1樓：網友
先把化學方程式寫出來，再把能拆成離子的都拆了，包括可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)，都用離子表示，像難溶的物質（包括弱電解質）、氣體、水，不要拆，保留！，還有微溶的，看情況而拆。
再刪，記住，如果乙個離子在等號兩邊都有，就視為不參加反應的離子，要刪去，（兩邊都有就要刪），再檢查質量是否守恆，電荷是否守恆，就ok了！
像第乙個方程式，錳離子是有二氧化錳產生的，二氧化錳不溶而不拆，生成氯化錳後可溶，所以要拆，但反應前錳是以二氧化錳的形式存在的，沒有離子，反應後產生離子。
其他的也是一樣，如果刪去後面的離子，質量就不守恆了。
那個複分解反應實質上是鋇離子和硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉澱的過程，與銅離子和氯離子無關，你就是換成硫酸鈉和硝酸鋇反應，離子方程式也是一樣的。
2樓：網友
mn2+不是沉澱，但mno2是啊，你總不能讓mno2裡的mn反應完就不見了吧，在cuso4+bacl2=cucl2+baso4這個反應中，cuso4和bacl2在水中電離成cu2+和so42-還有ba2+和cl-，然後ba2+和so42-反應變成了baso4沉澱，而cu2+和cl-，還是離子狀態，還在水中漂呢，所以說他們沒有參加離子反應。
3樓：楊玉巧杞錦
碳酸氫鈉和氫氧化鈉化學方程式。
nahco3+naoh=na2co3+h2o碳酸氫鈉和氫氧化鈉離子方程式。
hco3-oh-co3
h2o這裡。
不管是碳酸氫鈉過量還是氫氧化鈉過量，方程式都是一樣的。
一道關於化學離子方程式的問題？ 求高手解答
4樓：網友
首先我們要確定離子反應和離子反應方程式的概念。離子反應簡單說就是在溶液中（或熔融狀態下）有離子參加或生成的反應。而離子方程式在中學階段我們一般是認為用離子符號表達溶液中的離子反應的反應方程式稱為離子方程式。
離子的結合生成微容或難容物或氣體或難電離或易揮發的物質，也就是複分解反應，只是離子反應的一種型別。離子反應還包括有有離子參與的氧化還原反應等等。
對於所問的兩個離子方程式。co2和h2o發生反應生成h2co3，是不能寫成離子反應方程式的，這是因為這是因為在書寫離子反應方程式的時候，將化學方程式中易溶解於水且能完全電離的物質拆寫成陰、陽離子符號；而難溶於水的物質、氣態物質和水仍用化學式表示；因而無論是co2、h2o還是h2co3都只能書寫成分子的形式。
而cao和h2o發生反應生成ca(oh)2，其中ca(oh)2能夠完全電離，但是因為ca(oh)2溶解度並不是很大，所以當題目中說生成澄清石灰水的時候，就可以將ca(oh)2拆分成ca2+和oh-離子，離子反應方程式為cao+2h2o==ca2+ +2oh-；而當生成石灰乳的時候，這時候ca(oh)2被認為是微溶物，因而要寫成分子形式，所以沒有離子方程式，寫成cao+2h2o==ca2(oh)2。
對於離子反應和離子反應方程式，需要掌握電解質的概念，從而可以判斷什麼時候分子可以拆分成離子。
5樓：網友
co2和h2o反應生成h2co3 這個的離子方程式是co2+h2o=2h+ +co3 2—
這個是不對的。
應該是。co2+h2o=h2co3
弱電解質也是不能拆的如，醋酸，碳酸等，如果產生離子，估計濃度很低，電離程度比較大吧。
cao+h2o==ca2+ +2oh-
只有單個物質才有電離的，你把電離的概念搞混了。
比如，硫酸可以電離 h2so4==2h+ +so42-電離的概念就是把物質分為兩個離子，使之導電。
6樓：孟飛
只有離子反應才需要寫離子方程式，這樣可以看出反應的實質。但並不是所有的反應都是離子反應 ，也不是所有的反應都要寫離子方程式。實事求是嘛！
一道關於離子的化學問題
7樓：網友
能溶解al(oh)3 說明有氫跟離子 或氫氧根離子。
所以選a b中co32-，於氫離子反應。
c中mg2+，和氫氧根離子。
d中alo2-和水和氫根生成al(oh)3
8樓：網友
ab裡面碳酸鋁不穩定。
c裡面氫氧化鎂是沉澱。
d裡面氫氧化銨易揮發。
問幾個高中化學離子方程式
9樓：網友
1. ba2+ ＋2oh- ＋nh4+＋ h+＋so42-=baso4↓＋nh3●h2o＋h2o
2. mgcl2＋2h2o電解=mg(oh)2↓＋h2↑＋cl2↑3. 2fe2+＋2br-＋2cl2=2fe3+＋br2＋4cl-4.
ba2+ ＋2oh- ＋2h+＋so42-=baso4↓＋2h2o
判斷離子方程式正誤：
首先要符合巨集觀事實，遵循物質的組成。重要的是寫完後一定要檢查3個守恆：原子守恆（原子個數左右相等），電荷守恆（即正負電荷總數相等）和電子轉移守恆（得失電子數目相等）（如題3該反應同時又是氧化還原反應時），這是確保寫正確的關鍵。
10樓：網友
1:ba2++2oh-+so42-+nh4++h+=baso4(打沉澱符號)+2h2o+nh3(打氣體符號) 2:陰極：
mg2++2e-=mg 陽極：2cl--2e-=cl2(打氣體符號) 3:cl2與febr2反應先氧化br再氧化fe2+因為cl2不夠所以只能將br-氧化cl2+2br-=2cl-+br2 4:
ba2++2oh-+2h++so42-=baso4(打沉澱符號)+2h2o 先看弱酸弱鹼是不是拆開了，拆開就錯，再看沉澱氣體符號有沒有打，再看生成的弱酸弱鹼是不是拆開寫的拆開就錯，如果反應物中有氣體那生成物中生成的氣體就不用打氣體符號，反應物中有氣體生成物中有沉澱就不用打沉澱符號。再看氧化還原有沒有配平，電荷是否守恆 ,ba(oh)2與nh4hso4反應放熱氨水分解為氨氣和水，電解mgcl不可能生成mg（oh）2和h2，的氯氣不可能將的febr2全都氧化。
高一化學問題，高一化學問題一個
氣體a是h2和so2的混合氣體，共33.6l，即1.5molzn 2h2so4濃 znso4 so2 2h2ozn h2so4稀 znso4 h2 溶液中氫離子的濃度為0.1摩爾每升，即0.1mol，即硫酸過量0.05mol，即h2so4反應掉1.8mol 設氣體中so2為xmol，h2為ymol ...
高一化學問題
18 選擇ad a 正確。比如高錳酸根離子 mno4 b 錯誤。比如反應 s o2 so2，s的化合價升高，被氧化，是還原劑 c 錯誤。比如cl2 2 ki i2 2 kcl，碘元素 i 被氧化了 d 正確。比如cu 2 fecl3 cucl2 2 fecl2，fe3 被還原的產物是fe2 離子 1...
高一化學問題
naoh是0.2mol 假設全部是naoh,質量為8g 假設全部是na2so3,則物質的量為0.1mol,質量為12.6g 假設全部是nahso3,物質的量為0.2mol,質量為20.8g 因此溶質為na2so3和nahso3的混合物.十字交叉法 na2so3 12.6 4.1 16.7 nahso...