1樓：餘剛素安寒
零級反應。反應速率。
方程中，反應物濃度項不出現，即反應速率與反應物濃度無關，這種反應稱為零級反應。常見的零級反應有表面催化反應和酶催化反應，這時反應物總是過量的，反應速率決定於固體催化劑的有效表面活性位或酶的濃度。
2樓：禰杉泉承教
如果是廣義的可逆的話。
一切反應都是可逆得了。
如果是狹義的可逆反應的話。
那0級反應就不可能有可逆反應。
你想啊，可逆反應的關鍵是建立平衡。
建立的平衡的關鍵是反應物和生成物的濃度改變引起反應速度的變化。
導致正向反應速度等於逆向反應的速度。
從而達到平衡。
可是對於0級反應來說。
物料的濃度的改變對反應速度的變化是無效的~這樣的話反應速度也就是一沉不變得了，因此也就不存在平衡移動的問題，只要平衡不移動反應就始終根據初始的方向走咯~~那就不存在可逆問題了。
如果你說隨著0級反應的進行，可能引起了體系內能的變化導致平衡移動。那我告訴你哦，體系內能的變化對於正反應和逆反應的影響是等效的，不會影響平衡。
所以說不存在~~
一級二級零級反應分別是指什麼？
3樓：白雪忘冬
一級反應：敗哪凡是反應速率。
只與物質濃度的一次方成正比者，稱為一級反應。
二級反應：反應速率和物質濃度的二次方。
成正比者，稱為二級反應。
零級反應：反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應。
速率常數。的單位為時間單位。
的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。
ln（a/c）與時間成線型關係。
半衰期。為一與初始濃度無關的常數，即t1/2=。
零級反應反應速率與反應速率常數相等嗎
4樓：枕流看娛樂
零級反應反應速率與反應速率常數相等。
首先，從定義上講，零級反應的反應速率與速率常數二者關係為υ=k（即相等），它表明反應速率與濃度無關，多為常數。這是由於當反應物鄭團頌分子吸附於固體催化劑表面進行反應且濃度足夠大，催化劑表面被反應物分子完全覆蓋時，其反應速率只與催化劑的表面積。
有關而與反應物分子本身濃度無關。
零級反應的特點：
光化反應與熱反喊鄭應不同， 其活化能。
**於特定波長的光能。吸收了乙個光子的活化分子具有自己特殊的化學、物理性質。
並引起光化學過程。當反應物濃度足夠大， 使得活化分子一旦形成即可進一步反應時， 正向反應速度就取決於反應物的活化速度。
根據愛因斯坦。
光化當量定律可知， 活化速度與吸收光強度。
成正比， 而對於反應物， 反應級數為零。因此， 在穩定光照條件下， 正反應為零級或遊反應。而且， 在光化平衡條件下仍可保持這一動力學特徵。
正由於光化反應的特殊性質， 使本反應在一定濃度範圍內平衡不隨濃度的改變而移動。
零級反應是什麼反應？
5樓：莫蘭英蓬己
零級反應是在化學反應速率上分類的一種反應，是反應速率不隨濃度變化而變化的反應，或者說是與濃度的零次方成正比的反應（n級則是和濃度的n級成正比）。一般是光化學反應。
6樓：酈合英玉琬
基元反應是指反應物分子一步直接轉化為產物的反應而反應級數是與其反應速率方程有關。
基元反應可以是一級，二級或者零級，二者無直接關聯例如：若有基元反應aa
bb==gg+hh
其速率方程為。
kc(a)^a
c(b)^b
則反應級數為（a+b）
7樓：儲孝督卯
零級反應就是反應速率恆定的反應，總是以這個速度進行。
零級反應一定不是基元反應,這句話對嗎?
8樓：人生如夢
零級反應不是基元反應。
零反應一定指的是總反應。基元反應，通常起反應級數和反應分子數是相同的，簡單的級數反應都有公式。首先，你要有速率常數的概念，數值上它相當於參加反應的物質都處於單位濃度使時的反應速率。
9樓：網友
我是韶大的，而且也考物化，，呵呵，我也在找答案啊！！
10樓：
你也再考物化嗎？你是韶大的？
零級反應一定不是基元反應，這句話對嗎
11樓：冼梓韓餘
只是個心理學的話，很簡單，他卻那個準請乙個心裡是諮詢社會之和清理輔導師，這樣的話很簡單，他們就可以跟他輔導了，他就是那個他非常方便的，對吧？還有有些那個嗯，有神經病的，他們請乙個心理輔導師，這樣的話都給他恢復的了，對吧？
12樓：三砂群島
基元反應是反應物一步到生成物的反應，不可能有零級反應是基元反應，具有簡單級數的反應可能是基元反應，也可能不是。
13樓：小羊羊同學肖
這句話不對，零級反應就是基元反應。
14樓：網友
如果為元反應，一定遵循質量作用定律，即反應速率與反應物濃度冪之積成正比。
而零級反應反應速率與反應物濃度無關，故零級反應一定不是元反應。
如何判斷反應速度是零級反應?
15樓：無語翹楚
零級反應 零級反應速度與反應物濃度無關，而受其他因素的影響，蠢灶攔如反應物的溶解度，或某些光化反應中光的照度等。零級反應的速率方程為：
積分得： c=c0 - k0 t (12-3)
式中，c0-t=0時反應物濃度，mol/l；c-t時反應物的濃度，mol/l；k0-零級速率常數，與t呈線性關係，直線的斜率為-k0，截距為c0。
二級反應。反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方成正比的化學反應稱為二級反應。二級反應的反應速度方程式為：
dx/dt=k(a-x(b-x) a與b分別為反應物開始時的濃度，x為生成物的濃度。若a＝b則 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x對t作圖，得一直線。這是二級反應的特徵。
二級反應的半衰期為1／ka，即開始時反辯陸應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。
一級反應 一級反應速率與反應物濃度的一次方成正比，其速率方程為：
積分後得濃度與時間關係：
式中，k-一級速率常數，s-1，min-1或h-1，d-1等。以lgc與t作圖呈直線，直線的斜率為-k/，截距為lgc0。
通常將反應物消耗一半所需的時間為半衰期(half life)，記作t1/2，恆溫時，一級反應的t1/2與反應物濃度無關。
對於藥物降解，常用降解10%所需的時間，稱十分之一衰期，記作，恆溫時，也與反應物濃度無關。
反應速率與兩種反應物濃度的乘積成正比的反應，稱為二級反應。若其中一種反應物的濃度大大超過帶胡另一種反應物，或保持其中一種反應物濃度恆定不變的情況下，則此反應表現出一級反應的特徵，故稱為偽一級反應。例如酯的水解，在酸或鹼的催化下，可按偽一級反應處理。
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