1樓：
假設起始時鹽酸和硫酸溶液的質量都是a克，百分比濃度都是b，那麼hcl和h2so4質量都是a*b克，那麼hcl就是a*b/，h2so4就是a*b/98 mol。
再假設加入的鋅和鎂都是c克，那麼鋅是c/65mol，鎂是c/24mol。
2hcl + zn ==zncl2 + h2
a*b/ c/65
因為鋅完全溶解，即a*b/ >=c/65，即a*b/73 >=c/65，放出氫氣是c/65mol
h2so4 + mg ==mgso4 + h2
a*b/98 c/24
因為鎂有剩餘，所以c/24 > a*b/98 ， 放出氫氣a*b/98mol
因為a*b/73 >=c/65且c/24 > a*b/98，所以73c/65 <=a*b < 98c/24
因為反應前天平兩邊的液體和加入的固體都一樣，所以只要考慮哪邊生成的氫氣多，那麼哪邊的質量就輕，指標指向另一邊。鹽酸放出的氫氣是c/65mol，硫酸放出的氫氣是a*b/98mol，比較二者大小隻需將其相減之後判斷正負就行。
f=c/65 - a*b/98，將a*b看成x，那麼f(x)=c/65 - x/98，是關於x的一次函式，再考慮在73c/65 <=x < 98c/24上的正負，可知f(73c/65)=5c/1274>0；
f(98c/24)=-41c/1560<0
所以結論是都有可能。
2樓：手機使用者
我覺得你的鹽酸和稀硫酸打反了吧，質量和百分比濃度相，那麼硫酸氫離子濃度大，並且鎂過量，我覺得怎麼說都是假如硫酸和鎂那邊質量減少的多，所以應該是a吧，如果把鋅放入硫酸的話把鎂放入鹽酸就是d
無機化學題
3樓：
摘要。無機化學是研究無機物質的組成、性質、結構和反應的科學，它是化學中最古老的分支學科。無機物質包括所有化學元素和它們的化合物，不過大部分的碳化合物除外(除二氧化碳、一氧化碳、碳酸、二硫化碳、碳酸鹽)
你好，無機化學題，無機化學，是研究元素、單質和無機化合物的**、制檔御備、結構、性質、變化和應用的一門化學分支。對於礦物資源的綜合局轎利用，近代技術中無機原材料及功能材料的生產和研究等都具有重大桐蠢肆的意義。
無機化學是研究無機物質的檔豎磨組成纖旅、性質、結構和反應的科學，它是化學中最古老的分支學行鬥科。無機物質包括所有化學元素和它們的化合物，不過大部分的碳化合物除外(除二氧化碳、一氧化碳、碳酸、二硫化碳、碳酸鹽)
一道高中化學無機推斷題
4樓：網友
分析：中學化學中按物質的量之比1︰3反應有：n2 + 3mg == mg3n2；n2 + 3h2 == 2nh3
乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1︰2反應有：o2 + 2mg == 2mgo；o2 + 2h2 == 2h2o
由於甲和乙呈負價，所以（1）甲是n2，乙是o2
丙和丁無法確定，若丙為mg，則丁為h2，所以：
2）甲與丙反應生成x的化學方程式是：n2 + 3mg == mg3n2
3）乙與丁反應生成w的化學方程式是：o2 + 2h2 == 2 h2o
若丙為h2，則丁為mg，所以：
2）甲與丙反應生成x的化學方程式是：n2 + 3h2 == 2nh3
3）乙與丁反應生成w的化學方程式是：o2 + 2mg == 2mgo
5樓：網友
請填空：
1）甲是n2，乙是o2 。
2）甲與丙反應生成x的化學方程式是： n2 + 3mg == mg3n2(點燃)
3）乙與丁反應生成w的化學方程式是：o2 + 2h2 == 2 h2o(點燃)
6樓：網友
甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1︰3反應，分別生成x和y，在產物中元素甲呈負價。
分析：中學化學中按物質的量之比1︰3反應有：n2 + 3mg == mg3n2；n2+3h2==2nh3
乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1︰2反應有：o2 +2 mg ==2 mgo；o2+2h2==2h2o
1）甲是n2，乙是o2 。
2）甲與丙反應生成x的化學方程式是： n2 + 3mg == mg3n2
3）乙與丁反應生成w的化學方程式是：o2 + 2h2 == 2 h2o
7樓：陸哥哥
1,甲是n2，乙是o2 。
2,甲與丙反應生成x的化學方程式是： n2 + 3mg = mg3n2
3.乙與丁反應生成w的化學方程式是：o2 + 2h2 ==2 h2o
化學無機題
8樓：網友
b 濾液中一定會有硫酸亞鐵。
fe+h2so4=h2+feso4
cuo+h2so4=cuso4+h2o
fe+cuso4=cu+feso4
這裡只有生成的硫酸亞鐵沒有與其它任何東西反應，所以濾液中一定會有硫酸亞鐵。
應該是先與fe反應。因為cuo與h2so4的反應需要微熱，而fe與h2so4反應恰恰是放熱反應。
如果在fe消耗完h2so4之前cuo與h2so4反應了，那麼會有cuso4生成，那麼cuso4就會與fe反應，會生成cu.如果h2so4消耗完了fe，那麼就沒有fe與生成的cuso4反應，也就沒有cu生成。如果如果fe消耗完了h2so4,那麼cuo沒有反應完，就會留在濾紙上。
或者硫酸銅被沒消耗完的鐵完全反應，那麼硫酸銅就沒有了。
所以，濾紙上可能含有銅，濾液中一定含有硫酸亞鐵，濾液中可能含有硫酸銅，濾紙上可能含有氧化銅。
9樓：網友
發生反應：
cuo+h2so4=cuso4+h2o
fe+h2so4=feso4+h2↑
向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，則溶液中一定還有稀硫酸，即h2so4剩餘。
zn+h2so4=znso4+h2↑
因為有h2so4剩餘，則cuo和fe全部反應，又因為反應後溶液中有fe2+，但zn+feso4=znso4+fe，所以溶液中的硫酸亞鐵可能和鋅反應。
所以a錯，同理硫酸銅也可以和鋅反應，zn+cuso4=znso4+cu，b錯氧化銅只能是氧氣和銅單質反應，所以溶液中沒有氧氣，不會含有氧化銅，所以c對。
d，由上面的可看出硫酸亞鐵和鋅反應可置換出fe來，所以可能含有fe
10樓：暮雨瀟瀟
zn原電池不可能生成氧氣的。
原電池發生的反應是自發反應，氧氣的電極電勢挺高的由於氧化還原反應優先發生，所以鐵粉和稀硫酸先反應。濾液就是二價亞鐵。a對。
由於未知道硫酸的量，b錯在「一定」上，可能有也可能沒有硫酸銅。
假設硫酸先和氧化銅反應，生成銅離子，然後鐵粉立即置換，相當於鐵粉先反應了。
從得失電子角度說，氧化還原一般是最優先的反應。
11樓：十年蹤跡十年淚
選a向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，因此酸過量，溶液中一定沒有fecuo和h+反應，生成cu2+
fe先和cu2+反應，再和h+反應，所以沉澱中一定有cu，濾液中一定有feso4，a對。
濾液中不一定有cu2+，可能被fe全部置換出來，也可能沒有全置換出，b錯。
不溶物中不可能有cuo和fe，cd錯。
12樓：孟飛
選a。濾液中一定含有硫酸亞鐵。
濾液中不一定含有硫酸銅，因為硫酸銅會和鐵粉發生置換反應。
一道高三化學無機推斷題
13樓：網友
a是鐵，b是濃硝酸，c是過氧化鈉d是二氧化碳，e是硝酸鐵，f是碳酸鈉，g是氧氣，h是氫氧化鐵，i是硝酸鈉，j是四氧化三鐵，k是氧化鐵。
14樓：網友
a為fe
b為hno3
c為na2o2
d為co2e為fe（no3）3
g為o2h為fe（oh）3
i為nano3
j為fe3o4
k為fe2o3
15樓：網友
a鐵b硝酸。
c過氧化鈉。
d 二氧化碳。
e硝酸鐵。f碳酸鈉。
g氧氣h氫氧化鐵。
i氯化鈉。j四氧化三鐵。
k三氧化二鐵。
求助一道高中無機化學題～
16樓：問問啊問問
a選項，用氫氧化鈉滴定稀鹽酸，酚太作指示劑，酚太變色範圍是8．2～10，恰好滴定到中點時，ph為8．2；b選項，醋酸是弱酸，稀釋100倍ph小於8(具體計算過程略)；c選項，ph等於10的氫氧化鈉稀釋1000倍，即ph＝10-3＝7，但因為是鹼，所以ph不可能小於或等於7；d選項，100毫公升0．1mol/l硫酸中，0．1×0．1×2＝0．02mol/l氫離子，同理氫氧化鈉溶液中有0．03mol/l氫氧根，中和後剩餘0．01mol/l氫氧根，ph=14-(，所以d對。綜上所述，選擇a、d
17樓：盞中水月
a：酚酞變色範圍 8~10 所以大於或等於8b：小於醋酸弱電解質 部分電離 即使稀釋100倍 也是小於8c：小於8 大於7
d：忘記了……
18樓：網友
a、酚酞的變色範圍是8-10
b、醋酸為弱酸，酸再怎麼稀釋還是酸，ph肯定要小於7c、naoh為強鹼，鹼再怎麼稀釋還是鹼，ph略大於7d、硫酸與naoh反應，naoh過量，c（oh-）=( -ph>8
19樓：網友
a中酚酞指示範圍是，所以在溶液變紅時 ph肯定大於8了；b中的醋酸是弱酸，弱酸是越弱越電離，因此在稀釋100之後，實際是小於ph小於8；c中ph=10在稀釋1000倍有可能接近於純水了；d只是平常的計算。努力了~~
20樓：匿名使用者
a：酚酞的變色範圍是ph8～10，溶液變色時，ph已過8。 b：酸加水稀釋還是酸，ph＜：同b。 d：反應後n（oh-）=，c（oh-）=，ph=13
一道高中化學題，高中化學題。
解 設x原子中含x個質子，y原子中含y個質子。該化合物的分子中共含有32個電子，說明xy2的原子係數滿足2x y 32 而在另一種化合物中共含有40個電子，所以，比前面多了8個電子，即多了8個質子，多了一個o原子，而o一般顯負化合價，肯定y就是o元素。即y 8，解得x 16。則xy2的化學式為so2...
一道高中化學題，一道高中化學選擇題？
a 兩者恰好反應，溶液中溶質為碳酸鈉，因碳酸根水解，故溶液中離子有co3 2 hco3 oh h b nahco3溶液中離子種類與na2co3相同，存在三種守恆關係 電荷守恆，物料守恆，水電離出的離子守恆，hco3 既能電離又能水解，選項中要求寫水電離出的離子守恆，即 h c h2co3 c oh ...
一道高考化學題， 高考 一道高中化學題
你的解法 列式 沒看懂，你的理解 右邊的說明 應該是對的，做下去應該可以接出來。不過一般使用三態法，很少轉化為原子解題的，容易錯。三態法 n2 3h2 2nh3 起始 2 8 0 轉化 2 3 2 4 3 平衡 4 3 6 4 3 n2的體積分數 4 3 4 3 6 4 3 15 若按你的方法 根據...