
結論：在硫酸或陵氫鈉過量的情況下反應如下：
ba(oh)2+2nahso4==na2so4+baso4↓+2h2o
在氫氧化者橋鋇過量的情況下，反應如下：
ba(oh)2+nahso4===baso4↓+ naoh + h2o
11樓：芭百念
在溶液中，nahso4是h+和so4-。
第乙個反應，是4比3，即有4份的so4-和份的ba2+，也就是說，是so4-過量（注意啊，洞慎你就是這裡錯了啊。）這樣的反應式，即題目中，通橡團常梁顫橘所問的沉澱量達最大。
第二個反應，是2比1，即h+和oh-恰好反應，即題目中通常所問的溶液恰好呈中性。
12樓：網友
h+)+oh-)=h2o 和(so42-)+ba2+)=baso4↓是兩個獨立的離子反應，直接按比例寫出來相加即可。第乙個手返4比3是硫酸氫鈉中的硫酸根過量、氫氧化指薯培鋇中的氫氧根過量。第二個2比1是硫酸氫鈉中的硫酸根過量。
所以計量數是不一唯唯樣的。
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