1樓：拓跋陶寧弘甜
1）分液漏斗是用來裝液體藥品，應為過氧化氫溶液，則錐形瓶中裝二氧化錳；
2）a中反應，雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2h2o2
mno22h2o+o2↑；收集純淨的氧氣應選擇排水法d，收集乾燥的氣體用向上排空氣法b；
3）在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用b裝置收集氧氣，過一段時間後，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復燃，說明原因可能是裝置漏氣；若用過氧化氫分解制氧氣代替高錳酸鉀加熱製取氧氣，優點是不需要使用酒精燈加熱；利用分液漏斗，控制液體的滴加速度，可使氣流平穩生成；
故答案為：（1）過氧化氫溶液，二氧化錳；
2）2h2o2
mno22h2o+o2↑；
d；3）可能是裝置漏氣．
2樓：薊悅可漫圖
大多過渡元素氧化物及鹽都可以。
比如cr2o3,mno2,fe2o3,coo,nio,cuo,cu2o,zno,zro...
再比如mnso4,crso4,cucl2...
此外，強鹼也可以，常用的還有pt和活性炭。
過氧化氫在二氧化錳的催化下的化學方程式是什麼？
3樓：老王女兒
化磨襪學方程式：2h₂o₂==mno₂（催化劑）==2h₂o+o₂↑。
過氧化氫（h₂o₂）常被稱為「綠色氧化劑」，它和水都是極弱的電解質。
但它比水神遊李易電離，是一種二元弱酸，在298k時，它的一級電離常數。
為k=。水電離生成ho＋和oh－叫做水的自偶電離。與水一樣，ho也有極弱的自偶電離。
過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有二氧化錳、硫酸銅。
碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵。
氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。
注意事項：
分液漏斗。可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液麵以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。
導管只需略微伸入試管。
氣密性檢查：用止水夾關閉，開啟分液漏斗活塞，向漏斗中加入遊遲水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
裝藥品時，先裝固體後裝液體。
該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時新增液體。
4樓：網友
過氧化氫在二氧化虛陸錳催化的條件下是發生分解反應稿瞎。用中文描述是過氧化氫等於水加上氧氣。在等號上方寫上二氧化錳催化。用元素符號表鍵譽空示為2h₂o₂＝＝2h₂o+o₂
5樓：網友
這是製取氧氣的一種方法，化學方程式：2h2o2=2h2o+o2，條件是二氧化錳作催化劑。
6樓：teacher不止戲
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣和水，過氧化氫配2，然後水也配二，氧氣是一。
7樓：小百
過氧化氫易分解，二氧譁笑攔化錳存在下更易分解公升行，實際mn2+離子也能催化亂胡。
2h2o2=2h2o+o2
8樓：硫酸不氫鈉
這是實驗室製氧氣的通用方法，化學方程式是：2h₂o₂＝姿凳侍＝2h₂o＋o₂↑ mno₂），二跡吵氧粗派化錳作為該化學反應中的催化劑。
過氧化氫在二氧化錳的催化下的化學方程式是什麼?
9樓：小橙愛旅遊
過氧化氫譁首握在二氧化錳的催化下的化學方程式是：2h₂o₂＝2h₂o+o₂↑（mno₂為催化劑亂慶）。
分析芹鎮：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以化學方程式為：2h₂o₂＝2h₂o+o₂↑（mno₂為催化劑）。
二氧化錳的化學式為mno2，是一種魚無定形粉末或黑色斜方晶體。
二氧化錳的用途：1、用作乾電池。
去極劑，作為合成i業的催化劑和氧化劑。
2、玻璃工業和搪瓷。
i業方面，可以用來作著色劑、消色劑和脫鐵劑。
3、化學工業中用作氧化劑、有機合成的催化劑、油漆和油墨的乾燥劑。
以上內容參考：百科-二氧化錳。
為什麼二氧化錳可做催化劑？即其做催化劑的原理
10樓：網友
※催化劑※
catalyst
能顯著提高反應速率，其自身的化學性質和數量在反應前後均保持不變的物質。
特性。反應前後，化學性質雖然不變，但因參與反應導致某些物理性質的改變。
對正、逆反應有同樣的催化作用，因此只能縮短達到平衡的時間，而不能改變系統的平衡組成。
有特殊的選擇性，某一類反應只能用某些催化劑來催化。
催化劑或反應系統中的少量雜質常可強烈地影響催化劑的效能。有些物質本身無催化作用，但加到催化劑中後，能大大提高催化劑的活性，稱為助催化劑。另有一些物質，加入少量就可大大降低甚至消除催化劑的催化作用，稱為毒物（或抑制劑）。
種類。金屬催化劑。主要是指週期的某些過渡金屬，如鐵、金、鉑、鈀、銠、銥等以及某些過渡金屬的合金，可用於脫氫和加氫反應，有些也具有氧化與重整的催化活性。
半導體催化劑。主要是一些非化學計量的各種變價過渡金屬的氧化物，如zno、nio、v2o5、fe2o3、cr2o3、moo3等，能加速有電子轉移的氧化、加氫、脫氫等反應。實用的半導體催化劑常為多組分氧化物的複合物，其成分複雜，影響因素也較多。
酸、鹼催化劑。阿倫尼烏斯酸鹼、布侖斯惕酸鹼、路易斯酸鹼的催化作用均屬酸鹼催化。酸鹼催化可分為均相與多相兩類。
均相酸鹼催化一般以離子型機理進行。一些有質子轉移的反應，如水合和脫水，酯化與水解，烷基化和脫烷基反應等常可用均相酸鹼催化。多相酸鹼催化劑主要是固體酸鹼，其中應用較廣的是固體氧化物酸鹼催化劑，被用來催化下列反應：
脫水和水合、同分異構化、裂化、烷基化、聚合、氫轉移等。氧化鋁、矽酸鋁、分子篩是固體酸催化劑中最重要的3種。
配位（絡合）催化劑。一般是過渡金屬的無機或有機絡合物。在反應過程中，催化劑與反應基團構成配位鍵，形成中間絡合物，而使反應分子活化。
配位（絡合）催化劑一般用在均相的催化反應中，可催化加氫脫氫、氧化、異構化、水合、羰基合成、聚合等反應。近年來，具有高催化活性的低分子絡合物與高分子相結合，製成負載性高分子催化劑，既保留了均相絡合催化活性、選擇性高的優點，又克服了催化劑不易分離、不穩定等缺點。
酶催化劑。在生物體內進行的各種複雜反應基本上都是酶催化的反應。酶本身是一種蛋白質分子，是由氨基酸按一定順序聚合起來的、大小在3～100奈米之間的大分子。
酶催化劑具有高度的選擇性、極高的催化效率，且反應條件溫和。
11樓：網友
其中第二個方程式的氧氣後面標氣體符號。
不難看出，二氧化錳在與雙氧水反應之後的產物又分解，所以巨集觀來看，二氧化錳的質量不變，且雙氧水分解成了水和氧氣，但實際上二氧化錳是通過參加反應來達到催化的目的的。
12樓：但超人
mno2參與反應，但在反應後又被其他物質置換出來了。
二氧化錳為什麼能當催化劑？是因為組成？特性
13樓：風兒lamp沙兒
因為二氧化錳能改來變氯酸鉀源分解的反應速率。
催化劑有兩種機理：
1,催化劑在反應過程中參與反應，在反應完成之後被還原成原始的成分。例如：加熱分解高錳酸鉀的時候加入錳酸鉀。
高錳酸鉀分解過程當中，錳酸鉀是參與反應的，降低了活化能。最後以錳酸鉀出現。反應前後催化劑形態變化，顆粒變粉末，粉末變顆粒等等。
2,催化劑不參加反應，如在鉑-銠合金網上，氮氣和氫氣反應生成氨氣。鉑-銠合金網在反應過程中提供電子（或者類似作用，具體不清楚，但是本身不發生反應）,反應前後鉑-銠合金網形態也未發生變化。
14樓：地煞
二bai
氧化錳能夠加快反du應物的反應速率，比如：次zhi氯酸鉀、雙氧水dao等。二氧化錳可版以當催化權劑是因為其化學特性。
在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。二氧化錳就符合這一性質。所以能夠作為催化劑。
催化劑並不會在化學反應中被消耗掉。不管是反應前還是反應後，它們都能夠從反應物中被分離出來。不過，它們有可能會在反應的某乙個階段中被消耗，然後在整個反應結束之前又重新產生。
二氧化錳（自然界以軟錳礦形式存在）。物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性：難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。
二氧化錳和錳離子都有催化作用
15樓：網友
例如：過氧化氫分解的反應中，加入二氧化錳可以做催化劑。
在酸性條件下，高錳酸鉀測定過氧化氫的反應中，生成的二價錳離子對反應起催化的作用。
學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識後，某同學想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化劑作用呢
16樓：朋涵韻
【猜想】催化劑的特點是「一變，兩不變」，即反應速率變，質量和化學性質不變．
實驗】（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故步驟③中的現象是有氣泡產生，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是「一變，兩不變」，反應前後其質量不變，所以步驟⑥中稱量的氧化銅的質量仍為；催化劑的特點是「一變，兩不變」，其中反應速率改變，這裡是加快，所以⑦的現象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃．
2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現象進行對比，才能得出科學合理的結論．
3）過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最後一種，其作用為引流．
4）過氧化氫在氧化銅的催化作用之下分解產生了水和氧氣，其文字表示式為：過氧化氫氧化銅。
水+氧氣．拓展】該反應中氧化銅改變了過氧化氫的分解速率，同時自身的質量和化學性質沒有改變，所以可以知道能作為催化劑的三點條件為：改變其他物質的反應速率而自身的化學性質和質量在反應前後都不變．
故答案為：【猜想】質量和化學性質不變．
實驗】（1）步驟③現象。
步驟⑥結果。
步驟⑦現象。
結論 有氣泡產生帶火星的木條復燃。
稱量的氧化銅的質量仍為。
溶液中有氣泡放出 帶火星的木條復燃。
猜想ⅰ、ⅱ不成立；猜想ⅲ成立．
2）與步驟③對照．
3）玻璃棒；引流．
4）過氧化氫氧化銅。
水+氧氣．拓展】改變其他物質的反應速率而自身的化學性質和質量在反應前後都不變．
二氧化錳能催化雙氧水的氧氣分解嗎
17樓：
摘要。您好很高興為您解答<>
氫會結合到二氧化錳粒子的表面，從而導致過氧化氫分子結構改變，處於乙個不穩定的中間態，這時的中間態分子比相對穩定的過氧化氫分子更容易生成水和氧氣，從而使反應易於進行。
二氧化錳能催化雙氧水的氧氣分解嗎。
您好很高興為您解答<>
氫會結合到二氧化錳粒子的表面，從而散物導致過氧化氫分子結構改變，處於乙個不穩定的中間態，這時的中間態分子比相對穩定的過氧化氫簡氏分子更容易生成水衝咐液和氧氣，從而使反應易於進行。
當加入鹼性溶液時，oh-能迅速把二氧化錳表面的h+拉出來，使得二氧化錳表面活性臘悄陪姿迅速恢復，而可以繼續催化其他雙氧水分子，故反輪亂渣應速率較快。
二氧化錳的性質是什麼，MNO2的性質
物理性質 外觀與性狀 黑色或黑棕色結晶或無定形粉末。熔點 535 分解 相對密度 水 1 5.03 沸點 535 溶解性 不溶於水，不溶於硝酸。1 化學性質 二氧化錳是 mno4 八面體，氧原子在八面體角頂上,錳原子在八面體中，mno4 八面體共稜連線形成單鏈或雙鏈,這些鏈和其它鏈共頂，形成空隙的隧...
高錳酸鉀 二氧化錳和錳酸鉀，用什麼化學符號表示
高錳酸鉀 kmno4 二氧化錳 mno2 錳酸鉀 k2mno4 用化學符號表示純淨物或組成純淨物的成分及比例的式子叫做化學式。包括分子式 離子式 原子式。高錳酸鉀 二氧化錳和錳酸鉀都可以用化學式表示。請問高錳酸鉀，二氧化錳，錳酸鉀，用什麼化學符號表示 40 高錳酸鉀，二氧化錳，錳酸鉀 kmno4 m...
高錳酸鉀與濃鹽酸反應，二氧化錳與濃鹽酸反應，方程式該怎樣配平？我
2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 離子方程式 專2mno4 16h 10cl 2mn2 5cl2 8h2o mno2 4hcl 濃 加熱 屬 mncl2 cl2 2h2o離子方程式 mno2 4h 2cl 加熱 mn2 cl2 2h2o 高錳酸鉀與濃鹽酸反應，...