1樓：仙劍守望者
這個不舉具體例子是不能明白的。
例子如下。配平方程式。
mg+co2箭頭mgo+c從概念上說mg活動性強還原性。
強，co2中的c有最高正價有氧化性。
發生氧化還原反應。
要想配平實際上就是得失電子平衡先看mg從0到+2公升高了2價就是失掉2個電子，而co2從+4到0降低了4價得到了4個電子，mg一次失2個而co2要得4個所以mg要失去2次故mg前為2所以方程式變成2mg+co2箭頭mgo+c然後順水推舟mgo前必然是2即平衡了所以方程式為2mg+co2=2mgo+c 當然也可以用搶氧的方法即mg要想變成mgo一次搶1個o而co2有兩個o需要搶2次故mg前為2，其實道理就是氧化還原配平只不過更好理解了。 再如cu+hno3箭頭cu（no3）2+no2↑+h2o這就涉及到找那個的問題實際上no3- n化合價。
並沒有變化而no2中n的化合價為+4降低1價而cu公升高2價（從一開始的+0硝酸銅。
中的+2）所以no2前配2故方程式變成cu+hno3箭頭cu（no3）2+2no2+h2o還是順水推舟則hno3前為4（no2中的2+cu（no3）2中的2個就是4個）水不就配出來了嗎！故結果為cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o，你在試試稀硝酸和cu反應生成no+h2o還有cu（no3）2會有不一樣，最後一句這種題多練，要是有不會的在找我把。
2樓：
記住得電子數和失電子數是相等的。
找出變價的元素，算出它們各自變價以後電子的得失數，然後求最小公倍數，比如乙個由+5表到+2
另乙個由-2變到-1，得的是3個電子，失的是1個，最小公倍數是3，那麼就在降價元素前配1，公升價元素前配3
3樓：網友
標出元素化合價 根據氧化物，還原物價態變化的最小公倍數求出氧化物，還原物的比值 在根據原子守恆配平。
如何根據得失電子來為氧化還原反應配平？
4樓：網友
1、標出化合價公升高數與降低數，然後，公升高的失去相應數目的電子，降低的得到相應數目的電子，標出得失電子數。
2、找到得失電子數的最小公倍數，配平，把配平係數標在反應物和對應的生成物前面，再依次把其他項配平。
注意：1、酸性條件2、物質的原子個數（比如說氧氣如果配5，就配不到整數，必須再乘以2）
注意點太多，還有許多特例，講不清的，自己問問老師、做做題會有用的。給分！
5樓：藍天加幽幽
在複分解反應中，陰離子與陽離子結合。
例：naoh+hcl=nacl+h2o
鈉離子(陽離子，+1)與氯離子(陰離子，-1)結合。
氫離子(陽離子，+1)與氫氧根離子(陰離子，-1)結合。
6樓：德意志第四帝
配平需要看電子嗎？不是原子個數碼？你用待定係數法就好了。
氧化還原反應用電子得失配平的方法
7樓：鄭豪鵬
fe2o3+ co——fe+ co2 （用這個比較容易理解）3×2 ↑2 （標出有變化的化合價 fe的化合價是3 o的化合價是2）
求兩個的最小公倍數 是6 ，6要變成6 乘 1 ，2則要乘 3 。）配平全變價元素的物質。
1）fe2o3 + 3) co ——fe + co2即為相應物質的係數)
配平其餘物質。
1)fe2o3 + 3)co ＝(2)fe + 3)co2新人，求鼓勵！！！
8樓：匿名使用者
這個自己去研究啊。
如何利用電子的轉移配平氧化還原反應的化學方程式
9樓：網友
電子轉移是本質，現象是物質化合價的改變，所以一般用化合價的改變來配平，舉例如下：
例：利用化合價公升降配平mnso4+k2s2o8+h2o--h2so4+k2so4+kmno4
你這種方程式是典型的氧化還原反應，具體配平方法如下：
mnso4+k2s2o8+h2o--h2so4+k2so4+kmno4
先觀察方程式中哪個元素的化合價有所改變，在這裡是mn由+2價公升到+7價，轉移了5個電子；
而化合價有公升必有降，接下來尋找哪個元素化合價降低了，一看是s元素化合價從+7價降到+6價，轉移了1個電子，要使電子轉移數目相等必須乘以5（類似數學中十字交叉，），所以k2s2o8前面係數是5，而mnso4前面係數為2（注意，這裡是2而不是1是因為在k2s2o8中有兩個s，每個s轉移乙個電子共兩個）。我想接下來你就會輕而易舉的把其他的配平了吧。祝好運！
10樓：網友
氧化還原反應要知道那些元素化合價公升高，那些化合價降低，公升高的和降低的有個最小公倍數，咱舉個例子吧，要不也說不清楚：
銅和稀硝酸生成no，就這個反應吧。
3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no(氣體)+4h2o
反應中cu：0--》2 失去兩個電子。
稀硝酸中的n和生成的no氣體之間：n：+5-->2 得到3個電子。
得失電子的最小公倍數是6，所以cu要是失去6個電子，前面的係數是3，而no得到6個電子前面的係數是2，剩下的元素守恆，配平，新增等號。
再說乙個銅和稀硝酸生成no2
cu+4hno3(濃)==cu(no3)2+2no2(氣體)+2h2o
cu：0--》2 失去兩個電子。
hno3--no2中的n：+5--》4 得到乙個電子。
最小公倍數是2
所以cu前是1，no2前是2，剩下元素守恆配平。
怎麼用電子得失守恆配平氧化還原反應的化學方程式
11樓：網友
電子得失守恆，在表觀上看就是「化合價公升降守恆」。
例如你給的反應，au元素從+3降到+1，s元素從+2公升到+，即1molau2o3降4價，1molna2s2o3公升1價，因此au2o3與na2s2o3的係數比應為1：4，假設au2o3的係數是1：
au2o3 + 4na2s2o3 + h2o = au2o + 2na2s4o6 + naoh
接下來，根據na、h守恆確定naoh、h2o的係數應該是：
au2o3 + 4na2s2o3 + 8h2o = au2o + 2na2s4o6 + 4naoh
最後用o原子檢查：左右兩邊都是23個o原子，證明方程式已配平。
如何用得失電子數守恆配平氧化還原反應
12樓：網友
得失電子是相等的！cu變成cu2+，失去2個電子，而hno3變成1/2n2，得到5個電子！那就是5：2
化學方程式的配平技巧.請詳細說明,並且多舉例子.(注意:高中化學.關於氧化還原反應的.用得失電子的方法配)
13樓：網友
四步0.在等號左右寫出確定的反應物和產物。不確定的先不寫。比如水可以最後根據質量配。
1.判斷是氧化還原還是複分解（通常都是氧還，是難點）2.得失電子守恆，就是把公升高的化合價和降低的配平，不變價的粒子不管3.
如果是離子方程式，就要注意電量守恆。一般缺正電荷就配氫離子，負電荷就配氫氧根。
4.質量守恆ok~
14樓：網友
一、（2007年上海卷）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是乙個還原過程的反應式：
no3－＋4h＋＋3e－ →no＋2h2o
kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。
1）寫出並配平該氧化還原反應的方程式：
2）反應中硝酸體現了 、 性質。
3）反應中若產生 mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。
4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： 。
解析：本題考查了氧化還原反應的方程式的配平和基本概念反應中。反應中n由+5→+由+1→+2根據化和價公升降相等。
可確定相應的係數。hno3中n元素只有部分化合價降低。hno3體現了酸性。
氧化性。n由+5→+2降低3價。產生 molno轉移電子的物質的量是 mol.
使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成導致。被還原硝酸的物質的量增加。
答案：（1）14hno3＋3cu2o＝6cu(no3)2＋2no↑＋7h2o
2）酸性 氧化性。
3） mol
4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成。
方法技巧：1) 關於氧化還原反應方程式的配平，一般採用順向法、逆向法、整體法以及零價法，此外有的配平還需依據題目所給的條件，先判斷反應物或產物。
2）關於氧化還原反應的計算，一般採用得失電子守恆法解，即依據氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，列出守恆關係式求解。
二、請配平反應式：
cu＋hno3（濃） —cu(no3)2＋no2↑＋h2o
根據詩意的要求分析如下：
在該反應式中，cu在反應前後出現了2次，h出現了2次，n出現了3次，o出現了4次。顯而易見，氧是反應前後出現次數最多的元素，而且生成物h2o中的個數為1，是奇數，故應在h2o的前面加係數2，使奇數變為偶數：
cu＋hno3（濃） —cu(no3)2＋no2↑＋2h2o
在h2o的前面加上2後，右邊有4個h，所以應在hno3前面加上4，左邊加4後有4個n，而右邊有3個n，所以應在no2前面加上2，於是得配平了的化學反應方程式：
cu＋4hno3（濃）＝ cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o
15樓：戰神之魂
fe+cl2＝fecl3
比如這個。鐵從0價到3價。
氯從0價到－1價。
所以鐵配2（兩個氯），氯配3
即2fe+3cl2＝2fecl3
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