鹼和那些鹽反應可以生成沉澱，速度求！！！！！！！！！！！
1樓：_壞壞
當某個金屬元素的對應鹼是不溶性的鹼時，那麼該金屬元素的鹽溶液和鹼反應時，會產生沉澱。
例如銅元素對應的鹼是cu(oh)2，該鹼是難溶於水的。所以cuso4與naoh反應時就會生成cu(oh)2沉澱。
cu(oh)2+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽為什麼必須都溶於水,有沉澱生成
2樓：科創
據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。酸，鹼，鹽在溶液中發生複分解反應的條件是有沉澱析出，或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。
1）酸+鹽─→新酸+新鹽。
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
2）酸+鹼─→鹽+水。
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
naoh+hcl=nacl+h2o
3）鹽（可溶）+鹽（可溶）─→兩種新鹽。
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
4）鹽（可溶）+鹼（可溶）─→新鹽+新鹼。
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）.
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ；naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應。
注意：酸+鹼性氧化物─→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物─→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成。
鹽與鹼反應生成
3樓：姚風雨
一般來說，生成新鹽和新鹼。
反映能夠發生的條件為，生成新鹼的鹼性必須弱於參與反應驗的鹼性 或反映生成氣體，沉澱，水。這三種的至少一種。
但還有一種情況，就是鹼與酸式鹽反應。
其原理也酸鹼中和類似。
如naoh+nahco3===na2co3+h2o+co2(未配平)此反應的離子方程式也酸鹼中和的離子方程式類似。
建議：理解一下離子方程式，與化學反應方程式的區別。其實離子方程式才是化學反應的本質。希望能幫到你。
4樓：網友
鹽與鹼反應生成新鹽和新鹼。
例如 硫酸銅+氫氧化鈉 2naoh + cuso4 ==cu(oh)2↓ +na2so4
化學，鹼式鹽是如何生成的？謝謝！為什麼要用弱鹼反應
5樓：淺沒馬蹄
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。
鹼式鹽的組成及性質複雜多樣，鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3、鹼式氯化鎂mg(oh)cl、羥基磷灰石ca5(oh)(po4)3等都屬於鹼式鹽。
6樓：墨夷亦玉
鹼式鹽的話，可以利用金屬鹽部分水解得到，比如說氯化鎂高溫下部分水解。
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽為什麼必須都溶於水，有沉澱生成
7樓：匿名使用者
有沉澱生成，例如naoh+mgcl，不可溶就沒有所謂的沉澱了。
高二化學！ 關於鹽水解的概念問題！ **等！！！！！！！！
8樓：網友
鹽通常是全部電離的，所以不是指鹽的電離程度。是指組成這種鹽所對應的酸和鹼的電離程度。酸（鹼）
的電離程度大，它的酸（鹼）性就強，電離程度小的。
酸（鹼）性就弱。
kno3 koh 強 hno3 強 不水解。
alcl3 al（oh）3 弱 hcl 強 水解 顯酸。
na2s naoh 強 h2s 弱 水解 顯鹼。
ch3coonh4 nh3h2o 弱 ch3cooh 弱 徹底水解。
9樓：網友
越弱越水解，指的是陰離子對應的酸或者陽離子對應的鹼越弱越容易水解，跟電離沒關係。
誰強顯誰性，指的是陰離子對應的酸和陽離子對應的鹼，是強是弱。
10樓：逍遙嘆
越弱越水解 這個弱是指鹽電離程度的弱，水解和電離是互逆的兩個過程。
誰強顯誰性 比如說碳酸鈉，鈉離子完全電離，說明它強，所以碳酸鈉顯鹼性。
11樓：網友
指電離程度強弱，如co32-&hco3-,hco3-更難電離，所以hco3-水解程度越強。
誰強顯誰性是指。
a 強酸弱鹼鹽呈酸性 b 強鹼弱酸鹽呈鹼性 c 強酸強鹼鹽呈中性d弱酸鹼鹽不一定。
12樓：網友
越弱越水解，誰強顯誰性～有這句話應該知道越是含有弱的根離子，鹽就越易水解，這個弱是指粒子的電離程度。而後面一句話指的是酸鹼性的強弱～
酸鹼鹽的反應規律！如 鹽+鹼=新鹽+新鹼（反應物溶於水）等等 清楚一些..謝謝！！！！！
13樓：網友
1．置換反應：
金屬+酸---鹽+h2↑
1）金屬的活動性比氫強。
2）酸除濃硫酸、硝酸。
3）鐵與酸反應生成亞鐵鹽。
金屬+鹽——新金屬+新鹽。
1）參於反應的鹽應可溶。
2）金屬的活動性「強」置換「弱」
3）除k、ca、na外。
4）鐵與鹽反應生成亞鐵鹽。
2．複分解反應：生成難電離的物質如：水、氣體、沉澱等。
酸+鹽---新鹽+新酸（碳酸鹽+酸---新鹽+h2o+co2↑）（1）弱酸不能與強酸鹽反應。
2）常見能與酸反應的鹽有：bacl2、ba（no3）3、agno3和碳酸鹽。
鹼+鹽---新鹼+新鹽。
1）反應物皆可溶。
2）生成物有沉澱。
鹽+鹽---新鹽+新鹽。
1）反應物皆可溶。
2）生成物有沉澱。
14樓：雲里斯漫
置換反應發生的條件：
下面是金屬和酸和鹽溶液發生的置換反應，要根據金屬活動順序表來判斷。
1、酸+活潑金屬的反應：排在h以前的金屬能與酸反應，生成鹽和h2
2、金屬+鹽溶液的反應：排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。
如：fe+cuso4= cu+feso4
ag+cuso4 銀排在cu的後面，沒有銅活潑，不能反應。
cu+agci 不反應，因為agci 不溶於水（不是鹽溶液）
複分解反應：
概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫複分解反應。
複分解反應不是都能發生的，是有條件的：生成沉澱、氣體或者水，三者有其一即可。
複分解反應的型別：
1、酸+鹼→鹽+h2o （中和反應）因為有水生成，所以一般都能反應。
hci+naoh=naci+h2o
2、酸+鹽→新酸+新鹽 （有三種肯定反應）
caco3+2hci = caci2+co2↑+h2o
h2so4 + bacl2 ==baso4 ↓+2hcl
hci + agno3 ==agcl↓ +hno3
3、鹼+鹽→新鹽+新鹼（反應物要溶於水，生成物有↓）記住三個典型的反應。
ca(oh)2 + na2co3 ==caco3↓+ 2naoh 實驗室製取少量燒鹼的方法。
2 naoh+cuso4 ==na2so4+cu(oh)2↓
藍色沉澱。3 naoh+feci3 ==3naci+ fe(oh)3
紅褐色沉澱。
4、鹽+鹽→兩種新鹽 （和鹼和鹽的反應的要求一樣：一溶二沉澱）
記住三種物質肯定沉澱：
碳酸鹽白色沉澱，加稀硝酸沉澱溶解消失，併產生氣泡。
baso4 agno3都是白色沉澱，加稀硝酸沉澱不溶解不消失。
常用於鑑定氯離子和硫酸根離子的存在。
nacl + agno3 ==nano3 +agcl↓
na2so4 + bacl2 ==baso4↓ +2nacl
白色沉澱不溶於稀硝酸。
na2co3 + bacl2 ==baco3↓ +2nacl
na2co3 + 2agno3 ==2nano3 + ag2co3↓
白色沉澱溶於稀硝酸。
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