1樓：o黑射會o依兒
1.取少量待檢溶液於潔淨試管中，滴加幾滴紫色石蕊試劑，若溶液變紅則有氫離子。
2.蘸取少量溶液與酒精等上灼燒，透過藍玻璃看火焰顏色，火焰顯黃色則有鈉離子，火焰顯紫色則有鉀離子。
3.取少量待檢溶液於潔淨試管中，滴加強鹼溶液，如果可以觀察到有大量的白色沉澱生成，並且在繼續滴加強鹼溶液的時候，可以觀察到白色沉澱逐漸溶解，直至完全溶解，這說明溶液中含有鋁離子。
3.觀察溶液顏色，溶液為淺綠色則有二價鐵離子。
4.觀察溶液顏色，溶液顏色為棕黃色的則有三價鐵離子。
5.取少量待檢溶液於潔淨試管中，先加入幾滴無色酚酞試液，如果試液變紅，則該溶液呈鹼性，再滴加少量稀鹽酸，振盪。若無氣泡冒出，證明有氫氧根離子。
6.取少量待檢溶液於潔淨試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉澱生成，則證明有氯離子。
7.取少量待檢溶液於潔淨試管中，先滴加幾滴硝酸鋇溶液，若有白色沉澱生成，則有硫酸根或碳酸根，再滴加稀硝酸，若白色沉澱不溶解則有硫酸根。
8.取少量待檢溶液於潔淨試管中，先滴加幾滴硝酸鋇溶液，若有白色沉澱生成，則有硫酸根或碳酸根，再滴加稀硝酸，若白色沉澱溶解則有碳酸根。
9.取少量待檢溶液於潔淨試管中，滴加幾滴強鹼溶液，若有氣泡產生則有銨根。
2樓：勤
望天……高一離我n年之久了。
幫我總結一下高中化學中各種離子的檢驗過程及結果
3樓：網友
k+:焰色反應紫色。
na+:焰色反應黃色。
ba2+:加入so42-產生不溶於稀硝酸的白色沉澱。
ca2+：焰色反應磚紅色，加入na2co3後產生白色沉澱。
al3+:加入naoh後先產生白色沉澱，後沉澱溶解。
fe3+：加入kscn變為血紅色或加苯酚變為紫色。
fe2+:先檢驗原溶解液無fe3+,先加強氧化劑(k2cr2o7、
hno3、h2o2酸性kmno4、hclo……)然後檢驗有沒有fe3+。
cu2+:一般為藍色溶液，加入oh-產生藍色沉澱。
ag+:加入cl-產生不溶於稀hno3的白色沉澱。
nh4+：加入oh-，加熱產生無色氣體，可使紫色石蕊試紙變藍。
no3-：加入h+、fe產生紅棕色氣體，或無色氣體與o2反應後顯紅棕色。
cl-:加入ag+產生不溶於稀hno3的白色沉澱。
br-:加入ag+產生不溶於稀hno3的淺黃色沉澱。
i-：加入ag+產生不溶於稀hno3的黃色沉澱。
so42-:加入ba2+產生不溶於稀hno3的白色沉澱。
so32-:加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體 ，能使品紅褪色。
hso3-:加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體，能使品紅褪色。
co32-:加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體，不能使品紅褪色。
hco3-:加入ca2+不產生白色沉澱，加入h+產生氣體 ，不能使品紅褪。
s2-:加入cu2+產生黑色沉澱。
4樓：鵬哥帶你去遠方
這個~~你們現在都高考過了吧，還要不？
乙個高一化學問題，關於離子方程式的「刪」
先把化學方程式寫出來，再把能拆成離子的都拆了，包括可溶性的強電解質 強酸 強鹼 可溶性鹽 都用離子表示，像難溶的物質 包括弱電解質 氣體 水，不要拆，保留！還有微溶的，看情況而拆。再刪，記住，如果乙個離子在等號兩邊都有，就視為不參加反應的離子，要刪去，兩邊都有就要刪 再檢查質量是否守恆，電荷是否守恆...
氮化鎂的化學性質和方程式都有什麼，希望全面一點，謝謝！
鎂與氮氣反應的化學方程式是什麼？鎂在氮氣中燃燒化學方程式 mg n 點燃 mg n 還可以在co o 中燃燒，方程式 mg o 點燃 mgo mg co 點燃 c mgo。鎂具有比較強的還原性。能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物。氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易...
化學酸和鹼的知識化學方程式
硫酸與金屬氧化物生成鹽和水的化學方程式。hso cuo cuso ho硫酸與鹽生成另一種酸和另一種鹽的化學方程式。hso bacl baso hcl氫氧化鈉與非金屬氧化物生成鹽和水的化學方程式。naoh co naco ho還會生成氫氧化鈉 氫氧化鈉與某些鹽反應生成另一種鹼和另一種 鹽。naoh c...