1樓：網友
氧化還原反應好像初中接觸的不多，不過可以說說。
氧化還原反應就是在反應過程中物質有電子的得失的化學反應，即參加反應的物質中有化合價公升降的情況，因為電子的得失會導致化合價的公升降（如果這個現在不明白，你到了高中就明白了）。
在初中化學中經常提到的化學反應通常有化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應等四種（當然還有一些反應如燃燒反應歸類為化合反應，酸鹼中和反應是複分解反應），其中除複分解反應之外，其餘的都是氧化還原反應。
2樓：網友
氧化還原反應很像初中接觸，但你可以談。
的氧化還原反應，反應的電子，即有優點和缺點，在使用過程中的化學反應的物質，該物質參與反應的情況下化合價公升降的，因為電子的優點和缺點，將會導致解除價（如果這是現在不明白你瞭解高中）。
經常提到的初中化學化學反應通常是化合反應，分解反應，置換反應和複分解反應四（當然，也有一些反應，如燃燒反應被列為結合反應，酸 - 鹼反應的複分解反應），，除了複分解反應中，其餘的是氧化還原反應。
3樓：孟飛
有化合價變化的反應叫氧化還原反應，如cuo+h2=cu+h2o就是氧化還原反應。
4樓：遠源緣
元素的化合價發生改變，即有元素得失電子，在整個反應中電子守恆。
5樓：殤逝嵐煙
指含氧化合物中的氧被奪的反應。
初中化學 氧化性是什麼？ 還原性是什麼？ 順便舉乙個例子？
6樓：
摘要。1、氧化性就是物質在化學反應中得電子的能力，處於**態的物質一般具有氧化性。處於**態的物質一般具有氧化性，如：
部分非金屬單質：o2，cl2 ；部分**金屬：fe3+，mno4-等等。
2、還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。處於低價態的物質一般具有還原性（如：
部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：br-，i-等等。
初中化學 氧化性是什麼？ 還原性是什麼？ 順便舉乙個例子？
什麼樣的物質具有氧化性。
1、氧化性就是物質在化學反應中得電子的能力，處於**態的物質一般具有氧化性。處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：
o2，cl2 ；部分**型好金屬：fe3+，mno4-等等。2、還原性讓亮是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。
物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。處坦租寬於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：
br-，i-等等。
物質具嫌漏有氧化性：非金屬單質：o2、cl2等運拿；**鹽：
mno4(-)cr2o7(2-)、fe3+等；過氧化物：na2o2、h2o2等；含氧芹悄爛酸：濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸。
氧化還原反應型別
7樓：新科技
分類： 教育/學業/考試 >>學習幫助。
問題描述：氧化還原反應分為哪幾種型別？（不是指基本反映型別腔拆中的）解析： 從化學反應的角度來說，氧化還原反應和非氧化還原中御反應這個分類方式幾乎可以涵蓋所有的化學反應。
氧化還原反應好像也沒有什麼分類，但在中學的學習中，有兩種特殊的氧化還原反應需要理解：
1）歧化反應，如：
cl2 ＋ h2o ＝ hcl ＋ hclo，在這個反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑；
2）歸中反應，如：
5kcl ＋ kclo3 ＋ 6h2so4 ＝ cl2 ＋ 3h2o ＋ 6khso4，在這個反應中，不同價態氯元素反應生成同一價態的氯元素，**態伍培棗氯元素是氧化劑，低價態氯元素是還原劑。
高中化學中的氧化還原是什麼意思
8樓：網友
公升失氧還氧」這句話意思是：失去電子，化合價公升高，被氧化。
降得還氧還」這句話意思是：得到電子，化合價降低，被還原。
看化合價，然後記住兩句話：
化合價公升高，是失電子，是還原劑，具有還原性，被氧化，發生氧化反應，前友生成氧化產物。
化合價降低，是得電子，是氧化劑，具有氧化性，被還原，發生還原反慧橋槐應，消叢生成還原產物。
其實只要記住一句，另外一句就是反過來。
公升失氧代表：化合價公升高，失電子，發生氧化反應。
降得還代表：化合價降低，得電子，發生還原反應。
所以氧化還原的特徵就是化合價的公升高降低，這個分辨清楚了，然後套用上面的那2句話。一切都能搞定了。
什麼叫做氧化反應？氧化還原反應
物質與氧反應，生成氧化物的反應叫做氧化反應。有含氧的化合物反應不一定是氧化反應，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應 如果你是高中的，氧化反應就是指化合價升高的反應。氧化 還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有一個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在...
氧化反應和還原反應的區別，氧化反應和氧化還原反應有什麼區別？
氧化反應和還原反應是同時發生的。反應過程中氧化劑自身被還原，發生還原反應，化合價降低。還原劑發生氧化反應，化合價升高 還原劑發生氧化反應,被氧化,生成氧化產物 氧化劑發生還原反應,被還原,生成還原產物 總是氧化反應就是有元素的化合價升高 還原反應就是由元素的化合價降低 表面現象上看，有化合價升高的反...
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應
元素的化合價變化，可以從反應前後，看同一種元素的化合價，比較，不相同那就變化了，前面的減後面的，前是正化合價 結果大於0就是升高了，前面對應的化合價的物質就作還原劑。結果小於0，就相反 前面是負化合價，結果小於0，就是被氧化，本身作還原劑，反之亦然。看這個化學反應的化學方程式。指的就是生成物。舉個例...