1樓：網友
過程蠻多的，不好寫，主要是利用質量守恆定律。其中c h o na的物質的量守恆。
1. 剩餘固體為碳酸鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉隱含條件不存在水 02.剩餘固體為碳酸鈉、氫氧化鈉 分兩種：第一，無水存在a= n=2第二，有水存在3剩餘固體為碳酸鈉隱含條件是還有水剩下。根據na守恆， na2co3的物質的量就等於na2o2的物質的量，為。根據c的守恆ch4的物質的量也必須為，再根據h守恆h2o的物質的量為，最後根據o守恆可以得到o2的物質的量為，那麼a= n=2\3。
2樓：網友
好吧，高中的東西了，還真不太會了，四年沒接觸化學了，壓強為零，應該是沒有氣體生成吧，然後ch4和o2反應的產物可能跟na2o2反應，這個裡面應該有副產物co，應該是這樣，所以需要分情況討論，討論不同情況下，假設充分反映，一部分充分一部分不充分，不充分反映三種情況吧，大體思路應該是這樣，你試試吧，不太確定。
一道高二化學推斷題！！
3樓：微生耕順井錦
b在同樣的條件下和但其密度相同，可以簡單考慮，標況下，和氮氣密度相同，那麼他的式量就是28，而且能讓溴水褪色，不用說了，乙烯。
a能夠得到乙烯，那麼肯定是乙炔了。
c和a有同樣的通式，那麼要麼c是二烯烴，要麼是炔烴。同時c要能和2分子的氯氣加成，然後每個碳都有氫，氯兩種原子，所以可以想到是二烯烴，簡單的二烯烴就是1,3-丁二烯了。
e和a有相同的通式，那麼e要麼是環烷烴，要麼是烯烴，但是e不能講溴水褪色，那麼e是環烷烴了，沒有同分異構體，則是3個碳原子的，環丙烷就出來了。謝謝。
4樓：葷學岺原琴
d是最簡單有機物。
ch4b和氮氣密度相同。
分子量28氣態烴，有雙鍵。
c2h4a可催化得到b
c2h2c與a具有相同的通式1，摩爾c與2摩爾氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。
c1，3-丁二烯。
c4h6e與b分別具有相同的通式。
e沒有同類的異構體。
不合溴水反應。
環丙烷c3h6
5樓：釋寧泥緞
炔烴和雙烯烴具有相同的。
通式，其中a是炔烴。
c是雙烯烴。
炔烴可以加氫成為單烯烴。
b的話很容易知道是乙烯。
那a就知道了。
c的話與2摩爾氯反應。
要得到生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子這種產物。
說明有四個c
又因為是雙烯烴。
機構也出來了。
d很明瞭。我不多說。
又因為b與e分別具有相同的通式。
而且b不能是溴水褪色。
那就說明單烯烴和環烷烴是有相同機構的。
又因為沒有同類異構體。
就只可能有3個c
細細推敲一下。
6樓：倪萱皋燕
為不飽和烴，c與2mol氯氣反應說明有兩個碳碳雙鍵，或乙個三鍵。但是，後面說每個碳原子上都有碳和氫，因此只能為兩個雙鍵，為1，3-丁二烯。
a與c就是碳氫數相同，b與e通式相同，就是氫為碳的兩倍，要使a加氫之後仍然保持最簡式相同，只能為乙炔加氫變為乙烯。乙烯與氮氣的相對分子質量相同。成立。
d為甲烷，e要沒有同分異構體，且與a,b,c有相同的通式，因此，e必須成環。且碳氫比要符合條件，只能為環丙烷。所以a乙炔。
b乙烯c1，3-丁二烯d甲烷。
e環丙烷。
奉賢區高三化學第一學期期末質量抽查試卷第22題
7樓：匿名使用者
d選項明喚氏顯錯誤，naoh總共1mol,cu (no3)2與naoh按照1:2反應，生成氧和激散化銅的物鉛纖質的量是，消耗的naoh是0,98mol
高三一模化學計算題！
8樓：網友
這是2014年黃浦區一模的測試題，我的資料中正好有此題的詳細解題過程，你截圖你參考：
2013普陀區高三化學一模/22題。求詳細過程！！！
9樓：網友
每次均有金屬剩餘，說明反應後溶液中肯定沒有fe3+，肯定有fe2+
3cu + 8h+ +2no3- =3cu2+ +2no↑ +4h2o
3fe + 8h+ +2no3- =3fe2+ +2no↑ +4h2o
第一次加入h+和no3-均為： ×= ，而有備和金屬剩餘，知道反應後溶液中必然不含h+，而no3-只有1/4被還原： ×1/4 = 。
設溶解cu為xmol，溶解fe為ymol，則：xmol + ymol = 3/8 × 且 64g/mol × xmol + 56g/mol × ymol = - = 。解這個方程組，得：
x = ，y = 。
第二次又加入h+為： ×2 = ，從方程式看出又有的no3-進一步被還原。而如果金屬全部消耗的是fe，則金屬必然減少：
56g/mol × 3/8 × = < = ；而如果金屬消耗的都是cu，則金屬減行滾模少：64g/mol × 3/8 × = = - = 。說明消耗的只有cu。
則可知第一次反應後剩餘的金屬全部是cu。
綜合以上計算，可知原混合物中含cu： ×64g/mol + = ，含fe為： ×56g/檔緩mol = ，原混合物中金屬鐵的質量分數為：
×100% =。共生成no為： += 。
2009年普陀區高三化學模擬考22題，求救！
10樓：封清華豆奇
首先弄清楚三種離子還原性的強弱：i->悉睜fe3+>br-
反應的族洞先後順序：1、cl2+2i-=2cl-+i2
fe2++cl2=2fe3++2cl-
3、cl2+2br-=2cl-+br2
分析：剛開始減少的為i-,即ab段，消耗氯氣1mol，n（i-)=2mol.
當氯氣大於1mol時，生成三價鐵，2價鐵又開始減少，故中間一段為二價鐵離子的變化情況，1---3共消耗2mol氯氣，故二價鐵為4mol。
當氯氣大於睜穗歲4mol時，br-開始被氧化，即從d到e，消耗氯氣3--6共3mol，故br-為6mol。
現在我們分析一下答案：
a。在整個過程中，只有cl-的物質的量在增加，但是每個反應中都在增加，故bc段不合題意。為錯誤選項。
b。該溶液的體積未知，不能確定物質的量濃度。錯誤。
c。由分析可知，i-為2mol，消耗1mol氯氣。當再消耗1mol氯氣時，二價鐵只能部分反應，即2mol。故該選項正確。
d。根據分析得知，n(fe2+)：n(i-)：n(br-)=4：2：6=2：1：3正確。
答案選擇cd。
一道高二化學推斷題！！
11樓：櫻花
炔烴和雙烯烴具稿孫大有相同的。
通式，其中a是炔烴。
c是雙烯烴。
炔烴可以加氫成為單烯烴。
b的話很容易知道是乙烯。
那a就知道了。
c的話與2摩爾氯反應。
要得到。生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。
這種產物。說明有四個c
又因為是雙烯烴。
機構也出來了。
d很明瞭。我不多說。
又因為b與e分別具有相同的通式。
而且b不能是溴水褪色。
那就說明單烯烴和環烷烴是有相同機構的。
又因為沒有凱滲同類異構體。
就只可鍵豎能有3個c
細細推敲一下。
高三最後一年如何逆襲，還有一年高考，應該怎樣學習
1.瞄準 自己的目標，你可以不搞難題，但是課本上的東西一定要會。2.每次給自己設定一個階段性的複習目標，比如說什麼時間段把什麼書過一遍，掌握哪些知識點等等。3.跟上老師的節奏，多複習，不然到後面越是跟不上。4.珍惜每一分鐘的時間，比如去吃飯走路，都要默默的背誦記憶，想問題。5.養成良好的心態，要想到...
我今年高三了，可是我的化學一直學的很差，我想知道我該怎麼學化學呢？希望大家能幫幫我
多背多積累，當文科來學吧，提高起來比物理數學要容易很多的。最根本的是看教材，尤其把圖表，實驗等看熟悉，高考出題老師只帶教材去所以先把基礎弄好，不能著急就抓這題做，我也是高三學理的，深有體會。從必修一起認真過一遍，雖是過一遍但要認真的想，中途遇到不懂的要及時弄明白，高中的化學主要是基礎，難的主要在選修...
我今年高三，理科生，成績一般，化學幾乎沒有基礎，怎麼學都不懂。我該怎麼辦
首先，高一高二沒怎麼聽過課，這是血淋淋的事實。所以，不可能一下子成績就有明顯提高，畢竟已快到了複習階段，進度也比較快。但也不要灰心，我認為，化學的知識比較雜，比較瑣碎，只是比較注重整體性。學習化學首先從元素週期表入手，學習瞭解各種元素基本的性質。例如碳c元素，可以從他的原子結構到由它組成的物質的性質...