1樓：網友
2cr+6→2cr+3，得到6個電子，6fe2+→6fe3+，失去6個電子。
方法是先看生成物，這個氧化還原反應可以先看右邊鐵元素化合價生了2價（是按照2個鐵，每個鐵公升1價這樣算，後面也是如此）。而鉻元素（cr）則是降了6價，所以硫酸鐵的係數是硫酸鉻的3倍，可以先將硫酸亞鐵陪3，之後根據鐵元素守恆，硫酸根守恆，氫元素守恆的思考方法繼續往下配平。
2樓：網友
標化合價。
k2cr2o7+__feso4+__h2so4==_fe2(so4)3+__k2so4+__cr2(so4)3+__h2o列變化。
k2cr2o7～cr2(so4)3 化合價下降3*2 共得到6e-2 feso4 ~ fe2(so4)3 化合價公升高1*2*3 共失去6e-
配平結果：k2cr2o7+ 6 feso4+ 7 h2so4 =3 fe2(so4)3+ k2so4+ cr2(so4)3+ 7 h2o
共轉移電子6e-
3樓：颯露湫茈
cr從+6價降到+3價，降低3價，cr2(so4)3有兩個cr，乘以2，總共降低6價；fe從+2價公升到+3價，公升高1價，fe2(so4)3有兩個fe，乘以2，總共公升高2價；因此fe2(so4)3前配3，cr2(so4)3前配1，其他的根據原子個數守恆。
k2cr2o7+ 6 feso4+ 7 h2so4 =3 fe2(so4)3+ k2so4+ cr2(so4)3+ 7 h2o
怎樣根據的電子轉移給化學方程式配平
4樓：華源網路
你有7個蘋果，我有2個蘋果，他有3個蘋果，總數12個蘋果。
我給你乙個蘋果，給他乙個蘋果，現在你有8個蘋果，我沒蘋果，他有4個蘋果，總數依舊是12個蘋果。
這個配平方式是根據最基本的定理，即「物質不會憑空消失，也不會憑空創造」.這叫做化合價守恆。
在乙個元素失去電子的時候，它會表現為正價，丟失多少電子，就帶多少正價。同理，當乙個元素得到電子的時候，它會表現為負價，得到多少電子，就帶多少負價。
而第乙個元素丟失的電子總數，一定等於第二個元素得到電子的總數。
電子的得失表現在元素化合價上。
所以，在反應中某元素化合價發生了變化，就意味著一定有另一種元素化合價相對應地發生了變化。而這兩種元素可以相同。
舉個例子：最簡單的，o2+2h2==2h2o
氧在反應前化合價為0,反應後化合價為-2,那麼氧在這個反應中每個氧原子獲得了兩個電子。
氫在反應前化合價為0,反應後化合價為+1,那麼氫在這個反應中每個氫原子失去了乙個電子。
那麼，在氫和氧發生反應的時候，氧得到的電子就是由氫全權提供。所以氧需要倆電子，就需要兩個氫每個氫提供個氧乙個電子。所以氧的量：
氫的量=氫丟失電子的數量：氧得到電子的數量=1:2.
所以，氫氣在氧氣中燃燒的配平中，因為一單位氧氣中含有兩單位氧原子，所以就需要4單位氫原子，也就需要兩單位氫氣，生成兩單位的水。
就是這麼配平的。
舉例寫出合乎要求的化學方程式，並標出電子轉移的方向和數目！
5樓：天羅網
分類： 教毀櫻育/科學 >>學習幫助。
問題描述：1）一種單質氧化另一種單質：
2）一蔽猛種單質還原另一種單質：
3）一種化合物還原另一種化合物：
4）一種物質既被氧化，又被還原：
解析： 1）h2+ cl2 ＝（點燃） 2hclh失電子巨集餘橋 cl得電子 h2為還原劑。
2）同（1）
3)mno2＋4hcl(濃)＝（加熱）mncl2＋cl2↑＋2h2ocl－失電子 mn4＋得電子 hcl為還原劑。
4）2kclo3＝（mno2催化）2kcl＋3o2↑o2－失電子 cl7＋得電子。
用電子轉移的知識配平化學方程式。
6樓：網友
al被氧化，化合價公升高：0→+3價，公升三價，失三個電子。
h被還原，化合價降低：+1→0價，得乙個電子，還原產物氫氣有兩個氫，故降1*2=2價。
因為氧化還原反應實質是電子轉移，故得失電子相同，所以3*2=2*3
故al係數為2，h2係數為3，然後根據原子守恆配na，最後配氧。
2al + 2naoh + 2h2o --2naalo2 + 3h2（舊版教材）
離子方程式：2al + 2oh - 2h2o = 2alo2- +3h2↑，或者2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2
離子方程式：2al + 2oh- +6h2o = 2[al(oh)4- ]3h2↑
根據電子轉移怎麼配平化學方程式？
7樓：包樂巨集洋
轉移。電子數。
守恆配平。化學方程式。
要強調的是這個是隻能用於氧化還原反凱枝應。
由氧化還原反應的。
本質。我們可以知道，氧化歲孫答劑。
得到。的電子。
和。還原劑。
失掉的電子數目是相同的，所以我們就能根據這個來配平。
舉個例子：kio3+ki+h2so4→k2so4+i2+h2o（沒配平）
這個是個典型的歸宗反應。
由。雙線橋法。
我們可知道，氧化劑是kio3,還原劑是ki，還原產物。
和。氧化產物。
都是i2，而且還知道ki失去1e而kio3得到5e，那麼他們的。
最小乎慧公倍數。
是5，所以ki的。
係數。就是5，kio3前的係數就是1，而i2前的係數等於（5+1）/2=3,在根據鉀。
離子。守恆得k2so4的係數是3，硫酸根。
離子守恆的h2so4的係數是3，氫離子。
守恆得水的係數是3.
則可以得到配平以後的方程式：
1kio3+5ki+3h2so4==3k2so4+3i2+3h2o這種方法是乙個很有用的方法，其中還有很多竅門，一下子也泉說不出來，還是以後有實際的。
題目。在說吧。
希望你能滿意。
如何用電子轉移配平化學方程式
8樓：魚躍紅日
zn從0價公升到+2價，增加2
n從+5價降低到+1價，減少4，2個n共減少8則zn必須增加8，配4
即4zn+10hno3＝4zn(no3)2 +n2o↑+5h2o
化學方程式如何用配1法配平
就是以一種物質 原子 為一，配平，其它物質前的係數為分數或整數。cxhy與o，以cxhy前係數為 有x個c，co的係數為x 有y個h，ho的係數為y cxhy o xco y ho統計o個數，併除以，寫在o前。cxhy x y o xco y ho 調整係數，是其變為整數，同乘以 cxhy x y ...
學化學方程式之前 要學什麼
其實要寫化學方程式最好記住化學反應的機理。一般初中的化學反應方程式的反應機理比較好記。若化合價記不住的話，我有乙個小小的方法 就如氧，氧是第八號元素，它的核外電子為，，它若得到個電子就能成為八電子穩定結構，所以氧的化合價為 價。再如al,al的核外電子為，，，若它失去最外層的個電子就能形成穩定結構，...
化學酸和鹼的知識化學方程式
硫酸與金屬氧化物生成鹽和水的化學方程式。hso cuo cuso ho硫酸與鹽生成另一種酸和另一種鹽的化學方程式。hso bacl baso hcl氫氧化鈉與非金屬氧化物生成鹽和水的化學方程式。naoh co naco ho還會生成氫氧化鈉 氫氧化鈉與某些鹽反應生成另一種鹼和另一種 鹽。naoh c...