1樓：快樂小子
配合物 配合化合物（簡稱配合物，即絡合物）是由可以給出孤對電子或多個不定域電子的一定數目的離子或分子（稱為配體）和具有接受孤對電子或多個不定域電子的空位的原子或離子（統稱中心原子）按一定的組成和空間構型所形成的化合物。配離子，它是由乙個金屬陽離子和一定數目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而成的複雜離子。配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物。
例如：硫酸四氨合銅、四碘化汞酸鉀等。也可是由乙個簡單的金屬離子（少數情況下為中性金屬原子）與一定數目的陰離子或中性分子以配位鍵而成的中性配合分子，如二氯二氨合鉑、四羰基合鎳等。
用硫酸四氨合鋅為例來解釋配合物的組成。二價鋅離子處在中心叫中心離子，四個氨分子處在它的四周叫配位體，中心離子和配位體組成內界又叫配離子，硫酸根離子處在內界外面叫外界又叫外界離子，內界和外界組成配合物。中心離子一般提供價電子空軌道，配位體一般是提供孤對電子的分子或陰離子，緊靠在中心離子周圍，以配位鍵和中心離子直接配合。
配位體中具有孤對電子並以配位鍵與中心離子直接相結合的原子叫配位原子，它通常是電負性較大的元素的原子例如n、o、s、f、cl、等，另分單齒配位體，如nh3、h2o、等，還有多齒配位體，如乙二胺（en）。外界離子所帶的電荷與配離子所帶有的電荷剛好相反，距中心離子較遠構成配合物的外界。
配合物的命名，服從無機化合物的一般命名原則。但由於配合物組成的複雜性，必然造成命名上的複雜性，主要表現在對配合物的內界有本身的命名原則。
含配位鍵的結合物都可以統稱配合物。配合物不一定是離子，也可以是中性分子。
2樓：網友
看裡面的共價鍵是原子間共用電子形成的，還是一方提供孤對電子，另一方帶有接受孤對電子的空軌道而形成的。共用電子的是普通共價鍵。而電子僅由一方提供的是配位鍵。
比如硫酸四氨合銅（ 【cu（nh3）4】so4 ）、氫氧化二氨合銀（ 【ag（nh3）2】oh ）、四羥基合鋁酸鈉（ na【al（oh）4】 ）等。
3樓：冀實蔚嫻
舉個列子：[cu（nh3）4]2+
這個裡面配體是金屬離子cu2+，一般為金屬元素，並且在大括號裡，小括號外；配體一般是小括號裡的。
4樓：網友
看分子中有沒有配位鍵。
如何判斷配合物
5樓：科技點燈人
判斷配合物為一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子（或離子，統稱中心原子）和圍繞它的分子或離子棗豎（稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結合而形成。
它包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的複雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物。研究配合物的化學伏巖租分支稱為配位化學。
配合物是化合缺兆物中較大的乙個子類別，廣泛應用於日常生活、工業生產及生命科學中，近些年來的發展尤其迅速。它不僅與無機化合物、有機金屬化合物相關連，並且與現今化學前沿的原子簇化學、配位催化及分子生物學都有很大的重疊。
怎樣判斷乙個原子能否形成配合物
6樓：樊美媛邵琬
如何判斷乙個配合物。
中某原子軌道。
的雜化型別。
ag（nh3）2}+
中的銀離子。
是sp1雜化，為什麼。
判斷配合物的雜化狀態通常是綜合性碧純的：
1、由配合物的空間結構。
2、配合物中源答心原子的軌道的電子情況。
3、配體場的強弱情況。
ag(nh3)2+的雜化狀態是根據中心原子的電子結構悔裂咐：
ag+電子組態為：d10
ag+的5個d軌道全部佔滿電子，s和p軌道是空的。中心原子要成鍵，必須拿出空的軌道來，此時需要2個空軌道，所以乙個s,乙個p進行重新組合，sp雜化。
所以為直線型。
7樓：象文玉翦橋
判斷配合物的雜化狀態通常裂散是綜合性的：
1、由配合物的空間結構。
2、配合物中心原子的軌道的電子情況。
3、配體場的強弱情況。
ag(nh3)2+的雜化狀態是根據中心原子的電子結構：
ag+電子組態為：d10
ag+的5個d軌道全部佔滿電子，s和p軌道是空的。中心原子要譁敞糕緞蕹等革勸宮滑成鍵，必須拿出空的軌道來，此時需要2個如源慎空軌道，所以乙個s，乙個p進行重新組合，sp雜化，所以為直線型渣敬。
怎樣判斷乙個原子能否形成配合物
8樓：帝都小女子
如何判斷乙個配合物中某原子軌道的雜化型別。
中的銀離子是sp1雜化，為什麼--
判斷配合物的雜化狀態通常是綜合性的：
1、由配合物的空間結構。
2、配合物中心原子的軌道的電子情況。
3、配體場的強弱情況。
ag(nh3)2+的雜化狀態是根據中心原子的電子結構：
ag+ ,電子組態為：d10
ag+的5個d軌道全部佔滿電子， s和p軌道是空的。中心原子要成鍵，必須拿出空的軌道來，此時需要2個空軌道，所以乙個s,乙個p進行重新組合，sp雜化，所以為直線型。
怎樣判斷化合物是不是配合物？
9樓：樹恆幸儀
配合物。的定義應該是配體提供孤對電子或不定域的π電子，中心原子具有接受孤對電子或不定域的空昌π電子的空軌道，二者以配位鍵。
形成具有一定組成和空間構型的化合物。
比如fecl3在氣態狀態下呈二聚體形式fe2cl6，這種屬於σ配合物，但是並沒有離子鍵。
相連，所以配合物並不都是離子化合物。
事實上，如果配合物沒有外界的話，也是不屬於離子化合物的。
離子化合物的定義是含有離子鍵的化合物，與是否含有配位鍵無關。銨鹽的離子鍵在陰陽離子之沒或間，所以稱為配合物。至於銨鹽是否屬於配合物，尚有一些鬥察扒爭議，但本人認為按照配合物的定義，應該算配合物。
cu(nh3)4]so4屬於離子化合物，當然它也是配合物。
配合物分子內含有的化學鍵怎麼看
10樓：浮宇索炳君
分子中c-h、c-c、c=n、n-o等都為共價鍵，o-h…o為氫鍵，灶備燃n→ni為配隱虛位鍵，為共價化合物，不滾敏含離子鍵．
故選a．
配合物怎麼確定分子構型
11樓：匿名使用者
首先要搞清楚中心原子的原子軌道為什麼要雜化成雜化軌道？這完全敬灶是為了與配位體形成化學鍵後釋放更多的能量，使整個分子能量最低。
怎樣就算能量最低？（1）成鍵的電子對（對於配位鍵由配體單方面提供，普通共價鍵成鍵原子各提供乙個）儘可能相互遠離，庫倫斥力最小，斥力勢能最小。（2）形成化學鍵時軌道重疊程度最大。
後一因素與樓主的問題無直接關聯。
什麼叫雜化？就是將各種不同的原子軌道按一定的比例組合。例如sp3雜化軌道就是由1/4個s軌道和3/4個p軌道組合成的。
乙個s軌道與三個p軌道共可以組合成四個sp3軌道（具體細節化學專業大學3年級才會御蘆學到），這四個軌道恰好滿足彼此儘可能遠離（四面體構型），用這樣的雜化軌道和配體孤對電子軌道成鍵既可使軌道重疊程度最大，同時又使四個亮拆扮成鍵電子對儘可能遠離，從而能量最低。
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