1樓：紫汐
首先，「第三週期」確定r的外電子排布為2-8-？
次外層和最內層電子數之差」——6，所需5，4，3，2，1，0；又且為2的「正整數倍」4或2
最外層上達到飽和」——8，所以，最外層電子為4或62-8-4，si，sio2
2-8-6，s，so2，so3
a：sio2+2naoh=na2sio3+h2oso2+2naoh=na2so3+h2o(二氧化硫不足)so2+naoh=nahso3(二氧化硫足量)so3+2naoh=na2so4+h2o
b：針對r為s說的。
c：針對r為si說的。
d：氫化物的穩定性與其元素的非金屬性有關。非金屬性越強，氫化物越穩定。
非金屬性：s>si
所以h2s>sih4
非金屬性：同週期從左到右依次增強。同主族從上到下依次減弱。
且已知硫化氫稍加熱就會分解成硫和氫氣，所以矽化氫更不穩定。
高三化學題求助
2樓：孝孝6fk巘
1）e： c4h7o2cl g：ch3ch=chcooh2）取代反應：3 dfgh
f的結構中與碳原子直接相連的氫原子個數最少為2個，意味若碳連線有氫，至少2個以上，若沒有連線氫也可以。這樣逼使f是唯一的結構。
高三化學題求助
3樓：
pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o 這是鉛蓄電池的反應。 所以g為鉛。
2pbs+3o2=2pbo+2so2
4樓：正版也卡屏
g是鉛pbs+2o2*****加熱===pbo2+so2
2pbo+c====高溫===2pb+co2或pbo2+c====高溫*****=pb+co2
不一定對但差不多。
高一化學選擇題3道，說明理由
5樓：網友
1說明水為n(h2o)=,所以n(h2)+n(h2s)=,所以n(fe)+n(fes)=,解得n(fe)=,n(fes)=,鐵為，fes=
2,鐵元素n(fe2+)=,n(feso4)=,c(feso4)=
6樓：甜鹹大戰
設有鐵a mol，硫酸亞鐵b mol，鐵的摩爾質量為56，硫酸亞鐵為152，加起來有克，56a+152b=濃硫酸增重克全為水，有 mol
就是a+b=；解出來就行了。feso4的物質的量濃度為 mol /l
高三化學題求助
7樓：網友
cu+4hno3（濃）==cu(no3)2+2no2↑+2h2o這是濃硝酸與銅的反應方程式，如果濃硝酸與銅反應之後變稀了就不發生這個反應了，將發生銅與稀硝酸反應：
3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no↑+4h2o設反應1中cuxmol，2中cuymol
則x+y=4x+8/3*y=
所以x=y=所以氣體體積。
8樓：小無知問問
先是跟濃硝酸反應 生成二氧化氮。
然後是二氧化氮溶於水的反應吧。
可逆反應平衡？
大二學姐表示自從讀看文科專業 化學忘得可以了。
也許是誤導 算了。
9樓：過去的瓊大
你可以根據氧化還原反應得失電子來計算啊，的銅就是的-3方的物質的量啦與酸生成的鹽要用到那麼就是還有的硝酸是進行氧化還原反應的啦，有乙個酸就會生成乙個氣體所以生成的氣體也就是啦所以體積也就是為。4*10^-3l也就是為。
10樓：馨風幻雨
銅先是與濃硝酸反應，產生no2.與銅的物質的量比為2：1.
但no2與水進一步反應生成no，相當於反應生成氣體與銅的物質的量比為2：3；一段時間硝酸濃度變稀，反應生成no.與銅的物質的量比為2：
3。綜上所述，產生氣體與銅的物質的量比為2：3
一道化學題目說明理由謝謝
化學變化，會有碳酸生成 co2 h2o h2co3 碳酸不穩定，因此 應為可逆符號 化學變化 在化學課本中有這個實驗，在盛有水的燒杯中，滴入兩滴紫色石蕊試液，用吸管吹入撥出氣體，溶液變成淡紅色，加熱後變成紫色。是因為撥出的氣體中含有二氧化碳，溶於水生成碳酸，使溶液顯酸性，加熱後，二氧化碳揮發，顯中性...
高三化學題高手入
h c n o f na mg al si p s cl 遇到同族問題 單質f是一種很重要的半導體材料,為突破口 所以f為si b與f同主族，所以b是c 又a與e同主族，e與f同週期，a b c d e f的原子序數依次增大 所以e只能是na,所以a是h 又d的核電核數是b的最外層電子數的兩倍，所以...
一道物理題，請說明理由，謝謝，請教一道物理題，請說明理由，謝謝！
起跳扣籃時蹬地時加速度向上，是超重狀態，離開地面上升時只受重力作用，加速度向下，且在忽略空氣阻力時a g，因此是完全失重狀態 答案 c 蹬地時，姚明有向上的加速度，故其處於超重狀態。離開地面後，姚明只受到重力的作用，處於失重狀態。應該選c 因為蹬地過程中，蹬地的力大於重力，合力向上，他有一個向上的加...