1樓：焦錫茂
因為銨根離子水解，溶液呈酸性。不過水解是微弱的，水解的離子方程式為：
nh4^++h2o﹤=﹥nh3·h2o+h^+的ph相等，說明的水解程度相同，所以中銨根離子濃度相同；
由於nh4hso4 是強電解質，完全電離，電離的離子方程式為：
nh4hso4 =nh4^++h^++so4^2-,硫酸氫銨的電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，使得溶液呈酸性主要是硫酸氫銨電離產生的氫離子，使得硫酸氫銨溶液中的c(nh4^+)c(h^+)ph相等，說明電離產生的氫離子與水解生成的氫離子濃度相同，又由於水解是微弱的，所以中銨根離子的濃度大於3。
希望的能對你有幫助！
祝你學習進步！
2樓：琴琴菜菜
12都是強酸弱鹼鹽所以酸根不影響ph 3中完全電離了出h+減小了ph （因為陽離子都是nh4+所以可看作對ph都相對無影響）
3樓：網友
這三個都是鹽溶液，都是酸性的。主要由於氨鹽水解形成。3中有氫離子，達到相同ph,需要的氨離子肯定少了。
在相同濃度下nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 (nh4)2so4 (nh4)2co3 c(nh4+)的大小
4樓：青檸姑娘
在中學(nh4)2so4 單水解 (nh4)2co3 雙水解因此(nh4)2so4> (nh4)2co3nh4cl 單水解ch3coonh4 雙水解nh4hso4 hso4電離h+抑制nh4+水解因此 nh4hso4> nh4cl >ch3coonh4綜上所述：c(nh4+)的大小：(nh4)2so4> (nh4)2co3 >nh4h...
nh4cl溶液各粒子濃度問題 nh3.h2o 和h+怎麼比較?
5樓：戶如樂
先寫出電荷守恆 （nh4+）+h+）=cl-）+oh-）1
再寫出物料守恆 （態孝nh4+）+nh3-h2o）==cl-） 2
2代入1,可得 （h+）=nh3-h2o）宴罩+（oh-）帆祥稿 所以h+濃度必然大於nh3-h2o的濃度。
等濃度的nh3h2o與nh4cl混合離子大小順序
6樓：旺旺雪餅
濃度比較結果是：c【nh4(+)c【cl(-)c【 nh3h2o】 >c【（oh）（-
等體積混合嘛，那假如用的是1mol/l;1l好算點咯！
n【nh4（+）nh4cl那裡就有了，nh3h2o還有一些電離出來的！）
n【cl（-）
n【（oh）（-n（nh3h2o）< nh3h2o有部分電離了，所以，量就小於了！）
至於 為什麼 n【（oh）（-n（nh3h2o），那是因為氨水是一種弱鹼，電離出來的(oh)- 極其的少量！
這個不用比較，你可以理解成是一種概念，你非要找原因，你可以從飽和的氨水的ph值來分析它的原因咯！好像飽和的氨水的ph值才是左右吧，這說明oh-含量是極少的啊！
7樓：網友
的電離大於nh4cl的水解，所以主要考慮的電離，等濃度的此混合溶液呈鹼性。
nh4+ >cl- >oh->h+
ph相等的nh4cl ,(nh4)2so4, nh4hso4三種溶液中銨根離子濃度大小關係
8樓：
首先要明白 h+是怎麼來的 中學化學中一般認為硫酸根是完全電離的 那麼前兩者溶液中的h+主要**於nh4+的水解（忽略水的電離） nh4+ +h20 生成 nh3h2o + h+ 是可逆的 ph相等就意味著h+濃度相等 剛才說到 中學化學中一般認為硫酸根是完全電離的 那麼前二者nh4+的濃度應該是相等的。
再來看第三個 首先nh4hso4是離子化合物 在水中 nh4+和hso4-二者是完全電離形成nh4+和hso4-的 然後考慮hso4-的水解和電離情況 hso4-主要表現酸性 就是電離程度大於水解程度 淨效果是電離出h+ 來看nh4+水解的方程 一方面 h+濃度增加（相對於前兩者 出去nh4+水解就只有水電離出h+） nh4+水解程度降低 而且ph相等 所以由nh4+水解產生的h+必定比前兩者小 所以消耗掉的nh4+就少 要求的是nh4+濃度的大小 顯然 第三個nh4+濃度應該最大 如果不考慮硫酸根的水解 應該是前兩者濃度相同 小於第三者 要是考慮硫酸根的水解 提問者可以根據前面的敘述自己推導一下就知道了。
9樓：網友
nh4(+)的濃度關係是：
nh4)2so4 > nh4cl > nh4hso4分析：nh4(+)水解會表現酸性的，如果酸根表現酸性電離就會要求降低nh4(+)的濃度，如果酸鹼表現鹼性水解則要求提高nh4(+)的濃度。
hso4(-)會電離而表現酸性：hso4(-)= h(+)so4(2-) 可逆。
so4(2-)會弱水解而表現鹼性；so4(2-) h2o = hso4(-)oh(-)可逆。
而cl(-)不水解。
10樓：網友
推薦答案有誤。
hso4-是兩性化合物。hso4-的解離趨勢大於水解趨勢。且hso4-的酸性大於nh4+的酸性。故hso4-的解離抑制了nh4+的解離。銨根離子濃度大小關係：
nh4)2so4 > nh4hso4 > nh4cl
(nh4)2so3,(nh4)2co3,(nh4)2fe(so3)2,(nh4)hso3,nh4cl的溶液中nh4離子濃度由大到小為什麼
11樓：揭鴻煊潭卿
這五種物質都為銨鹽。
現將五種物質分成兩部分。
一部分銨根。
腳數為2：(nh4)2so3,(nh4)2co3,(nh4)2fe(so3)2
另一類腳數為一：nh4hso3,nh4cl腳數為二的大於腳數為一的。
對第一組。nh4)2fe(so3)2
二價鐵。對銨根的水解有抑制作用，所以，(nh4)2fe(so3)2最大。
根據基本概念，(nh4)2so3的酸性強於：(nh4)2co3說明前者銨根水解大於後者，即nh4離子濃度：(nh4)2co3 ＞(nh4)2so3
對第二組。nh4hso3中hso3-是弱酸。
算根離子，促進了銨根的水解，所以，nh4cl＞nh4hso3綜上：nh4離子濃度由大到小：,(nh4)2fe(so3)2(nh4)2co3
nh4)2so3
nh4cl(nh4)hso3
12樓：辛思若佟禮
物質量濃度相同情況下，首先看銨離子角標，大的濃度大，有》,再根據越弱越水解，兩種陰離子是相互促進還是抑制，有3>1>2>4>5
{nh4}2 so4 溶液中離子濃度大小為
13樓：功學林富曉
首先氨根是硫酸根的2倍，由於氨根少量水解所以小於硫酸根的2倍，因為水解所以顯酸性所以氫離子濃度大於氫氧根，水解是很少的所以硫酸根濃度大於氫離子濃度，因為酸性所以氫離子濃度大於氫氧根濃度！所以關係式為c(nh4+)>c(so42-)>c(h+)>c(oh-)
14樓：賓令怡譙深
電離大於水解、氨根離子要水解、但是氨根的腳標是2、所以氨根離子大於硫酸跟離子、氨根離子水解成一水合氨和氫離子、所以溶液顯酸性、所以氫離子濃度大於氫氧根離子濃度、而我們考慮的這些氫氧根和氫離子都是水電離的、水電離是很微弱的、所以是氨根離子大於硫酸根離子大於氫離子大於一水合氨分子大於氫氧根離子、
15樓：遇闌況仙
c(nh4+)大於c(so4
2-)大於c(h+)大於c(oh-)
從化學式就可以看出 c(nh4+)大於c(so42-)，但是又要考慮到nh4+要水解，且溶液曾酸性，所以h+大於oh-
16樓：幹雨筠朱鑠
c(nh4+)>c(so42-)>c(h+)>c(oh-)首先硫酸銨這個東西是強酸弱鹼鹽。
根據誰強顯誰性。
說明硫酸銨溶液顯酸性，則有氫離子濃度大於氫氧根離子濃度。
然後看化學式，乙個硫酸根離子對應兩個銨根離子形成硫酸銨這個物質，而且在水溶液中水解是微弱的，所以銨根離子濃度大於硫酸根離子濃度。
溶液中的氫離子來自於銨根的水解和水的電離，都是很微弱的，25℃水電離出十的負七次方濃度的氫離子，銨根的水解大約是1%
所以氫離子濃度小於硫酸根離子濃度。
17樓：柴憶秋徭密
首先列出。
所有的離子，nh4+,so42-
h＋ ．oh－
根據化學式， 如果銨根離子不水解的話，將是 so42-濃度的2倍數，實際上銨根會水解，但只是微弱水解，水解顯酸性，因此 c（nh4＋） c（so42－）＞c（h＋）＞c（oh－）
(nh4)2c2o4溶液中各種離子濃度的大小順序是
18樓：鵝子野心
草酸銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序：c(nh4+)>c(c2o42-)>c(oh-)>c(hc2o4-)>c(h+)
因為（nh4）2c2o4＝（可逆）2nh4＋＋c2o42－所以nh4＋和c2o42－濃度最大，其中c(nh4+)>c(c2o42-)
c2o42-+h2o=（可逆）hc2o4-+oh-所以c(oh-)>c)hc2o4-)
等濃度的1.(nh4)2so4 2.(nh4)2fe(so4)2 3.nh4cl 溶液中氫離子濃度從大到小的順序
19樓：老的一別
nh4+水解呈酸性：nh4+ +h2o==nh3h2o + h+
所以，nh4+越多，酸性越強。
nh4)2so4 ，(nh4)2fe(so4)2 是nh4cl的nh4+的2倍，所以酸性一定強於3。
又由於。(nh4)2fe(so4)2 中fe2+也能水解呈酸性，所以2強於1。
所以ph： 3>1>2
20樓：銀之翼
呵呵~~，這個應該是考慮銨根離子的水解及電離，方程式為：(nh4+)+h2o==；
首先，銨根離子的濃度是2：2：1，所以，的h+最少；
由於(nh4)2fe（so4）2中有fe2+，是會水解的，所以，有(fe2+)+2h2o==fe(oh)2+2h+，fe2+會抑制銨根離子水解 ，使其濃度增大，由於銨根離子水解減弱，所以，h+少，所以，nh4)2fe2(so4)2<（nh4)2so4,這樣答案就出來了。
至於ph就是看h+離子濃度。
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